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    【题目】环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物,氧杂螺戊烷的结构简式为，则下列说法正确的是

    A. lmol该有机物完全燃烧需要消耗5.5molO2

    B. 二氯代物超过3种

    C. 该有机物与环氧乙烷互为同系物

    D. 该有机物所有碳、氧原子处于同一平面

    【答案】B

    【解析】

    A.氧杂螺戊烷的分子式是C4H6O，1mol该化合物完全燃烧消耗O2的物质的量为5mol，A错误；

    B.氧杂螺戊烷二氯代物中两个Cl原子在同一个C原子上3种同分异构体，在两个不同的C原子上也有3种同分异构体，所以含有的同分异构体种类数目为6种，超过了3种，B正确；

    C.该有机物与环氧乙烷结构不相似，因此不是同系物，C错误；

    D.该有机物含有C原子为饱和C原子，饱和C原子连接的原子构成的是四面体结构，最多有两个顶点原子与该C原子在同一个平面上，所以不是所有碳、氧原子处于同一平面，D错误；

    故合理选项是B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应不属于取代反应的是

    A. CH2=CH2 + H2OCH3CH2OH

    B. +Br2+HBr

    C. 2CH3CH2OH C2H5—O—C2H5 + H2O

    D. +HNO3+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】FeSO4 溶液放置在空气中容易变质，因此为了方便使用 Fe2＋，实验室中常保存硫酸亚铁铵晶体[俗称“摩尔盐”，化学式为(NH4)2Fe(SO4)26H2O]，它比绿矾或绿矾溶液更稳定。(稳定是指物质放置 在空气中不易发生各种化学反应而变质)

    I．硫酸亚铁铵晶体的制备与检验

    （1）某兴趣小组设计实验制备硫酸亚铁铵晶体。

    本实验中，配制溶液以及后续使用到的蒸馏水都必须煮沸、冷却后再使用，这样处理蒸馏水的目的是_______。向 FeSO4 溶液中加入饱和(NH4)2SO4 溶液，经过操作_______、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥后得到一 种浅蓝绿色的晶体。

    （2）该小组同学继续设计实验证明所制得晶体的成分。

    ①如图所示实验的目的是_______，C 装置的作用是_______。

    取少量晶体溶于水，得淡绿色待测液。

    ②取少量待测液，_______ (填操作与现象)，证明所制得的晶体中有 Fe2＋。

    ③取少量待测液，经其它实验证明晶体中有NH4＋和SO42－

    II．实验探究影响溶液中 Fe2＋稳定性的因素

    （3）配制 0.8 mol/L 的 FeSO4 溶液（pH=4.5）和 0.8 mol/L 的(NH4)2Fe(SO4)2 溶液（pH=4.0），各取 2 ml 上述溶液于两支试管中，刚开始两种溶液都是浅绿色，分别同时滴加 2 滴 0.01mol/L 的 KSCN 溶液，15 分钟后观察可见：(NH4)2Fe(SO4)2溶液仍然为浅绿色透明澄清溶液；FeSO4溶液则出现淡黄色浑浊。

    （资料 1）

    沉淀

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    开始沉淀pH

    7.6

    2.7

    完全沉淀pH

    9.6

    3.7

    ①请用离子方程式解释 FeSO4 溶液产生淡黄色浑浊的原因_______。

    ②讨论影响 Fe2＋稳定性的因素，小组同学提出以下 3 种假设：

    假设 1：其它条件相同时，NH4＋的存在使(NH4)2Fe(SO4)2 溶液中 Fe2+稳定性较好。

    假设 2：其它条件相同时，在一定 pH 范围内，溶液 pH 越小 Fe2＋稳定性越好。

    假设 3：_______。

    （4）小组同学用如图装置（G为灵敏电流计），滴入适量的硫酸溶液分 别控制溶液 A（0.2 mol/L NaCl）和溶液 B（0.1mol/L FeSO4）为不同的 pH，

    观察记录电流计读数，对假设 2 进行实验研究，实验结果如表所示。

    序号

    A：0.2mol·L－1NaCl

    B：0.1mol·L－1FeSO4

    电流计读数

    实验1

    pH=1

    pH=5

    8.4

    实验2

    pH=1

    pH=1

    6.5

    实验3

    pH=6

    pH=5

    7.8

    实验4

    pH=6

    pH=1

    5.5

    （资料 2）原电池装置中，其它条件相同时，负极反应物的还原性越强或正极反应物的氧化性越强，该原 电池的电流越大。

    （资料 3）常温下，0.1mol/L pH=1 的 FeSO4 溶液比 pH=5 的 FeSO4 溶液稳定性更好。 根据以上实验结果和资料信息，经小组讨论可以得出以下结论：

    ①U 型管中左池的电极反应式____________。

    ②对比实验 1 和 2（或 3 和 4） ,在一定 pH 范围内，可得出的结论为____________。

    ③对比实验____________和____________，还可得出在一定pH 范围内溶液酸碱性变化对 O2 氧化性强弱的影响因素。

    ④ 对（资料 3）实验事实的解释为____________。

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    【题目】在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)，达到化学平衡状态的标志是（ ）

    A. 正、逆反应速率都等于零 B. H2、I2的浓度相等

    C. HI、H2、I2在容器中共存 D. HI、H2、I2的浓度均不再变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用如右图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是( )

    A. 上下移动①中铜丝可控制SO2的量

    B. ②中选用品红溶液验证SO2的生成

    C. ③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2

    D. 为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物Z是合成平喘药沙丁胺醇的中间体，可通过下列路线制得：

    下列说法正确的是(　　)

    A. X分子中所有原子在同一平面上

    B. Y与足量H2的加成产物分子中有2个手性碳原子

    C. 可用FeCl3溶液鉴别Y和Z

    D. 1 mol Z最多能与2 mol NaOH反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究人员最近发现了一种“水电池”，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电，在海水中电池总反应式为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列对“水电池”在海水中放电时的有关说法正确的是（ ）

    A.Ag发生还原反应

    B.正极反应式为：5MnO2+2e-=Mn5O

    C.每生成1molAgCl转移2mol电子

    D.工作时，电子由MnO2极经外电路流向Ag极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种碳纳米管新型二次电池的装置如图所示。下列说法中正确的是

    A. 离子交换膜选用阳离子交换膜（只允许阳离子通过） B. 正极的电极反应为NiO（OH）＋H2O＋e－＝Ni（OH）2＋OH－

    C. 导线中通过1mol电子时，理论上负极区溶液质量增加1g D. 充电时，碳电极与电源的正极相连

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】德国化学家凯库勒认为，苯分子的结构中碳碳间以单、双键交替排列结合成环状。为了验证凯库勒的观点，某同学设计了以下实验方案：

    ①按如图所示的装置连接好仪器；

    ②检验装置的气密性；

    ③在A中加入适量的苯和液溴的混合液体，再加入少量FeBr3，塞上橡皮塞，打开止水夹K1、K2、K3；

    ④待烧瓶a中收集满气体后，将导管b的下端插入烧杯D里的水中，挤压预先盛有水的胶头滴管，观察实验现象。

    （1）A中所发生反应的反应类型为________，能证明凯库勒观点错误的实验现象是________________________________________________________________。

    （2）装置B的作用是___________________________________。

    （3）装置A中发生反应的化学方程式：________________________________________。

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