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    水煤气是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：

    C (s) + H2O(g)  CO (g) +H2 (g)   △H＝ +131.3 kJ??mol－1（······①

    （1）实际工业生产中，向炭层间隔交替通入水蒸气和空气，其中通入空气的原因是由于该反应是吸热，导致炭层温度降低，须及时通入富氧空气促进炭层的燃烧放热：

       C (s) + O2(g)= CO2 (g)；△H = －393.5kJ·mo1－1    ······②

    为保持生产的连续性，若不考虑其它热量的产生和损耗，则每间隔应通入的水蒸气和空气的体积比（同温同压）约为多少？（设空气中氧气的体积占1/5）

           （2）一定温度下，三个容器中均进行着上述反应①，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中相应的空格。

    （3）生物乙醇可由淀粉或纤维素等生物质原料发酵获得。利用乙醇可进而获得合成气（CO、H2）。用乙醇生产合成气有如下两条路线：

    a、水蒸气催化重整：CH3CH2OH(g)＋H2O(g)→4H2(g)＋2CO(g)

    b、部分催化氧化：CH3CH2OH(g)＋1/2O2(g)→3H2(g)＋2CO(g)

    某生物质能研究所准备利用乙醇得到的合成气合成一种生物汽油。乙醇各分一半按a、b两式反应。合成气合成生物汽油的反应为：2mCO＋(2m＋n)H2→2CmHn＋2mH2O。假定合成的生物汽油中含有X、Y两种成分，且X、Y都是有8个碳原子的烃，X是苯的同系物，Y是烷烃。

    ①X的分子式为                ，Y的分子式为                  。

    ②50吨质量分数为92%的乙醇经上述转化（假定各步转化率均为100%），则最终可获得X的质量为多少吨？

    （1）3/5   （2）0.60（2分）；ν正_>_ν逆   （3）C8H10    C8H18   19.875吨

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    水煤气是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：
    C （s）+H2O（g）═CO （g）+H2 （g）△H=+131.3kJ?mol-1
    （1）该反应的平衡常数K随温度的升高而
    增大
    增大
    （增大/减小/不变）．
    （2）上述反应达到平衡后，将体系中的C（s）全部移走，平衡
    向左移
    向左移
    （向左移/向右移/不移动）．
    （3）上述反应在t0时刻达到平衡（如图），若在t1时刻改变某一条件，请在下图中继续画出t1时刻之后正反应速率（ν正）随时间的变化：
    ①缩小容器体积（用实线表示）
    ②降低温度（用虚线表示）
    （4）一定温度下，三个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示．请填写表中相应的空格．
    容器编号 c（H2O）/mol?L-1 c（CO）/mol?L-1 c（H2）/mol?L-1 ν正、ν逆比较
    I 0.06 0.60 0.10 ν正=ν逆
    Ⅱ 0.12 0.20
    0.6
    0.6
    		 ν正=ν逆
    Ⅲ 0.10 0.20 0.40 ν正
    ＞
    ＞
    ν逆
    （5）CO和H2可合成甲醇．直接甲醇燃料电池（DMFC）由甲醇负极、氧正极和质子交换膜构成．在催化剂作用下甲醇被氧化为水和二氧化碳．甲醇用完后，只要补充甲醇就可以继续使用．因此，DMFC用作笔记本电脑、汽车等的能量来源时，它能够实现污染物的“零排放”． DMFC的正极电极反应式为
    O2+4H++4e-=2H2O
    O2+4H++4e-=2H2O
    ，DMFC的总反应式为
    2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O
    2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?广州模拟）水煤气是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：
    C （s）+H2O（g）?CO （g）+H2 （g）△H=+131.3kJ?mol-1
    （1）该反应的平衡常数K随温度的升高而
    增大
    增大
    （增大/减小/不变）．
    （2）上述反应达到平衡后，将体系中的C （s）全部移走，平衡
    向左移
    向左移
    （向左移/向右移/不移动）．
    （3）上述反应在t0时刻达到平衡（如图），若在t1时刻改变某一条件，请在下图中继续画出t1时刻之后正反应速率（ν正）随时间的变化：
    ①缩小容器体积（用实线表示）
    ②降低温度（用虚线表示）
    （4）一定温度下，三个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示．请填写表中相应的空格．
    容器编号 c（H2O）/mol?L-1 c（CO）/mol?L-1 c（H2）/mol?L-1 ν正、ν逆比较
    I 0.06 0.60 0.10 ν正=ν逆
    Ⅱ 0.12 0.20
    0.60
    0.60
    		 ν正=ν逆
    Ⅲ 0.10 0.20 0.40 ν正
    ＞
    ＞
    ν逆
    （5）己知：2C （s）+O2（g）=2CO （g）△H=-221.0kJ?mol-1
    2CO（g）+O2（g）=2CO2 （g）△H=-566.0kJ?mol-1
    2H2 （g）+O2 （g）=2H2O （g）△H=-483.6kJ?mol-1
    若将24g 炭完全转化为水煤气，然后再充分燃烧，整个过程的焓变为
    -787.0
    -787.0
    kJ．

