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25℃时,在 10 mL 浓度为 0.1 mol/L 的 NH3·H2O 溶液中滴加 0.1 mol/L 盐酸,下列有关

描述正确的是( )

A.加入 5 mL 盐酸时: c(NH4+) > c(Cl-) >c(OH-)>c(H+)

B.加入 10 mL 盐酸时:c(NH4+)+c(H+)=c(OH-) +c(Cl-)

C.在溶液 pH=7 时:水的电离程度最大

D.加入 20 mL 盐酸时:c(Cl-)=2c(NH4+)

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:2017届福建省高三上学期阶段考二化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列转化不能一步实现的是( )

A.Fe2O 3→Fe(OH)3 B.CuSO4→Cu

C.CaCO3→CaO D.MgSO 4→MgCl 2

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年浙江省慈溪市高二上学期期中化学试卷(解析版) 题型:选择题

某温度下,在一固定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:H2(g)+I2(g) 2HI(g),下列情况能说明该反应一定达到平衡状态的是( )

A.混合气体的颜色不再改变

B.混合气体的压强不再改变

C.单位时间内拆开1 mol H—H键,同时生成2 mol H—I键

D.混合气体的密度不再改变

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年浙江省慈溪市高二上学期期中化学试卷(解析版) 题型:选择题

在密闭容器中进行可逆反应,A与B反应生成C,其反应速率分别用υ(A) υ(B)、υ(C)(mol·L-1·s-1)表示,且υ(A)、υ(B)、υ(C)之间有如下所示关系:υ(B)=3υ(A);3υ(C)=2υ(B)。则此反应可表示为( )

A.2A+3B=2C B.A+3B=2C

C.3A+B2C D.A+3B2C

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年四川省高二上半期考试化学卷(解析版) 题型:实验题

化学学习小组进行如下实验。

【探究反应速率的影响因素】设计了如下的方案并记录实验结果(忽略溶液混合体积变 化)。限选试剂和仪器:0.20mol/LH2C2O4 溶液、0.010mol/L KMnO4 溶液(酸性)、蒸馏水、 试管、量筒、秒表、恒温水浴槽

(1)上述实验①②是探究 对化学反应速率的影响;若上述实验②③是探究浓度对化学反应速率的影响,则 a 为 ;乙是实验需要测量的物理量,则表 格中“乙”应填写

【测定 H2C2O4·xH2O 中 x 值】 已知:M(H2C2O4)=90g/mol

称取 1.260 g 纯草酸晶体,将其酸制成 100.00 mL 水溶液为待测液。

②取 25.00 mL 待测液放入锥形瓶中,再加入适的稀 H2SO4
③用浓度为 0.05000 mol·L-1 的 KMnO 标准溶液进行滴定;

(2)请写出与滴定有关反应的离子方程式

(3)某学生的滴定方式(夹持部分略去)如下,最合理的是 (选填 a、b)。

(4)由右图可知消耗 KMnO4 溶液体积为 mL;

(5)滴定过程中眼睛应注视_________________;

(6)通过上述数据,求得 x= 。以标准 KMnO4 溶液滴定样品溶液的浓度,未用 标准 KMnO4 溶液润洗滴定管,引起实验结果 (偏大、偏小或没有影响)。

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年四川省高二上半期考试化学卷(解析版) 题型:选择题

一定条件下存在反应:H2(g) + I2 (g) 2HI(g) ΔH<0,现有三个相同的体积均为 1 L 的恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,在Ⅰ中充入 1 mol H2 和 1 molI2 (g),在Ⅱ中充入 2 molHI(g),在Ⅲ中充入 2 mol H2 和2 mol I2 (g),700℃条件下开始反应。达到平衡时,下列说法正确的是( )

A.容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同

B.容器Ⅰ中反应的平衡常数大于容器Ⅲ中反应的平衡常数

C.容器Ⅱ中的气体颜色比容器Ⅰ中的气体颜色深

D.容器Ⅰ中 H2的转化率与容器Ⅱ中HI的转化率之和等于1

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年四川省高二上半期考试化学卷(解析版) 题型:选择题

稀氨水中存在着下列平衡:NH3 • H20 NH4 +0H ,若要使平衡向逆反应方向移动,同时使 c(OH-)增大,应加入适量的物质是(忽略溶解热)( )

①NH4C1 固体 ②硫酸 ③NaOH 固体 ④水 ⑤加热 ⑥加入少量 MgS04 固体

A.仅①②③⑤ B. 仅③⑥ C. 仅③ D. 仅③⑤

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年山东省高二上期中化学试卷(解析版) 题型:选择题

pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比11∶9混合,则混合液的pH为( )

A.7.2 B.8 C.6 D.无法计算

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科目:高中化学 来源:2017届湖南省郴州市高三上第二次教学质量监测化学卷(解析版) 题型:选择题

工业生产硫酸中二氧化硫的催化氧化原理为:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),反应混合体系在平衡状态时SO3的百分含量与温度的关系如下图所示。下列说法错误的是

A.在A、B、C三点时,V(正)=v(逆),在D点时V(正)>v(逆)

B.A、B、C三点的平衡常数一定不相同

C.升高温度可以加快化学反应速率,有利于平衡向正反应方向移动

D.一定温度下,保持容器体积不变,向平衡体系中通人稀有气体,压强增大,平衡不移动

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