某可逆反应A(g)+3B(g)ƒ2C(g).在两个完全相同的密闭容器中分别加入A.B各1mol.第一个容器在500℃达到平衡时.压强为原来的60%,第二个容器在800℃平衡时.压强比反应前减少5%.通过计算推断该反应是放热反应还是吸热反应? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某可逆反应A(g)+3B(g)ƒ2C(g)，在两个完全相同的密闭容器中分别加入A、B各1mol，第一个容器在500℃达到平衡时，压强为原来的60%；第二个容器在800℃平衡时，压强比反应前减少5%，通过计算推断该反应是放热反应还是吸热反应?

答案：放热反应
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一定温度下的恒容容器中，能标志某可逆反应A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已达平衡状态的是（　　）

A、混合气体的压强不随时间变化而变化

B、气体总物质的量不随时间变化而变化

C、2v_正（B）=v_逆（D）

D、单位时间内消耗n mol C，同时消耗2n mol B

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某可逆反应A(g)2B(g)＋C(g)，在甲、乙两个容积相同的密闭容器中进行，开始时在两个容器中均放入0.16 mol　A，甲容器中3 min后B的浓度达到0.12 mol/L保持不变，乙容器中2 min后C的浓度达到0.06 mol/L，且保持不变，下列说法中正确的是
[　　]
A．	甲容器中温度比乙容器中高
B．	乙容器中温度比甲容器中高
C．	乙容器中使用了催化剂
D．	甲容器中使用了催化剂

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[　　]
A．	甲容器中温度比乙容器中高
B．	乙容器中温度比甲容器中高
C．	乙容器中使用了催化剂
D．	甲容器中使用了催化荆

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