【题目】X是某种药物合成的中间体,合成X的部分流程如下:
已知:乙酸酐的结构筒式为;同一碳原子上不能连有两个双键。
(1)C物质中含氧官能团的名称是______、_______。
(2)上述①、④变化过程的反应类型分别是______、_______。
(3)反应⑤的化学方程式为___________。
(4)满足下列条件的C的同分异构体有_________。
I.苯环上有两个取代基,其中一个取代基为氟原子
II.分子中含有酯基
写出其中只有3种不同化学环境的氢的同分异构体结构简式_______、______。
(5)根据已有知设并结合相关信息,写出以和乙酸酐为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任选)。合成路线流程图示例如下:
___________________。
【答案】 (酚)羟基 羰基 取代反应 加成(或还原)反应 9
【解析】A发生取代反应生成B,B反应生成C,C反应生成D,D发生加成反应生成E,E反应生成G,G和氢气发生加成反应生成X,根据X的结构简式知,G结构简式为,则G发生消去反应生成X。
根据结构简式知,C物质中含氧官能团的名称是酚羟基和羰基,因此,本题的正确答案为:(酚)羟基; 羰基;
上述①、④变化过程的反应类型分别是 取代反应、 加成(或还原)反应,因此,本题的正确答案为:取代反应; 加成(或还原)反应;
反应⑤的化学方程式为:
因此,本题的正确答案为:
(4)C的同分异构体满足下列条件:I.苯环上有两个取代基,其中一个取代基为F原子
II.分子中含有酯基。符合条件的同分异构体有:共9种,其中只有3种不同化学环境的氢的同分异构体结构简式: 、
(5)根据逆向合成法知道,合成,需要得到,结合题中反应原理及反应物为苯酚,则用苯酚与乙酸酐反应生成,在氯化铝存在的条件下转化成,在催化剂存在的条件下与氢气发生加成反应生成,其合成路线为:因此,本题的正确答案为:。
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【题目】从牛至精油中提取的三种活性成分的结构简式如下图所示,下列说法正确的是
A. a中含有2个手性碳原子(手性碳原子指连有四个不同基团的碳原子)
B. b分子存在属于芳香族化合物的同分异构体
C. c分子中所有碳原子可能处于同一平面
D. a、b、c均能发生加成反应、取代反应、加聚反应
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【题目】某同学设计如下实验方案,以分离KCl和BaCl2两种固体混合物,试回答下列问题:
供选试剂:Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸
(1)操作①的名称是________,操作②的名称是____________。
(2)试剂a是____________(填化学式,下同),试剂b是__________,固体B是____________。
(3)加入试剂a所发生反应的化学方程式为__________________________________。
加入试剂b所发生反应的化学方程式为____________________________________。
(4)该方案能否达到实验目的:__________________________(填“能”或“不能”)。若不能,应如何改进?(若能,此问不用回答)__________。
(5)若要测定原混合物中BaCl2的质量分数,除了要准确称量混合物的质量外,至少还要获得的数据是____的质量。
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【题目】甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇,可能发生的反应如下:
I.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H1=-41.0kJ/mol
II.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2=-90.0kJ/mol
III.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H3
回答下列问题:
(1)则△H3=______,在以上制备甲醇的两个反应中,反应II优于反应III,其原因为______。
(2)一定化例的合成气在装有催化剂的反应器中反应12小时,体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如图1所示。
当温度为470K时,图中P点_____(填“是”或“不是”)处于平衡状态。490K之后,甲醇产率下降的原因是____________。
(3)图2为一定比例的CO2、H2,CO、H2,CO、CO2、.H2条件下甲醇生成速率与温度的关系。
①490K时,根据曲线a、c判断合成甲醇的反应机理是______(填“A"或“B").
