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    11．氮及其化合物在生产、生活和科技等方面有着重要的应用．请回答下列问题．
    （1）氮原子的原子结构示意图为
    （2）氮气的电子式为：N??N：，在氮气分子中，氮原子之间存在着1个σ键和2个π键．
    （3）磷、氮、氧是周期表中相邻的三种元素，比较：（均填“大于”“小于”或“等于”）
    ①氮原子的第一电离能大于氧原子的第一电离能；
    ②N2分子中N-N键的键长小于白磷分子中P-P键的键长．
    （4）氮元素的氢化物（NH3）是一种易液化的气体，请阐述原因是氨分子之间容易形成氢键，使其沸点升高而容易液化．
    （5）配合物[Cu（NH3）4]Cl2中含有4个配位键，若用2个N2H4代替其中的2个NH3，得到的配合物[Cu（NH3）2（N2H4）2]Cl2中含有配位键的个数为4．

    分析 （1）根据原子核电荷数=核内质子数=核外电子数；
    （2）氮气中形成3对共用电子对；三键中含有1个σ键、2个π键；
    （3）①同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，注意同一周期的第ⅡA元素的第一电离能大于第ⅢA族的，第ⅤA族的大于第ⅥA族的；
    ②影响键长的因素有：参与成键的原子半径、成键原子的周围环境；
    （4）氨分子之间容易形成氢键，使其沸点升高而容易液化；
    （5）配合物中心离子未变化，配位键数目不变．

    解答 解：（1）氮原子的原子结构示意图为，故答案为：；
    （2）氮气的电子式为：：N??N：；N2分子结构式为N≡N，三键中含有1个σ键、2个π键，故答案为：：N??N：；1；2；
    （3）①N、O属于同一周期元素且原子序数依次增大，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但同周期第ⅡA、ⅤA族元素，比相邻元素的电离能大，所以其第一电离能大小顺序是N＞O，故答案为：大于；
    ②氮原子半径比磷原子半径小，N-N键的键长小于P-P键的键长，故答案为：小于；
    （4）氨分子之间容易形成氢键，使其沸点升高而容易液化，故答案为：氨分子之间容易形成氢键，使其沸点升高而容易液化；
    （5）配合物中心离子未变化，配位键数目不变，含有配位键的个数为4．
    故答案为：4．

    点评 本题考查核外电子排布规律、电子式、电离能、键能与键长关系、化学键与氢键等，难度不大，注意基础知识的全面掌握．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、I-等）中回收碘，其实验过程如图1：

    （1）向含碘废液中加人稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I-，其离子方程式为SO32-+I2+H2O=2I-+SO42-+2H+；该操作将I2还原为I-的目的是使CCl4中的碘进入水层．
    （2）操作X的名称为分液．
    （3）氧化时，在三颈烧瓶中将含I-的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在40℃左右反应（实验装置如图2所示）．实验控制在较低温度下进行的原因是使氯气在溶液中有较大的溶解度，防止I2升华或进一步被氧化；锥形瓶里发生反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
    （4）某含碘废水（pH约为8）中一定存在I2和 I-，可能存在IO3-．请补充完整检验含碘废水中是否含有IO3-的实验方案：取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；从水层取少量溶液，加入1-2 mL淀粉溶液，再加入盐酸酸化，若溶液变蓝，说明废水中含有IO3-，若溶液不变蓝，说明废水中不含有IO3-．（实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、KI溶液）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列物质的分类组合全部正确的是（　　）
    编组强电解质弱电解质非电解质
    ANaClHFCl2
    BBa（OH）2H2SC2H5OH
    CH2SO4CaCO3CCl4
    DAgClHClOCu
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．为了测定某有机物A的结构，做如下实验：

