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【题目】X是某种药物合成的中间体,合成X的部分流程如下:

已知:乙酸酐的结构筒式为;同一碳原子上不能连有两个双键。

(1)C物质中含氧官能团的名称是_____________

(2)上述①④变化过程的反应类型分别是_____________

(3)反应⑤的化学方程式为___________

(4)满足下列条件的C的同分异构体有_________

I.苯环上有两个取代基,其中一个取代基为氟原子

II.分子中含有酯基

写出其中只有3种不同化学环境的氢的同分异构体结构简式_____________

(5)根据已有知设并结合相关信息,写出以和乙酸酐为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任选)。合成路线流程图示例如下:

___________________

【答案】 (酚)羟基 羰基 取代反应 加成(或还原)反应 9

【解析】A发生取代反应生成B,B反应生成C,C反应生成D,D发生加成反应生成E,E反应生成G,G和氢气发生加成反应生成X,根据X的结构简式知,G结构简式为,则G发生消去反应生成X。

根据结构简式知,C物质中含氧官能团的名称是酚羟基和羰基,因此,本题的正确答案为:(酚)羟基; 羰基;

上述①④变化过程的反应类型分别是 取代反应、 加成(或还原)反应,因此,本题的正确答案为:取代反应; 加成(或还原)反应;

反应⑤的化学方程式为:

因此,本题的正确答案为:

(4)C的同分异构体满足下列条件:I.苯环上有两个取代基,其中一个取代基为F原子

II.分子中含有酯基。符合条件的同分异构体有:9种,其中只有3种不同化学环境的氢的同分异构体结构简式:

(5)根据逆向合成法知道,合成,需要得到,结合题中反应原理及反应物为苯酚,则用苯酚与乙酸酐反应生成在氯化铝存在的条件下转化成在催化剂存在的条件下与氢气发生加成反应生成,其合成路线为:因此,本题的正确答案为:

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】从牛至精油中提取的三种活性成分的结构简式如下图所示,下列说法正确的是

A. a中含有2个手性碳原子(手性碳原子指连有四个不同基团的碳原子)

B. b分子存在属于芳香族化合物的同分异构体

C. c分子中所有碳原子可能处于同一平面

D. a、b、c均能发生加成反应、取代反应、加聚反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某同学设计如下实验方案,以分离KCl和BaCl2两种固体混合物,试回答下列问题:

供选试剂:Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸

(1)操作①的名称是________,操作②的名称是____________

(2)试剂a是____________(填化学式,下同),试剂b是__________,固体B是____________

(3)加入试剂a所发生反应的化学方程式为__________________________________

加入试剂b所发生反应的化学方程式为____________________________________

(4)该方案能否达到实验目的:__________________________(填“能”或“不能”)。若不能,应如何改进?(若能,此问不用回答)__________

(5)若要测定原混合物中BaCl2的质量分数,除了要准确称量混合物的质量外,至少还要获得的数据是____的质量。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为CO、CO2H2)在催化剂的作用下合成甲醇,可能发生的反应如下:

I.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H1=-41.0kJ/mol

II.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2=-90.0kJ/mol

III.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H3

回答下列问题:

(1)△H3=______在以上制备甲醇的两个反应中,反应II优于反应III,其原因为______

(2)一定化例的合成气在装有催化剂的反应器中反应12小时,体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如图1所示。

当温度为470K时,图中P_____(不是”)处于平衡状态。490K之后,甲醇产率下降的原因是____________

(3)2为一定比例的CO2、H2,CO、H2,CO、CO2、.H2条件下甲醇生成速率与温度的关系。

①490K时,根据曲线a、c判断合成甲醇的反应机理是______(“A"“B").

