Question

已知：KMnO4、MnO2在酸性条件下均能将草酸钠氧化，Mn元素均被还原为Mn2+．某研究小组为测定软锰矿中MnO2的质量分数，准确称取1.20 g软锰矿样品置于一烧杯中，加入2.68 g草酸钠固体，再加入过量的稀硫酸并加热(杂质不参加反应并且不溶于酸)，充分反应后冷却、滤去杂质，将所得溶液全部转移到100 mL容量瓶中并定容后备用；准确量取20.00 mL　0.0400 mol·L－1的KMnO4标准溶液置于锥形瓶中，再从容量瓶中取出部分溶液置于一洁净且不漏水的滴定管中进行滴定，当滴入25.00 mL待测液时恰好完全反应．请回答下列问题： (1) 写出MnO2氧化草酸钠的离子方程式________； (2) 将MnO2氧化草酸钠后的溶液全部转移到100 mL容量瓶中的具体操作是________； (3) 从容量瓶中取出的部分溶液应置于________(选填“A”或“B”)滴定管中；滴定前必须进行的操作是________，滴定过程中是否需要指示剂________(选填“是”或“否”)，若回答“是”，请写出指示剂的名称；若回答“否”，请写出判断滴定终点的依据________； (4) 你能否帮助该研究小组求得软锰矿中MnO2的质量分数________(选填“能”或“否”)，若回答“能”，请求出计算结果；若回答“否”，请说明原因________．

Answer 1

答案：
解析：

(1)	MnO2＋C2O42－＋4H+＝Mn2+＋2CO2↑＋2H2O(2分)
(2)	将烧杯中的溶液沿玻璃棒倒入容量瓶中，再用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均沿玻璃棒倒入容量瓶中(2分)
(3)	B；准确读数并记录；否；当滴入最后一滴待测液时，锥形瓶中的溶液由红色变为无色并在半分钟内不再显红色(每空1分)
(4)	能；87.0％(每空1分)