电子计算器中所用纽扣式电池为银锌电池.其电极分别为Ag2O和Zn.电解质溶液为 KOH溶液.电极反应为 Zn+2OH-2e-=Zn(OH)2. Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-.总反应式为 Ag2O+H2O +Zn = Zn(OH)2+2Ag.下列叙述不正确的是A．电子由锌经外电路流向氧化银B．该电池可实现化学能和电能的相互转化C．锌是负极.氧化银是正极D� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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电子计算器中所用纽扣式电池为银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为 KOH溶液，电极反应为 Zn+2OH-2e-=Zn(OH)2， Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，总反应式为 Ag2O+H2O +Zn = Zn(OH)2+2Ag。下列叙述不正确的是

A．电子由锌经外电路流向氧化银

B．该电池可实现化学能和电能的相互转化

C．锌是负极，氧化银是正极

D．工作时，负极区溶液 pH 减小，正极区 pH 增大

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我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用如图装置可发生反应H2S+O2=H2O2+S，已知甲池中发生的反应为

下列说法正确的是（）

A．该装置中电能转化为光能

B．H+从甲池移向乙池

C．甲池中碳棒上发生的电极反应为AQ+2H+-2e-=H2AQ

D．乙池溶液屮发生的反应为H2S+I3-=3I-+S+2H+

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氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜分子的几何构型和中心原子(S)采取杂化方式的说法正确的是

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答

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（Ⅰ）已知氯水有漂白性，是因为含有（化学式），能与AgNO3反应生成色沉淀，是因为含有（名称）离子；

（Ⅱ）在下图所示的物质转化关系中，A是常见的气态氢化物，其水溶液呈碱性，B是能使带火星的木条复燃的无色无味气体， G是一种红色金属单质。（部分反应中生成物没有全部列出，反应条件未列出）

请回答下列问题：

（1）实验室制取A的化学方程式

（2）反应①的化学方程式为。当有1molA参加反应时，转移 mol电子。

（3）反应②的化学方程式为。

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科目：高中化学 来源：2017届西藏林芝一中高三上月考四化学试卷（解析版） 题型：选择题

化学在生产和生活中有重要的应用，下列说法正确的是（）

A．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子化合物

B．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体

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Ⅰ、某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。

（1）如图1为某实验小组设计的原电池装置，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12 g，导线中通过________mol电子。

（2）如图，其他条件不变，若将乙烧杯中的CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，则石墨电极的电极反应方程式为_____________________

（3）如图，其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，如下图所示乙装置中与铜丝相连的石墨电极上发生的反应方程式为_____________________

Ⅱ、氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题：

（1）与汽油等燃料相比，氢气作为燃料的两个明显的优点是________________（写两点）

（2）化工生产的副产品也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的Na2FeO4，同时获得氢气。总反应方程式为：Fe+2H2O+2OH?FeO42?+3H2↑，工作原理如下图1所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO42?，镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。已知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。