A. B.
②490K时,曲线a与曲线b相比,CO的存在使甲醇生成速率增大,结合反应I、III分析原因______________________。
(4)研究证实,CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇,则生成甲醇的电极反应式为_____。
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【题目】钴、铁、镓、砷的单质及其化合物在生产生活中有重要的应用,请回答下列问题:
(1)写出砷(As)的基态原子的电子排布式_________。
(2)N、P、As为同一主族元素,其电负性从大到小的顺序为_______,它们的简单氢化物沸点最高的是______,将NaNO2和Na2O在一定的条件下反应得到一种白色晶体,已知其中的阴离子与SO42-互为等电子体,则该阴离子的化学式为________。
(3)Fe3+、Co3+、N3+-、CN-等可形成络合离子。
①K3Fe(CN)6]可用于检验Fe2+,配体CN-中碳原子杂化轨道类型为________。
②[Co(N3)(NH3)5]SO4中Co的配位数为_______,其配离子中含有的化学健类型为_____(填离子键、共价键、配位键),C、N、O的第一电离能最大的是_____,其原因是_______。
(4)砷化镓晶胞结构如图。晶跑中Ga与周围等距且最近的砷形成的空间构型为_____,已知砷化镓晶胞边长为apm,其密度为ρg·cm-3,则阿伏加德罗常数的数值为______(列出计算式即可)。
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A. 常温下,2.7g铝片投入足量的浓硫酸中,铝失去的电子数为0.3NA
B. 标准状况下,2.24LSO3中所含原子数为0.4 NA
C. 常温常压下,16gO2和O3的混合气体中所含原子数目为NA
D. 在一定条件下lmolN2与3molH2反应生成的NH3分子数为2NA
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【题目】浓度相同的NaOH溶液各100 mL倒入A、B、C三个烧杯中,分别向三份溶液中通入不等量
的CO2,充分反应后,再向三份所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的盐酸,产生CO2的体积与
所加盐酸体积之间关系如下图所示。下列判断正确的是
A.通入CO2后,A烧杯中的溶质成分是Na2CO3
B.B烧杯中通入的CO2体积为448 mL
C.原NaOH溶液的浓度为0.2 mol/L
D.通入CO2后,C烧杯中溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)∶n(Na2CO3)=1∶2
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【题目】某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时,选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白:
(1)下图中______(填“A”或“B”)是碱式滴定管,进行该实验的第一步操作是____________________。
(2)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时,左手握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化,直到因加入一滴盐酸后,出现_____________________________(填“现象”)说明达到滴定终点。
(3)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是(____)
A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
D.读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数
(4)若滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如图所示,则所用盐酸溶液的体积为________mL。
(5)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表:
滴定次数 待测NaOH溶液的体积/mL | 0.100 0 mol·L-1盐酸的体积/mL | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 |
第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 |
依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度(写出简要过程)。______________
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【题目】(1)甲醇(CH3OH)是重要的溶剂和替代燃料,工业上用CO和H2在一定条件下制备CH3OH的反应为:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),在体积为1L的恒容密闭容器中,充入2molCO和4molH2,一定条件下发生上述反应,测得CO(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图一所示。
①从反应开始到5min,用CO表示的平均反应速率v(CO)=________。
②下列说法正确的是____________(填字母序号)。
A.达到平衡时,H2的转化率为65%
B.5min后容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变
C.达到平衡后,再充入氩气,反应速率减小
D.2min前v(正)>v(逆),2min后v(正)<v(逆)
(2)碳与水蒸气反应制取H2的相关反应如下:
Ⅰ:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131.0kJ/mol
Ⅱ:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H= - 43kJ/mol
Ⅲ:CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(S) △H= - 178.3kJ/mol
①计算反应ⅣC(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)的△H=_______kJ/mol;
若K1、K2、K3分别为反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的平衡常数,则反应Ⅳ平衡常数K=__________(用K1、K2、K3表示)。
②对于可逆反应C(s)+2H2O(g)+CaO(s) CaCO3(s)+2H2(g),采取以下措施可以提高H2产率的是________。(填字母)
A.降低体系的温度 B.压缩容器的体积 C.增加CaO的量 D.选用适当的催化剂
(3)对于可逆反应C(s)+2H2O(g)+CaO(s) CaCO3(s)+2H2(g),该反应_______(填“能”或“不能”)自发进行。
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