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    在一定温度下发生可逆反应A(g)+3 B(g) 2C(g)，下列叙述中不能判断该反应达到平衡状态的是(    )

       A．C的生成速率与C的分解速率相等

       B．单位时间内生成amolA，同时生成3amolB

       C．A、B、C的浓度不再变化

       D．单位时间内消耗amolA，同时生成3amolB


    B

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定条件下，可逆反应N2 + 3H22NH3达到化学平衡状态，下列说法一定正确的是

    A．每1 mol N≡N断裂的同时有2 mol N—H生成

       B．N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2

       C．N2减少的速率和NH3减少的速率之比为1:2

       D．气体体积为初始体积的1/2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质只表示一种纯净物的是                                      

    A．C2H6               B．C5H12                    C．C2H4Cl2                    D．C2H6O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    运用物质结构的知识完成下列问题。

    （1）第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有     ▲      (填元素符号)。

    （2）配离子[TiCl(H2O)5]2＋的中心离子化合价为　　▲ 　，配体的化学式为    ▲    。

    （3）BF3与一定量水形成(H2O)2·BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：

                         Q                          R

    ①晶体Q中不存在的作用力为      ▲     （填字母）。

    A．共价键   B．离子键   C．配位键    D．范德华力    E．氢键 

    ②R中阳离子的空间构型为         ▲        。

    （4）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm—（含B、O、H三种元素）的球棍模型如下图3所示。则m=      ▲     （填数字）。

    （5）以四氯化钛、碳化钙、叠氮酸盐（如NaN3）作原料，可以生成碳氮化钛化合物，其结构是用碳原子取代氮化钛晶胞（结构如下图4）所有顶点的氮原子，这种碳氮化钛化合物的化学式为         ▲        。

              

    图3                             图4

      （6）部分化学键的键能见下表：

    化学键

    Si—O

    Si—Cl

    H—H

    H—Cl

    Si—Si

    Si—C

    键能/ kJ·mol—1

    460

    360

    436

    431

    176

    347

             ①比较下列两组物质的熔点高低 （填“＞”或“＜”）

          SiC______ Si；  SiCl4 ______ SiO2

    ②工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4 (g) + 2H2(g)  Si(s) + 4HCl(g)    

    计算该反应的反应热△H = ___________ kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在如图所示的装置中，a的金属性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是 (   )

    A．碳棒上有气体放出，溶液pH变大

    B．a是负极，b是正极                

    C．导线中有电子流动，电流从a极到b极

    D．a极上发生了氧化反应

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    关于如图所示①、②两个装置的叙述，正确的是(  )

    A．装置名称：①是原电池，②是电解池

    B．硫酸浓度变化：①增大，②减小

    C．电极反应式：①中阳极：4OH－--4e－=2H2O＋O2↑②中正极：Zn--2e－=Zn2＋

    D．离子移动方向：①中H+向阴极方向移动  ②中H+向负极方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价阴离子分别为A2－、C－，A2－离子半径大于C－，B2＋与C－具有相同的电子层结构。下列叙述中一定不正确的是（      ）

    A．  它们的原子序数A＞B＞C        B． 它们的原子半径C＞B＞A

    C．  它们的离子半径A2－＞C－＞B2＋    D．  它们的最外层电子数C＞A＞B

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：

    Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋

    Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋

    由此可以确定Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是                     (　　)

    A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋                             B．Sn2＋、Ce3＋、Fe2＋

    C．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋                             D．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上描述合理的是(　 　)。

    ①Cu为负极，Zn为正极

    ②Cu极上有气泡产生，发生还原反应

    ③SO42- 向Cu极移动

    ④若有0.5 mol电子流经导线，则可产生0.25 mol气体

    ⑤电子的流向是：Cu―→Zn

    ⑥正极反应式：Cu＋2e－===Cu2＋，发生氧化反应

    A．①②③　　　B．②④⑥     C．③④⑤     D．②④

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