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    8．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．用浓氨水和氢氧化钠制取氨气
    B．加热蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3
    C．工业上SO2和O2在常压下生成SO3
    D．水中的c（H+）比0.1mol/LNaOH溶液中的c（H+）大

    分析 平衡移动原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，平衡移动原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用平衡移动原理解释，平衡移动原理对所有的动态平衡都适用．

    解答 解：A．NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-，加入氢氧化钠，增大氢氧根离子浓度，平衡逆向移动，有利于氨气的生成，故能用勒夏特列原理解释，故A不选；
    B．AlCl3水解存在平衡AlCl3+3H2O?Al（OH）3（胶体）+3HCl，加热HCl挥发，水解彻底进行，生成Al（OH）3沉淀，灼烧Al（OH）3得Al2O3，能用勒夏特列原理解释，故B不选；
    C．2SO2+O2?2SO3，增大压强，平衡正向移动，常压下不利于生成SO3，故不能用勒夏特列原理解释，故C选；
    D．水中存在电离平衡：H2O?H++OH-，加入氢氧化钠，增大氢氧根离子浓度，平衡逆向移动，氢离子浓度减小，故能利用平衡移动原理解释，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查化学平衡移动原理，为高频考点，明确化学平衡移动原理内涵及适用范围是解本题关键，注意：平衡移动原理只适用于“改变条件时能引起平衡移动的化学反应”，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．MgO、Al2O3都是常用的耐火材料，某研究小组取100kg含60%Al的报废汽车的镁铝合金材料来制备MgO、Al2O3，其工艺流程如图所示．

    请回答下列问题：
    （1）下列对合金材料的说法正确的是BC
    A．利用生铁制造运-20飞机发动机
    B．用镁铝合金制造运-20飞机座椅
    C．用不锈钢制造运-20飞机电器线路的导线
    D．用普通钢制造运-20飞机灭火器的外壳
    （2）物质甲是NaOH，产品A是MgO．
    （3）操作①、②所需的玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒．
    （4）足量物质乙与溶液A发生反应的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
    （5）某同学提出可由溶液B的溶质经过转化得到物质甲，写出相应的化学方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na2CO3+CO2↑+H2O、Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．
    （6）假设不计损耗，可得产品B的质量为133.3kg．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列化合物中，既有离子键，又有共价键且是非极性共价键的是（　　）
    A．NaOHB．Na2O2C．KHSO4D．NH4Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．火箭所需要的巨大能量由特制的燃料来提供．有关燃料燃烧过程中的变化，下列说法不正确的是（　　）
    A．所有的燃烧过程均是放热的
    B．需要点燃才能发生的燃烧过程是吸热的
    C．所有燃料在燃烧过程中均会发生化学键的断裂
    D．燃烧后产物的总能量一定小于反应物的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种元素，其中A、B、C、D是元素周期表中前20号元素，B、C、D同周期，A、D同主族． B、C、D的最高价氧化物的水化物均能互相反应生成盐和水，D的原子半径是同周期原子屮最小的．E元素位于笫四周期第8纵行．完成下列问题：
    （1）D元素的名称是氯；
    （2）元素D在元素周期表中的位置是第三周期第VIIA族；
    （3）A、B、C形成的单核离子中，离子半径从大到小的顺序F-＞Na+＞Al3+（用离子符号表示）；
    （4）①写出C、D的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；
    ②写出B、C的最高价氧化物的水化物之间反应的化学方程式：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O；
    （5）B的最高价氧化物的水化物的电子式，含有化学键的类型离子键、极性键； 
    （6）E2+的检验方法：向溶液中先加入KSCN溶液，溶液不变色，然后在向其中加入H2O2（或通入Cl2），若溶液变红色，则证明是Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等，废弃后进入环境将造成严重危害，某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源

    （1）填充物用60℃温水溶解，目的是加快溶解速率．
    （2）操作A的名称为过滤．
    （3）铜帽溶解时加入H2O2的目的是Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O（用化学方程式表示）．铜帽溶解完全后，可采用加热方法除去溶液中过量的H2O2．
    （4）碱性锌锰干电池的电解质为KOH，总反应为Zn+2MnO2+2H2O═2MnOOH+Zn（OH）2，其负极的电极反应式为Zn+2OH--2e-=Zn（OH）2．
    （5）滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止．主要反应为2MnO（OH）+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4═3MnSO4+4CO2↑+6H2O．
    ①当1mol　MnO2参加反应时，整个反应共有4mol电子发生转移．
    ②MnO（OH）与浓盐酸在加热条件下也可发生反应，试写出该反应的化学方程式：2MnO（OH）+6HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnCl2+Cl2↑+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．向氯化钙溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2═CaCO3↓+2H+
    B．稀硫酸与氧化铜反应：O2-+2H+═H2O
    C．碳酸钡与盐酸反应：BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O
    D．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液制Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．把足量镁带投入盛有盐酸的敞口容器里，下列因素对反应速率有影响的是（　　）
    ①盐酸的浓度　　　②镁带的表面积　　　③溶液的温度　　　④加入少量的CuSO4溶液．
    A．只有①②B．只有③④C．①②③④D．只有①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．能够测定分子结构和化学键的方法是（　　）
    A．质谱B．红外光谱C．紫外光谱D．核磁共振氢谱

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