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石灰石的主要成份是碳酸钙,含氧化钙约 40~50% ,较好的石灰石含 CaO 约 45~53% 。此外还有 SiO2 、 Fe2O3 、 Al2O3 及 MgO 等杂质。测定石灰石中钙的含量时将样品溶于盐酸,加入草酸铵溶液,在中性或碱性介质中生成难溶的草酸钙沉淀 (CaC2O4?H2O),将所得沉淀过滤、洗净,用硫酸溶解,用标准高锰酸钾溶液滴定生成的草酸,通过钙与草酸的定量关系,间接求出钙的含量。 涉及的化学反应为:

H2C2O4 + MnO4- + H+  →  Mn2+ + CO2 ­ ↑+ H2O(未配平)

CaC2O4 沉淀颗粒细小,易沾污,难于过滤。为了得到纯净而粗大的结晶,通常在含 Ca2+的酸性溶液中加入饱和 (NH4)2C2O4 ,由于 C2O42- 浓度很低,而不能生成沉淀,此时向溶液中滴加氨水,溶液中 C2O42- 浓度慢慢增大,可以获得颗粒比较粗大的 CaC2O4 沉淀。沉淀完毕后,pH应在3.5~4.5,这样可避免其他难溶钙盐析出,又不使 CaC2O4 溶解度太大。

根据以上材料回答下列问题:

(1)样品溶于盐酸后得到的沉淀物主要是            

(2)沉淀 CaC2O4要加入沉淀剂饱和的 (NH4)2C2O4 溶液,为什么?

                                                                                   

(3)工业中通常先用0.1%草酸铵溶液洗涤沉淀,再用冷的蒸馏水洗涤,其目的是:

                                                                               

(4)写出硫酸溶解草酸钙沉淀的离子方程式:                          

(5)若开始用去m g样品,最后滴定用去浓度为C mol/L 的KMnO4 溶液 v  ml,推出CaO含量与 KMnO4的定量计算关系。ω%=                

(1)SiO2   

(2)保持较大的C2O42-离子浓度,使Ca2+沉淀完全。

(3)降低CaC2O4在水中的溶解度,减少沉淀的损失,降低实验误差。

(4)CaC2O4?H2O+ 2H+= Ca2++H2C2O4 + H2

(5)%

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

I.下列实验操作、试剂保存方法和实验室事故处理,一定正确的是
AB
AB
(填序号).
A.不慎将浓碱液沾到皮肤上,要立即用大量水冲洗,然后涂上硼酸溶液
B.制备氢氧化铁胶体时,应向沸水中逐滴滴加1~2mL饱和的FeC13溶液,并继续加   热到液体呈透明的红褐色为止
C.测定溶液的pH时,用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液滴在用蒸馏水湿润过的pH试纸上,并与标准比色卡比较
D.实验室中,浓硝酸保存在带橡胶塞的棕色细口试剂瓶中
E.除去蛋白质溶液中混有的NaC1,可以先加入AgNO3溶液,然后过滤
F.在进行反应热测定时,为保证实验的准确性,我们可以采取以下具体措施:使用碎泡沫以起到隔热保温的作用、使用铜质搅拌棒进行搅拌、使用的酸碱正好反应、进行两到三次实验,取平均值
II.石灰石的主要成分是碳酸钙,含氧化钙约40~50%,较好的石灰石含CaO约45~53%.此外还有SiO2、Fe2O3、Al2O3及MgO等杂质.测定石灰石中钙的含量时将样品溶于盐酸,加入草酸铵溶液,在中性或碱性介质中生成难溶的草酸钙沉淀 (CaC2O4?H2O),将所得沉淀过滤、洗净,用硫酸溶解,用标准高锰酸钾溶液滴定生成的草酸,通过钙与草酸的定量关系,间接求出钙的含量.涉及的化学反应为:H2C2O4+MnO4-+H+→Mn2++CO2↑+H2O(未配平).CaC2O4 沉淀颗粒细小,易沾污,难于过滤.为了得到纯净而粗大的结晶,通常在含Ca2+的酸性溶液中加入饱和 (NH42C2O4,由于C2O42-浓度很低,而不能生成沉淀,此时向溶液中滴加氨水,溶液中C2O42-浓度慢慢增大,可以获得颗粒比较粗大的CaC2O4沉淀.沉淀完毕后,pH应在3.5~4.5,这样可避免其他难溶钙盐析出,又不使CaC2O4溶解度太大.根据以上材料回答下列问题:
(1)样品溶于盐酸后得到的沉淀物主要是
SiO2
SiO2

(2)沉淀 CaC2O4要加入沉淀剂饱和的 (NH42C2O4 溶液,为什么?
保持较大的C2O42-离子浓度,使Ca2+沉淀完全
保持较大的C2O42-离子浓度,使Ca2+沉淀完全

(3)工业中通常先用0.1%草酸铵溶液洗涤沉淀,再用冷的蒸馏水洗涤,其目的是:
降低CaC2O4在水中的溶解度,减少沉淀的损失,降低实验误差
降低CaC2O4在水中的溶解度,减少沉淀的损失,降低实验误差

(4)若开始用去m g样品,最后滴定用去浓度为c mol/L 的KMnO4 溶液V mL,推出CaO含量与 KMnO4的定量计算关系.ω%=
0.14CV
m
14CV
m
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科目:高中化学 来源: 题型:

