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    11．下列原子中的未成对电子数为1的是（单独占据1个原子轨道的电子称为未成对电子）（　　）
    A．NB．FC．OD．S

    分析 A、N的核外电子排布式为1s2 2s22p3；
    B、F的核外电子排布式为1s2 2s22p5；
    C、O的核外电子排布式为1s2 2s22p4；
    D、S的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，据此分析解答．

    解答 解：A、N的核外电子排布式为1s2 2s22p3，p能级包括3个原子轨道，因此未成对电子数为3，故A错误；
    B、F的核外电子排布式为1s2 2s22p5；5个电子占据p能级包括3个原子轨道，未成对电子数为1，故B正确；
    C、O的核外电子排布式为1s2 2s22p4，p能级包括3个原子轨道，因此未成对电子数为2，故C错误；
    D、S的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，p能级包括3个原子轨道，因此未成对电子数为2，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查原子核外电子的排布，题目难度中等，注意根据电子排布式判断未成对电子数．

    练习册系列答案
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    1．合成氨工业生产中所用的α-Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3
    （1）某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧的物质的量之经为4：5，其中Fe2+与Fe3+物质的量之比为1：1．
    （2）当催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之经为：1：2时，其催化活性最高，此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为0.72（用小数表示，保留2位小数）．
    （3）以Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉，发生如下反应：
    2Fe2O3十C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4FeO十CO2↑．为制得这种活性最高的催化剂，应向480g Fe2O3粉末中加入炭粉的质量为6g．

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    2．已知：温度过高时，WO2（s）转变为WO2（g）：WO2（s）+2H2（g）?═?W（s）+2H2O（g）△H=+66.0kJ•mol-1WO2（g）+2H2（g）═?W（s）+2H2O（g）△H=-137.9kJ•mol-1则WO2（s）═WO2（g）的△H=+203.9kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．[Co（NH3）4]（H2O）2]3+具有几何异体构体的数目是（　　）
    A．1B．2C．3D．4

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    6．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期．C、B可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙．D、A按原子个数比3：2形成离子化合物丙．E是地壳中含量最高的金属元素．根据以上信息回答下列问题：
    （1）B元素在周期表中的位置是第二周期、第ⅥA族，乙物质的电子式是•
    （2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是O＜N＜Al＜Mg＜Na（用元素符号填写）．
    （3）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域．已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象．试判断下列哪组原子均可产生NMR现象（　　）
    A．${\;}_{\;}^{18}$O  ${\;}_{\;}^{31}$P   ${\;}_{\;}^{119}$Sn
    B．${\;}_{\;}^{27}$Al  ${\;}_{\;}^{19}$F  ${\;}_{\;}^{12}$C
    C．元素周期表中V A族所有元素的原子
    D．元素周期表中第一周期所有元素的原子

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