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    【题目】下列关于有机物的说法中错误的是

    A.正丁烷和异丁烷互为同分异构体，但其沸点不同

    B.将等物质的量的乙烯、乙醇完全燃烧，它们的耗氧量不同

    C.键线式为、的烃的一氯代物均有两种

    D.苯乙烯、乙苯使酸性高锰酸钾溶液褪色均发生氧化反应

    【答案】B

    【解析】

    A．正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，分子式相同，结构不同，是同分异构体，不同的物质其沸点也不同，A正确；

    B．乙烯，分子式C2H4，1mol乙烯燃烧消耗molO2；乙醇，分子式C2H6O，1mol乙醇燃烧消耗mol，可知等物质的量乙烯和乙醇消耗的O2的量相同，B错误；

    C．有2个对称轴，分子中有2种H原子，如图所示，则其一氯代物有2种；前后镜面对称，此外还可以饶轴旋转重合，分子中有2种H原子，如图所示，，则其一氯代物有2种，C正确；

    D．苯乙烯中含有碳碳双键，能够使高锰酸钾溶液褪色；乙苯，与苯环相连的C上有H原子，能被高锰酸钾氧化成苯甲酸，高锰酸钾溶液会褪色，D正确。

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（NH4）3[Fe（SCN）6]、[Fe（TCNE）（NCCH3）2][FeCl4] 、K4[Fe（CN）6]·3H2O等铁的配合物用途非常广泛。回答下列问题:

    （1）基态Fe原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）为______。

    （2）Fe与Ca位于同一周期且最外层电子构型相同,铁的熔点和沸点均比钙的高,其原因是____。

    （3）配合物（NH4）3[Fe（SCN）6]中的H、S、N的电负性从大到小的顺序是_____　。

    （4）[Fe（TCNE）（NCCH3）2][FeCl4]中,配体为CH3CN和TCNE（）。

    ①CH3CN中碳原子的杂化方式是　____　和_____　。

    ②TCNE中第一电离能较大的是　___（填元素符号）,分子中所有原子____（填“在”或“不在”）同一平面,分子中σ 键与π键的数目之比是　___。

    （5）K4[Fe（CN）6]·3H2O是食盐的抗结剂,强热分解有Fe3C生成, Fe3C 的晶胞结构如图所示:

    Fe3C的密度为　___（列出计算式）g·cm-3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，在体积均为20mL、浓度均为0.1mol·L-1的HX溶液、HY溶液中分别滴加同浓度的NaOH溶液，反应后溶液中水电离的c（H＋）表示为pH水＝-lgc（H＋）水。pH水与滴加氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。

    下列推断正确的是

    A.HX的电离方程式为HX＝H＋＋X-

    B.T点时c（Na＋）＝c（Y-）＞c（H＋）＝c（OH-）

    C.常温下用蒸馏水分别稀释N、P点溶液，pH都降低

    D.常温下，HY的电离常数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体，CO2的综合利用是解决温室问题的有效途径。

    （1）研究表明CO2和H2在催化剂存在下可发生反应生成CH3OH。已知部分反应的热化学方程式如下：

    CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O（1）△H1=－726.5kJmol-1

    H2(g)+O2(g)=H2O（1）△H2=－285.8kJmol-1

    H2O(g)=H2O(l) △H3=－44kJmol-1

    则CO2与H2反应生成气态CH3OH和水蒸气的热化学方程式为__。

    （2）为研究CO2与CO之间的转化，让一定量的CO2与足量碳在体积可变的密闭容器中反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g) △H，反应达平衡后，测得压强、温度对CO的体积分数(φ(CO)%)的影响如图所示。回答下列问题：

    ①压强p1__1.0MPa（填>、=或<）。

    ②900℃、1.0MPa时，足量碳与amolCO2反应达平衡后，CO2的转化率为__，该反应的平衡常数Kp=__（保留小数点后一位数字）（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

    （3）①以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸，CO2(g)+CH4(g)CH3COOH(g)。为了提高该反应中CO2的转化率，可以采取的措施是___（写一条即可）。

    ②在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示。250～300℃时，乙酸的生成速率降低的主要原因是__；300～400℃时，乙酸的生成速率升高的主要原因是__。