    ①将4.4g该有机物完全燃烧，生成 0.2mol CO2和3.6g水；
    ②用质谱仪测定其相对分子质量，得如图1所示的质谱图；
    ③A的核磁共振氢谱如图2：
    试回答下列问题：
    （1）有机物A的相对分子质量是88．
    （2）有机物A的实验式是C2H4O．
    （3）有机物A的分子式C4H8O2；
    （4）红外光谱上发现A有-COOH和2个-CH3则有机物A的结构简式（CH3）2CHCOOH；
    （5）写出A的两种同分异构体CH3CH2COOH、CH3COOCH3（或HCOOCH2CH3）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H2+O2=2H2O．
    （1）为了加快反应速率，可以采取的措施有ABC．
    A．使用催化剂    B．适当提高氧气的浓度  C．适当提高反应的温度    D．适当降低反应的温度
    （2）现有如下两个反应：（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O；（B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
    根据两反应本质，判断B（填（A）、（B））能设计成原电池，其原因（A）不是氧化还原反应，（B）是氧化还原反应．
    （3）铁镍蓄电池又称爱迪生电池，电池的电解液为碱性溶液，放电时的总反应为：
    Fe+Ni2O3+3H2O═Fe（OH）2+2Ni（OH）2．
    ①工作时电池负极是Fe （填电极材料）．
    ②负极电极反应式为Fe+2OH--2e-═Fe（OH）2，则正极为Ni2O3+2e-+3H2O=2Ni（OH）2+2OH-
    ③当外电路中通过0.2mol电子时，理论上消耗的铁的质量5.6克．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶．制备它的一种配方中含有下列四种物质：
    填写下列空白：
    （1）甲中不含氧原子的官能团是碳碳双键；下列试剂能与甲反应而褪色的是ac（填标号）
    a．Br2/CCl4溶液      b．石蕊溶液      c．酸性KMnO4溶液
    （2）甲的同分异构体有多种，写出其中一种不含甲基的羧酸的结构简式：CH2=CH-CH2-CH2-COOH
    （3）通过下列转化可以得到乙（其中A、B均为有机物）：乙醇$\stackrel{一定条件}{→}$A$\stackrel{Br_{2}/CCl_{4}}{→}$B$\stackrel{氢氧化钠溶液}{→}$乙
    A的分子式是CH2=CH2，写出B→乙的化学方程式BrCH2CH2Br+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$HOCH2CH2OH+2NaBr．
    （4）已知：

    利用上述信息，以苯、乙烯、氯化氢为原料经三步反应合成丙，其中属于取代反应的化学方程式是．
    （5）化合物丁仅含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为110．丁与FeCl3溶液作用显现特征颜色，且丁分子中烃基上的一氯取代物只有一种．则丁的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列各组顺序的排列不正确的是（　　）
    A．碱性强弱：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3B．热稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3
    C．微粒半径：Na+＞Mg2+＞Al3+＞F-D．熔点：SiO2＞NaCl＞I2＞CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．将51.2g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500mL NaOH溶液完全吸收，生成NaNO2和NaNO3两种盐溶液，其中NaNO3的物质的量为0.2mol，则NaOH的浓度为（　　）（已知：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O、NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O）
    A．2mol/LB．1.8mol/LC．2.4 mol/LD．3.6 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．影响化学反应速率的因素很多，株洲二中课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题．
    Ⅰ取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中．足量镁条与一定量盐酸反应生成H2 的量与反应时间的关系曲线如图2所示．

    （1）请在图3的方框中画出上述反应的速率与时间的关系曲线．
    （2）在前4min 内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4min 之后，反应速率逐渐减慢，
    请简述其原因：镁和盐酸反应是放热反应，随着反应体系温度升高，反应速率增大；4min后由于溶液中H+浓度降低，所以导致反应速率减小．
    Ⅱ小组同学发现，若改用纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H+浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快．他们决定对其原因进行探究．填写下列空白：
    （3）该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：
    原因①：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应没有影响；
    原因②：Cl-对反应没有影响，而SO42-对反应具有阻碍作用；
    原因③：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应具有阻碍作用；
    原因④：Cl-、SO42-均对反应具有促进作用，但Cl-影响更大；
    原因⑤：Cl-、SO42-均对反应具有阻碍作用，但Cl-影响更小（或SO42-影响更大）．
    （4）该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论．他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c（H+）相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中：
    a．在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl 或KCl 固体，观察反应速率是否变化；
    b．在盛有盐酸的试管中加入少量Na2SO4 或K2SO4 固体，观察反应速率是否变化．
    若观察到实验a 中反应速率加快，实验b 中反应速率减慢，则说明原因③是正确的．依此类推．该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl-对反应具有加速作用．
    （5）根据所学，若要加快铝片与硫酸溶液制H2 的反应速率，小组成员提出一系列方案，比如：①加入某种催化剂；  ②滴加少量CuSO4 溶液；  ③将铝片剪成100 条；  ④增加硫酸的浓度至18mol/L；  ⑤加入蒸馏水；  ⑥加入少量KNO3 溶液；  ⑦升高温度其中，你认为不合理的方案有④⑤⑥．

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