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    3．pH相等的盐酸和醋酸，稀释后pH仍相同，则盐酸的稀释倍数小（填大、小）．pH相等的NaOH溶液和氨水，加水稀释相同倍数后，pH大的是氨水．

    分析 加水稀释促进醋酸电离，醋酸中氢离子的物质的量增大；加水稀释促进一水合氨的电离，溶液中氢氧根离子的物质的量增大，据此分析．

    解答 解：pH相等的盐酸和醋酸，加水稀释，加水稀释促进醋酸电离，醋酸中氢离子的物质的量增大，而盐酸中氢离子的物质的量不变，所以要使稀释后pH相同，则需要在醋酸中多加水，所以盐酸的稀释倍数小；
    pH相等的NaOH溶液和氨水，加水稀释相同倍数，加水稀释促进一水合氨的电离，溶液中氢氧根离子的物质的量增大，所以稀释后氨水中氢氧根离子浓度大，所以pH大的是氨水；
    故答案为：小；氨水．

    点评 本题考查了弱电解质的电离，根据弱电解质电离特点来分析解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    13．第四周期基态原子中未成对电子数最多的元素是铬，该元素基态原子的价电子轨道表示式为．

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    14．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，正确的操作顺序是（　　）
    A．④⑤①②③B．①②③④⑤C．③④①②⑤D．②①④③⑤

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    11．请用规范的化学用语回答下列问题：
    （1）己知在碱性溶液中可发生如下反应：
    2R（OH）3+3C1O-+4OH-=2RO4n-+3Cl-+5H2O．则RO4n-中 R 的化合价是+6，计算和判断的依据是电荷守恒，正负化合价代数和为零．
    （2）已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色的溶液，其化学方程式可简单表达为是：PbSO4+2NH4Ac=Pb（Ac）2+（NH4）2SO4．从电解质的分类看，Pb（Ac）2属于弱电解质，该反应的离子方程式可表示为PbSO4+2Ac-=Pb（Ac）2+SO42-．
    （3）将饱和的FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，继续加热，溶液变为红褐色，反应的化学方程式为FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3HCl．向所得胶体溶液中逐滴加入稀硫酸，所观察到的现象是先产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解，产生黄色溶液，反应的离子方程式可表示为Fe（OH）3+3H+═3H2O+Fe3+．
    （4）正丁醛经催化加氢可制备1-丁醇．为提纯含少量正丁醛的1-丁醇，现设计如下路线：
    已知：①正丁醛与饱和NaHSO3溶液反应可生成沉淀；
    ②乙醚的沸点是34℃，难溶于水，与1-丁醇互溶；
    ③1-丁醇的沸点是118℃．则操作1～4分别是：
    操作1过滤操作2分液操作3过滤操作4蒸馏．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度
    ①取水样10.0mL于锥形瓶，加入10.0mLKI溶液（足量），滴入指示剂2-3滴．
    ②取一滴定管依次用自来水，蒸馏水洗净，然后注入0.01mol•L-1的Na2S2O3溶液，调整液面，记下读数．
    ③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6．
    试回答下列问题：
    （1）步骤①加入的指示剂是淀粉溶液．
    （2）取水样应使用A滴定管（填A或B）．
    如果滴定管A内部有气泡，赶走气泡的操作是快速放液
    （3）步聚③当待测液由蓝色变为无色且30s不再变化即达终点，若耗去Na2S2O3溶液20.00mL，则废水中C12的物质的量浓度为0.01mol/L．
    （4）Cl2的实际浓度比所测浓度应偏大（填“偏大”、“偏小”或“相等”），造成误差的原因是因为步骤②滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液（Na2S2O3溶液）润洗，测出的c（Cl2）大于实际浓度．
    （1）淀粉溶液；（2）A；快速放液（3）蓝，无，0.01mol•L-1；（4）偏小，步骤②滴定管用蒸馏水洗净后未用待测液润洗，故测出的c（Cl2）大于实际浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列化学方程式能用离子方程式H++OH-=H2O表示的是（　　）
    A．氢氧化铁和稀硝酸反应B．氢氧化钡和稀盐酸反应
    C．氢氧化钾溶液中通入硫化氢气体D．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应

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    15．“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米（nm）=10-9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中．“纳米材料”是指直径在几纳米到几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是（　　）
    A．分散质粒子不能透过滤纸B．具有丁达尔效应
    C．分散质很快就沉降下来D．所得分散系是溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．在一定条件下，可逆反应2A（g）+B（g）?C（g）+D（s）达到平衡，下列说法正确的是（　　）
    A．加入催化剂，反应速率加快，平衡常数也会随之变化
    B．增加D的量，化学平衡逆向移动
    C．增加A的量，B的转化率提高
    D．平衡常数的表达式为K=$\frac{c（C）•c（D）}{c（A）^{2}•c（B）}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．CH3OH是一种无色有刺激性气味的液体，在生产生活中有重要用途，同时也是一种重要的化工原料．
    （1）已知CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?CO2（g）+2H2（g）能量变化如图，下列说法正确的是CD
    A．CH3OH转变成H2的过程是一个吸收能量的过程
    B．H2的生成速率与CH3OH的消耗速率之比为1：2
    C．化学变化不仅有新物质生成，同时也一定有能量变化
    D．1mol H-O键断裂的同时2mol C=O键断裂，则反应达最大限度
    （2）某温度下，将5molCH3OH和2molO2充入2L的密闭容器中，经过4min反应达到平衡，测得c（O2）=0.2mol•L-1，4min内平均反应速度v（H2）=0.8mol/（L．min）；，则CH3OH的转化率为64%．
    （3）CH3OH燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气（氧气）、KOH（电解质溶液）构成．则下列说法正确的是12．
    A．电池放电时通入空气的电极为负极
    B．电池放电时负极的电极反应式为CH3OH-6e-═CO2↑+2H2O
    C．电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐减弱
    D．电池放电时每消耗6.4gCH3OH转移1.2mol电子
    （4）写出甲醇燃料电池在酸性条件下负极的反应式为CH3OH+H2O-6e-═CO2↑+6H+．

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