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    常温下，把1 mL0.l mol/L的 H2SO4加水稀释制成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的 H＋浓度接近于

    A．1.0×10─4 mol/LB．1.0×10─ 8 mol / L
    C．1.0×10─10 mol/LD．1.0×10─11mol/L

    C

    解析试题分析：硫酸电离的H＋的物质的量为0.2×1×10-3，稀释成2L时，H＋浓度为2×10-4/2L=1.0×10─4 mol/L,由水电离的H＋浓度为1.0×10─10 mol/L。    
    考点：外界条件对水的电离平衡的影响。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    某课外实验小组设计的下列实验合理的是 (    )

    A
    		B
    		C
    		D




    装置能验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag2S沉淀
    		制备少量氨气
    		制备并收集少量NO2气体
    		 制备少量氧气
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法正确的是

    A．向溶液通入，可使水解平衡：向正反应方向移动，则溶液pH增大  
    B．室温时，0．1mol某一元酸HA在水中有0．1%发生电离，则该溶液的pH=4 
    C．25℃时，pH=13的1．0 L Ba 溶液中含有的 
    D．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pH 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列叙述正确的是

    A．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：
    2c(Na+) + c(CH3COOH) = c(CH3COO－) +2c(OH－)
    B．Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)由此可以判断AgCl(S) + I- = AgI(S) + Cl-能够发生
    C．氯水中：c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)＞c(ClO－)
    D．中和浓度与体积均相等的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量不相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是

    A．a点时，CH3COOH的电离度是1%
    B．b点时，溶液中c(CH3COO－)＞c(Na＋)
    C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
    D．b、d点表示的溶液中均等于K

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中正确的是

    A．a点表示溶液中c(CH3COO－)约为10-3 mol/L
    B．b点表示的溶液中c(Na＋)＞c(CH3COO－)
    C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
    D．d点表示的溶液中大于K

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是
    A．Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度
    B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等
    C．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大
    D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在水溶液中进行的很多过程，均与水的电离相关。下列选项中叙述的事实与水的电离无关的是(     )

    A．TiCl4溶于水制备TiO2 B．电解法制备金属镁
    C．稀释NaOH溶液，pH降低 D．Na2SiO3溶液呈碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    室温下，有两种溶液：①0.01 mol·L－1 NH3·H2O溶液、②0.01 mol·L－1 NH4Cl溶液，下列操作可以使两种溶液中c(NH4+)都增大的是 (　　)

    A．通入少量HCl气体B．加入少量NaOH固体C．加入少量H2OD．升高温度

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