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    【题目】在一定温度下，反应HX(g) 1/2H2(g)+ 1/2X2(g) 的平衡常数为0.1。若将等物质的量的H2(g)和X2(g)通入体积为1L的密闭容器中，在该温度下HX(g)的最大产率接近于( )

    A. 83% B. 17% C. 5% D. 33%

    【答案】A

    【解析】

    HX(g) H2(g)+X2(g)的平衡常数K1为0.1，那么H2(g)+X2(g) HX(g) 的平衡常数K2为10，H2(g)+X2(g) 2HX(g)的平衡常数K3为102=100，.设HX(g)的最大产率x，则有：H2(g)+X2(g) 2HX(g)

    1 0 0

    x x x

    1-x 1-x x

    K3==100，得到x=0.83，所以该温度下HX(g)的最大产率接近于83%，答案选A。

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    【题目】有一混合物的水溶液，只可能含以下离子中的若干种：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、 NH4+、Cl－、CO32－、SO42－，现取三份100 mL溶液进行如下实验：① 第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生,② 第二份加过量NaOH溶液加热后收集到气体0.02 mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲,③ 在甲溶液中通过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02 g,④ 第三份加足量BaCl2溶液后得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤干燥后质量为11.65 g。根据上述实验回答：

    （1）一定不存在的离子是____________________，不能确定是否存在的离子是________________

    （2）试确定溶液中肯定存在的阴离子及其浓度(可不填满)：离子符号____________，浓度____________________

    （3）试确定K+ 是否存在________ (填“是”或“否”)，判断的理由是：____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. H2S溶于水的电离方程式为H2S2H++S2-，向H2S溶液中加入少量CuCl2固体，电离平衡正向移动

    B. KHSO4在熔融状态下的电离方程式为KHSO4 = K++H++SO42-，向醋酸中加入少量KHSO4固体，电离平衡逆向移动

    C. 向稀氨水中滴加少量2mol/LNH4NO3,溶液，NH4+与OH- 结合生成NH3·H2O，使平衡正向移动，电离常数增大

    D. 常温下，冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力先增大后减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】天然气是目前推广使用的清洁燃料，它的主要成分是

    A.COB.CH4C.H2D.C2H4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。先给钠预热，当钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。

    以下叙述错误的是

    A. 反应生成的大量白烟是氯化钠晶体

    B. 玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免污染空气

    C. 钠着火燃烧产生苍白色火焰

    D. 棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）下列物质中属于强电解质的是______，属于弱电解质的是______，属于非电解质的是_____。（填字母）

    A.铜丝 B. AgI C. 稀盐酸 D. 干冰 E. 氨水 F. 次氯酸 G. Ba(OH)2·8H2O H. Fe(OH)2 I. 蔗糖

    （2）结合表中给出的电离平衡常数回答下列问题：

    酸

    CH3COOH

    HNO2

    HCN

    HClO

    电离平衡常数(Ka)

    1.8×10-5

    4.6×10-4

    5×10-10

    3×10-8

    ①上述四种酸中，酸性最弱、最强的酸分别是_______、_______（用化学式表示）。

    ②下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是__________（填序号）。

    A.升高温度 B.加水稀释 C.加少量的CH3COONa固体 D.加少量冰醋酸 E.加氢氧化钠固体

    ③依上表数据判断醋酸和次氯酸钠溶液能否反应，如果不能反应说出理由，如果能发生反应请写出相应的离子方程式___________________________________。

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    【题目】下列有关物质用途的说法中，不正确的是

    A.75%的乙醇溶液作医用消毒剂B.Fe3O4用作红色油漆和涂料

    C.ClO2可用作自来水消毒剂D.Na2O2用作呼吸面具等的供氧剂

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    A. 该温度高于25 ℃

    B. 由水电离出来的H+的浓度为1×10-10 mol·L-1

    C. 加入NaHSO4晶体会抑制水的电离

    D. 取该溶液加水稀释100倍,溶液中的c(OH-)减小

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    【题目】用1000g溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫质量物质的量浓度，其单位是mol/kg。5mol/kg的硫酸的密度是1.29g/cm3，则其物质的量浓度是（ ）

    A. 3.56mol/LB. 4.33mol/LC. 5.00mol/LD. 5.23mol/L

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