[题目]下列各步制取物质.最终无法达到目的的有( )A. Al2O3B. CuSO4·5H2OC. Fe2O3D. Al(OH)3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列各步制取物质，最终无法达到目的的有(　　)

A. Al2O3

B. CuSO4·5H2O

C. Fe2O3

D. Al(OH)3

【答案】A

【解析】A、氯化铝溶液中，铝离子水解生成氢氧化铝：Al3++3H2OAl（OH）3+3H+，把AlCl3溶液蒸干，水解平衡向右移动，生成氢氧化铝，同时盐酸挥发，最后得到的主要固体产物是氢氧化铝，最终无法达到目的，必须灼烧才能得到氧化铝，选项A选；B、铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜蒸发浓缩得到硫酸铜晶体，最终能达到目的，选项B不选；C、铁与氯气反应生成氯化铁，氯化铁与氨水反应生成氢氧化铁和氯化铵，氢氧化铁蒸干灼烧得到氧化铁和水，最终能达到目的，选项C不选；D、硫酸铝溶液与偏铝酸钠反应生成硫酸钠和氢氧化铝，过滤得到氢氧化铝固体，最终能达到目的，选项D不选。答案选A。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－Q kJ/mol（Q>0）

据此回答以下问题：

（1）①该反应的化学平衡常数表达式为K＝________。

②根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应，温度越高，其平衡常数的值越________。

（2）对于合成氨反应而言，下列有关图像一定正确的是(选填序号)________。

（3）某温度下，若把2 mol N2与6 mol H2置于体积为1 L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得混合气体中氨的体积分数为20%，则该温度下反应的K＝________(可用分数表示)。

（4）相同温度下，有恒容密闭容器A和恒压密闭容器B，两容器中均充入1 mol N2和3 mol H2，此时两容器的体积相等。在一定条件下反应达到平衡状态，A中NH3的体积分数为a，放出热量Q1 kJ；B中NH3的体积分数为b，放出热量Q2 kJ。则：a________b(填“>”、“＝”或“<”，下同)，Q1________Q2，Q1_______Q。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列说法中正确的是（）

A.所有烷烃和蛋白质中都存在碳碳单键

B.乙醇与乙酸存在相同官能团

C.乙烷能发生加聚反应

D.米酒变酸的过程涉及了氧化反应

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某同学通过以下装置测定M样品（只含Fe、Al、Cu）中各成分的质量分数。取两份质量均为m g的M样品，按实验1（如图1）和实验2（如图2）进行实验，该同学顺利完成了实验并测得气体体积分别为V1 mL和V2 mL(已折算到标准状况下)。

（1）写出实验1中可能发生反应的离子方程式：______________________________。

（2）实验1装置中小试管的作用是__________________________________________。

（3）对于实验2，平视读数前应依次进行的两种操作是：

①___________________②___________________。

（4）M样品中铜的质量的数学表达式为（用V1和V2 表示）：__________________________。

（5）实验1进行实验前，B瓶中水没有装满，使测得气体体积____________ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)；若拆去实验2中导管a，使测得气体体积___________。

（6）该实验需要0.50 mol·L－1的NaOH溶液470 mL，请回答下列问题：

①配制时应称量______g NaOH，称量时需要托盘天平、______、______ (填仪器名称)。

②配制NaOH溶液时，NaOH固体中含有Na2O杂质会导致所配溶液浓度________。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

（7）该实验中所用稀硫酸是用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制的，则该浓硫酸的物质的量浓度是____________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在一定条件下KClO3与I2按下式反应：2KClO3＋I2=2KIO3＋Cl2 ，则下列推断正确的是( )
A.I2发生还原反应
B.氧化剂为I2
C.还原剂为KClO3
D.反应中KClO3被还原为Cl2 ， I2被氧化为KIO3

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】水合肼(N2H4·H2O) 是一种强还原剂，沸点118.5℃，熔点-40℃，常温下为无色透明的油状液体，属于二元弱碱，在空气中可吸收CO2而产生烟雾。水合肼的制备装置如图。

(1)装置A的名称为________________。向三颈烧瓶中加入溶液之前，应先从右侧导管中通入氮气，目的是______________________。

(2)水合肼可用含NaOH 的NaClO溶液氧化尿素[CO(NH2)2]溶液制得，反应的化学方程式为__________________。

(3)制备水合肼时，分液漏斗应盛装________(填标号)。理由是___________。

a.NaOH 和NaClO 混合溶液 b.CO(NH2)2 溶液

(4)弱酸性条件下水合肼可处理电镀废水，将Cr2O72-还原为Cr(OH)3沉淀而除去，水合肼被氧化为N2，该反应的离子方程式为_____________。常温下Ksp[Cr(OH)3]= 10-32，且当溶液中离子浓度小于10-5mol/L时可视作沉淀完全。则Cr3+沉淀完全时，溶液的pH=________。