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(2012?商丘二模)室温下,下列混合溶液中,各离子浓度的关系正确的是(  )
分析:A、pH=12的氨水与pH=2的盐酸等体积混合,反应后为氨水和氯化铵的混合溶液,利用弱电解质的电离大于铵根离子的水解来分析;
B、硫酸氢铵与氢氧化钠等体积、等浓度即等物质的量混合,生成等物质的量的硫酸钠和硫酸铵,利用各离子的量来分析;
C、小苏打与烧碱等体积等浓度混合生成碳酸钠,利用物料守恒和电荷守恒来分析;
D、浓度均为0.1mol?L-1的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合恰好生成醋酸钠,利用醋酸根离子的水解来分析.
解答:解:A、因一水合氨为弱碱,pH=12的氨水与pH=2的盐酸等体积混合,反应后为氨水和氯化铵的混合溶液,该溶液显碱性,弱电解质的电离大于铵根离子的水解,则c(NH+4)>c(Cl-),故A错误;
B、浓度均为0.1mol?L-1的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合,二者的物质的量相同,则c(SO2-4)=c(Na+),生成等物质的量的硫酸钠和硫酸铵,则c(NH+4)>c(H+)>c(OH-),故B错误;
C、浓度均为0.1mol?L-1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合,恰好生成碳酸钠,由电荷守恒可知2c(CO2-3)+c(OH-)+c(HCO-3)=c(H+)+c(Na+),则
2c(CO2-3)+c(OH-)+c(HCO-3)-c(H+)=c(Na+)=
0.1mol/L×V+0.1mol/L×V
2V
=0.1mol/L,故C正确;
D、浓度均为0.1mol?L-1的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合恰好生成醋酸钠,因醋酸根离子水解,则c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),故D错误;
故选C.
点评:本题较难,考查溶液中离子的浓度的关系,明确混合后溶液中的溶质是解答本题的关键,并注意利用弱电解质的电离及盐类水解的规律、电荷守恒、物料守恒来分析.
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