    （4）将1.0×10-3mol/LCoSO4与1.2×10-3mol/L的Na2CO3等体积混合，此时溶液中的Co2+的浓度为___mol/L。（已知：CoCO3的溶度积为：Ksp=1.0×10-13）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以硅藻土为载体的五氧化二钒（V2O5）是接触法生成硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：

    物质

    V2O5

    V2O4

    K2SO4

    SiO2

    Fe2O3

    Al2O3

    质量分数/%

    2.2~2.9

    2.8~3.1

    22~28

    60~65

    1~2

    ＜1

    以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：

    回答下列问题：

    （1）“酸浸”时V2O5转化为VO2+，反应的离子方程式为___________，同时V2O4转成VO2+。“废渣1”的主要成分是__________________。

    （2）“氧化”中欲使3 mol的VO2+变为VO2+，则需要氧化剂KClO3至少为______mol。

    （3）“中和”作用之一是使钒以V4O124形式存在于溶液中。“废渣2”中含有_______。

    （4）“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4ROH+ V4O124R4V4O12+4OH（以ROH为强碱性阴离子交换树脂）。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈_____性（填“酸”“碱”“中”）。

    （5）“流出液”中阳离子最多的是________。

    （6）“沉钒”得到偏钒酸铵（NH4VO3）沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ、为测定金属钠样品（表面有 Na2O）中钠单质的质量分数，设计了如下实验（反应装置如图所示）：

    ①称量 A、B 的总质量

    ②称取一定质量的钠样品

    ③将钠样品投入锥形瓶中，迅速塞紧带 U 形干燥管（内含无水 CaCl2 干燥 剂）的橡皮塞 。有关数据是：称取的金属钠样品质量为 a g，A、B反应前总质量为 m g，反应后 A、B 的总质量为 n g。 请根据题意回答下列问题：

    （1）A 中钠和水反应过程可看到钠浮在水面，产生这一现象原因是：_____________

    （2）用 a、m、n 表示的钠单质的质量分数为_______________

    （3）如果没有 B 装置对实验结果有何影响___________。（填“偏大”或“偏小”“不影响”）

    Ⅱ、现用金属钠和空气制备纯度较高的 Na2O2，可利用的装置如下图。回答下列问题：

    （4）上述装置Ⅳ中盛放的试剂是______，为完成实验应将装置Ⅳ接在_____（填写字母号）。

    A．I 之前 B． II 和 III 之间 C．I 和 II 之间 D．III 之后

    （5）点燃酒精灯后，观察到装置 II 中的现象为______________。

    Ⅲ、现用制得纯度较高的 Na2O2进行相关实验。回答下列问题：

    （6）用脱脂棉包住Na2O2粉末，置于石棉网上，通过细管向脱脂棉中吹CO2，脱脂棉_______(填“能”或“不能”)燃烧起来。

    （7）盛有1.56 g Na2O2、3.36g NaHCO3的固体混合物放在密闭容器中加热,最后固体是___________（填化学式），质量为_________g.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫铁矿烧渣(主要成分Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等)是工业生产硫酸的废渣，利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的流程如下图所示：

    (1)硫铁矿烧渣焙烧时所添加的还原剂最有可能的是______。

    A.铝 B.锌 C.碳

    (2)酸浸、过滤后滤液中的主要成分是________。滤渣是__________。

    (3)反应Ⅰ的溶液为防止被氧化，需加___________，其离子方程式为__________________。

    (4)反应Ⅰ的反应温度一般需控制在15℃以下，其目的是____________________。

    (5)空气中煅烧FeCO3生成产品b的化学反应方程式为_____________________。

    (6)检验产品a中是否含有氯化物杂质的实验操作是：取少量产品a于试管中配成溶液，___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某物质由铁和氧两种元素组成，实验测得铁元素与氧元素的质量比为21∶8，关于该物质的下列说法中不正确的是（ ）

    A.铁元素与氧元素物质的量比为3∶4

    B.该物质可能为四氧化三铁

    C.该物质一定为四氧化三铁

    D.该物质可能为混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，根据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020mol·L-1NaHSO3（含少量淀粉）10.0mL、KIO3（过量）酸性溶液40.0mL混合，记录10～55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。据图分析，下列判断不正确的是

    A. 40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反

    B. 图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等

    C. 图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0 ×10-5mol·L-1·s-1

    D. 温度高于40℃时，淀粉不宜用作该实验的指示剂

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