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    科目：高中化学 来源：2010届江苏启东中学高三考前辅导训练化学试题 题型：计算题

    水煤气是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：
    C (s) + H2O(g) CO (g) +H2 (g)   △H＝ +131.3 kJ?mol－1（······①
    （1）实际工业生产中，向炭层间隔交替通入水蒸气和空气，其中通入空气的原因是由于该反应是吸热，导致炭层温度降低，须及时通入富氧空气促进炭层的燃烧放热：
    C (s) + O2(g)= CO2 (g)；△H = －393.5kJ·mo1－1    ······②
    为保持生产的连续性，若不考虑其它热量的产生和损耗，则每间隔应通入的水蒸气和空气的体积比（同温同压）约为多少？（设空气中氧气的体积占1/5）
    （2）一定温度下，三个容器中均进行着上述反应①，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中相应的空格。

    （3）生物乙醇可由淀粉或纤维素等生物质原料发酵获得。利用乙醇可进而获得合成气（CO、H2）。用乙醇生产合成气有如下两条路线：
    a、水蒸气催化重整：CH3CH2OH(g)＋H2O(g)→4H2(g)＋2CO(g)
    b、部分催化氧化：CH3CH2OH(g)＋1/2O2(g)→3H2(g)＋2CO(g)
    某生物质能研究所准备利用乙醇得到的合成气合成一种生物汽油。乙醇各分一半按a、b两式反应。合成气合成生物汽油的反应为：2mCO＋(2m＋n)H2→2CmHn＋2mH2O。假定合成的生物汽油中含有X、Y两种成分，且X、Y都是有8个碳原子的烃，X是苯的同系物，Y是烷烃。
    ①X的分子式为               ，Y的分子式为                 。
    ②50吨质量分数为92%的乙醇经上述转化（假定各步转化率均为100%），则最终可获得X的质量为多少吨？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    水煤气是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：

    C (s) + H2O(g)  CO (g) +H2 (g)   △H ＝ +131.3 kJ•mol－1

    （1）该反应的平衡常数K随温度的升高而___________（增大 / 减小 / 不变）。

    （2）上述反应在t0时刻达到平衡（如下图），若在t1时刻改变某一条件，请在下图中继续画出t1时刻之后正反应速率（ν正）随时间的变化：

    ① 缩小容器体积（用实线表示）

    ② 降低温度（用虚线表示）

    （3）一定温度下，三个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中相应的空格。

    容器编号

    c(H2O)/mol·L－1

    c(CO)/mol·L－1

    c(H2)/mol·L－1

    ν正、ν逆比较

    I

      0.06   

      0.60   

     0.10     

    ν正=ν逆

    Ⅱ

    0.12

    0.20

    ________

    ν正=ν逆

    Ⅲ

    0.10

    0.20

    0.40

    ν正____ν逆

    （4）己知：2C (s)  + O2(g) ＝ 2CO (g)    △H ＝ －221.0 kJ·mo1－1

                  2CO(g) + O2(g) ＝ 2CO2 (g)    △H ＝ －566.0 kJ·mo1－1

                  2H2 (g) + O2 (g) ＝ 2H2O (g)    △H ＝ －483.6 kJ·mo1－1

    若将24g炭完全转化为水煤气，然后再充分燃烧，整个过程的焓变为△H ＝       kJ/mol。

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    科目：高中化学 来源：2008-2009学年江苏省泰州市高二（下）期末化学试卷（解析版） 题型：解答题

    水煤气是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：
    C （s）+H2O（g）═CO （g）+H2 （g）△H=+131.3kJ?mol-1
    （1）该反应的平衡常数K随温度的升高而______（增大/减小/不变）．
    （2）上述反应达到平衡后，将体系中的C（s）全部移走，平衡______（向左移/向右移/不移动）．
    （3）上述反应在t时刻达到平衡（如图），若在t1时刻改变某一条件，请在下图中继续画出t1时刻之后正反应速率（ν正）随时间的变化：
    ①缩小容器体积（用实线表示）
    ②降低温度（用虚线表示）
    （4）一定温度下，三个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示．请填写表中相应的空格．
    容器编号c（H2O）/mol?L-1c（CO）/mol?L-1c（H2）/mol?L-1ν正、ν逆比较
    I0.060.600.10ν正=ν逆
    Ⅱ0.120.20______ν正=ν逆
    Ⅲ0.100.200.40ν正______ν逆
    （5）CO和H2可合成甲醇．直接甲醇燃料电池（DMFC）由甲醇负极、氧正极和质子交换膜构成．在催化剂作用下甲醇被氧化为水和二氧化碳．甲醇用完后，只要补充甲醇就可以继续使用．因此，DMFC用作笔记本电脑、汽车等的能量来源时，它能够实现污染物的“零排放”． DMFC的正极电极反应式为______，DMFC的总反应式为______．

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