A. B.

②490K时,曲线a与曲线b相比,CO的存在使甲醇生成速率增大,结合反应I、III分析原因______________________

(4)研究证实,CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇,则生成甲醇的电极反应式为_____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】钴、铁、镓、砷的单质及其化合物在生产生活中有重要的应用,请回答下列问题:

(1)写出砷(As)的基态原子的电子排布式_________

(2)N、P、As为同一主族元素,其电负性从大到小的顺序为_______,它们的简单氢化物沸点最高的是______,将NaNO2Na2O在一定的条件下反应得到一种白色晶体,已知其中的阴离子与SO42-互为等电子体,则该阴离子的化学式为________

(3)Fe3+、Co3+、N3+-、CN-等可形成络合离子。

①K3Fe(CN)6]可用于检验Fe2+,配体CN-中碳原子杂化轨道类型为________

②[Co(N3)(NH3)5]SO4Co的配位数为_______其配离子中含有的化学健类_____(填离子键、共价键、配位键),C、N、O的第一电离能最大的是_____,其原因是_______

(4)砷化镓晶胞结构如图。晶跑中Ga与周围等距且最近的砷形成的空间构型为_____,已知砷化镓晶胞边长为apm,其密度为ρg·cm-3,则阿伏加德罗常数的数值为______(列出计算式即可)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA为阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是

A. 常温下,2.7g铝片投入足量的浓硫酸中,铝失去的电子数为0.3NA

B. 标准状况下,2.24LSO3中所含原子数为0.4 NA

C. 常温常压下,16gO2O3的混合气体中所含原子数目为NA

D. 在一定条件下lmolN23molH2反应生成的NH3分子数为2NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】浓度相同的NaOH溶液各100 mL倒入A、B、C三个烧杯中,分别向三份溶液中通入不等量

的CO2,充分反应后,再向三份所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的盐酸,产生CO2的体积与

所加盐酸体积之间关系如下图所示。下列判断正确的是

A.通入CO2后,A烧杯中的溶质成分是Na2CO3

B.B烧杯中通入的CO2体积为448 mL

C.原NaOH溶液的浓度为0.2 mol/L

D.通入CO2后,C烧杯中溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)∶n(Na2CO3)=1∶2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时,选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白:

1下图中______(填“A”“B”)是碱式滴定管进行该实验的第一步操作是____________________

2用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时,左手握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化,直到因加入一滴盐酸后,出现_____________________________(填现象)说明达到滴定终点。

3下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是____

A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失

D.读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数

4若滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如图所示,则所用盐酸溶液的体积为________mL

5某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表:

滴定次数

待测NaOH溶液的体积/mL

0.100 0 mol·L1盐酸的体积/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

第一次

25.00

0.00

26.11

第二次

25.00

1.56

30.30

第三次

25.00

0.22

26.31

依据上表数据列式计算NaOH溶液的物质的量浓度(写出简要过程)______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1甲醇(CH3OH)是重要的溶剂和替代燃料,工业上用COH2在一定条件下制备CH3OH的反应为:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),在体积为1L的恒容密闭容器中,充入2molCO4molH2,一定条件下发生上述反应,测得CO(g)CH3OH(g)的浓度随时间变化如图一所示。

①从反应开始到5min,用CO表示的平均反应速率v(CO)=________

②下列说法正确的是____________(填字母序号)

A.达到平衡时,H2的转化率为65%

B5min后容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变

C.达到平衡后,再充入氩气,反应速率减小

D2minv()>v()2minv()<v()

2碳与水蒸气反应制取H2的相关反应如下:

C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=+131.0kJ/mol

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H= - 43kJ/mol

CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(S) H= - 178.3kJ/mol

①计算反应ⅣC(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)的△H=_______kJ/mol

K1K2K3分别为反应的平衡常数则反应平衡常数K=__________(K1K2K3表示)

②对于可逆反应C(s)+2H2O(g)+CaO(s) CaCO3(s)+2H2(g)采取以下措施可以提高H2产率的是________(填字母)

A.降低体系的温度 B.压缩容器的体积 C.增加CaO的量 D.选用适当的催化剂

3对于可逆反应C(s)+2H2O(g)+CaO(s) CaCO3(s)+2H2(g),该反应_______(填不能)自发进行。

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