石灰石的主要成份是碳酸钙,含氧化钙约 40~50%,较好的石灰石含 CaO 约 45~53%.此外还有 SiO2、Fe2O3、Al2O3 及 MgO 等杂质.测定石灰石中钙的含量时将样品溶于盐酸,加入草酸铵溶液,在中性或碱性介质中生成难溶的草酸钙沉淀 (CaC2O4?H2O),将所得沉淀过滤、洗净,用硫酸溶解,用标准高锰酸钾溶液滴定生成的草酸,通过钙与草酸的定量关系,间接求出钙的含量. 涉及的化学反应为:
H2C2O4+MnO4-+H+→Mn2++CO2↑+H2O(未配平)
CaC2O4 沉淀颗粒细小,易沾污,难于过滤.为了得到纯净而粗大的结晶,通常在含 Ca2+的酸性溶液中加入饱和 (NH42C2O4,由于 C2O42- 浓度很低,而不能生成沉淀,此时向溶液中滴加氨水,溶液中 C2O42- 浓度慢慢增大,可以获得颗粒比较粗大的 CaC2O4 沉淀.沉淀完毕后,pH应在3.5~4.5,这样可避免其他难溶钙盐析出,又不使 CaC2O4 溶解度太大.
根据以上材料回答下列问题:
(1)样品溶于盐酸后得到的沉淀物主要是
 

(2)沉淀 CaC2O4要加入沉淀剂饱和的 (NH42C2O4 溶液,为什么?
 

(3)工业中通常先用0.1%草酸铵溶液洗涤沉淀,再用冷的蒸馏水洗涤,其目的是:
 

(4)写出硫酸溶解草酸钙沉淀的离子方程式:
 

(5)若开始用去m g样品,最后滴定用去浓度为C mol/L 的KMnO4 溶液 v  ml,推出CaO含量与 KMnO4的定量计算关系.ω%=
 

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

I.下列实验操作、试剂保存方法和实验室事故处理,一定正确的是______(填序号).
A.不慎将浓碱液沾到皮肤上,要立即用大量水冲洗,然后涂上硼酸溶液
B.制备氢氧化铁胶体时,应向沸水中逐滴滴加1~2mL饱和的FeC13溶液,并继续加  热到液体呈透明的红褐色为止
C.测定溶液的pH时,用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液滴在用蒸馏水湿润过的pH试纸上,并与标准比色卡比较
D.实验室中,浓硝酸保存在带橡胶塞的棕色细口试剂瓶中
E.除去蛋白质溶液中混有的NaC1,可以先加入AgNO3溶液,然后过滤
F.在进行反应热测定时,为保证实验的准确性,我们可以采取以下具体措施:使用碎泡沫以起到隔热保温的作用、使用铜质搅拌棒进行搅拌、使用的酸碱正好反应、进行两到三次实验,取平均值
II.石灰石的主要成份是碳酸钙,含氧化钙约40~50%,较好的石灰石含CaO约45~53%.此外还有SiO2、Fe2O3、Al2O3及MgO等杂质.测定石灰石中钙的含量时将样品溶于盐酸,加入草酸铵溶液,在中性或碱性介质中生成难溶的草酸钙沉淀 (CaC2O4?H2O),将所得沉淀过滤、洗净,用硫酸溶解,用标准高锰酸钾溶液滴定生成的草酸,通过钙与草酸的定量关系,间接求出钙的含量.涉及的化学反应为:H2C2O4+MnO4-+H+→Mn2++CO2↑+H2O(未配平).CaC2O4 沉淀颗粒细小,易沾污,难于过滤.为了得到纯净而粗大的结晶,通常在含Ca2+的酸性溶液中加入饱和 (NH42C2O4,由于C2O42-浓度很低,而不能生成沉淀,此时向溶液中滴加氨水,溶液中C2O42-浓度慢慢增大,可以获得颗粒比较粗大的CaC2O4沉淀.沉淀完毕后,pH应在3.5~4.5,这样可避免其他难溶钙盐析出,又不使CaC2O4溶解度太大.根据以上材料回答下列问题:
(1)样品溶于盐酸后得到的沉淀物主要是______
(2)沉淀 CaC2O4要加入沉淀剂饱和的 (NH42C2O4 溶液,为什么?______
(3)工业中通常先用0.1%草酸铵溶液洗涤沉淀,再用冷的蒸馏水洗涤,其目的是:______
(4)若开始用去m g样品,最后滴定用去浓度为c mol/L 的KMnO4 溶液V mL,推出CaO含量与 KMnO4的定量计算关系.ω%=______.

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科目:高中化学 来源:模拟题 题型:实验题

石灰石的主要成份是碳酸钙,此外还有 SiO、 Fe2O3、 Al2O3等杂质。测定石灰石中钙元素的质量百分含量的流程图如下:
已知:草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸。
(1)滤渣Ⅰ的成分是_________,该物质溶于氢氧化钠溶液的化学方程式为__________________________。
(2)请写出生成滤渣Ⅱ(CaC2O4·H2O)的离子方程式____________________。
(3)加入的(NH4)2C2O4 溶液要求是饱和的,其原因是____________。不仅如此,在加入饱和(NH4)2C2O4 溶液后,还需要向溶液中滴加氨水,其原因是_______________ 。
(4)将草酸钙沉淀 (CaC2O4·H2O),用硫酸溶解,用a mol/L的标准高锰酸钾溶液滴定生成的草酸,发生化学反应:H2C2O4 + MnO4- + H+ →  Mn2+ + CO2  ↑+ H2O(未配平),其中还原剂是___________。若开始取用样品的质量为m g,硫酸溶解后所得草酸溶液的体积为100mL,每次取25.00mL进行滴定,达到滴定终点时所耗KMnO4溶液体积为 b ml(三次平均值),所得草酸溶液的物质的量的浓度是____________ ;石灰石中钙元素的质量百分含量为_________。(相对原子质量:Ca-40)

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