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    向5 mL　0.1 mol·L－1的KI溶液中滴加5～6滴0.1 mol·L－1的FeCl3溶液后，再进行下列实验，其中可证明FeCl3溶液和KI溶液的反应是可逆反应的实验是

    [　　]

    A．

    再滴加AgNO3溶液，观察是否有AgI沉淀产生

    B．

    加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色

    C．

    加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察是否有AgCl沉淀产生

    D．

    加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察是否有血红色

    答案：D
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    科目：高中化学 来源：河南省卢氏一高2012届高三上期期末调研考试化学试题 题型：013

    向15 mL　0.1 mol·L－1　KOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1甲酸(HCOOH，一元弱酸)溶液，溶液pH和加入的甲酸的体积关系曲线如图所示，有关粒子浓度大小关系正确的是：

    [　　]

    A．

    在A、B间任意一点c(K+)＞c(HCOO－)＞c(OH－)＞c(H+)

    B．

    在B点：c(K+)＝c(HCOO－)＞c(OH－)＝c(H+)，且a＝7.5

    C．

    在C点：c(HCOO－)＞c(K+)＞c(OH－)＞c(H+)

    D．

    在D点：c(HCOO－)＋c(HCOOH)＞2c(K+)

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    科目：高中化学 来源：黑龙江省牡丹江一中2011－2012学年高二上学期期末考试化学试题 题型：013

    室温下，向25 mL　0.1 mol/L　NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L　CH3COOH溶液，混合溶液的pH随加入醋酸体积的变化曲线如图所示，若忽略两溶液混合时的体积变化，下列有关粒子浓度关系错误的是

    [　　]

    A．

    在A、B间任意一点，溶液中一定都有c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

    B．

    在B点：a＞12.5，且有c(Na+)＝c(CH3COO－)＞c(H+)＝c(OH－)

    C．

    在C点：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)

    D．

    在D点：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源：辽宁省沈阳四校协作体2011－2012学年高二上学期期中考试化学试题 题型：022

    已知二元酸H2A在水中存在以下电离：H2AH+＋HA－，HA－H+＋A2－，试回答下列问题：

    (1)

    NaHA溶液呈________性，理由是________．

    (2)

    某温度下，向10 mL　0.1 mol/L　NaHA溶液中加入0.1 mol/L　KOH溶液V mL至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是

    A．

    c(Na+)＋c(K+)＝c(HA－)＋c(A2－)

    B．

    水的离子积KW＝c2(OH－)

    C．

    V＝10

    D．

    c(K+)＜c(Na+)

    (3)

    已知难溶物CaA在水中存在溶解平衡；CaA(s)Ca2+＋A2－；ΔH＞0．

    ①温度升高时，Ksp________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)．

    ②向浊液中通入HCl气体，c(Ca2+)________，原因是________．

    (4)

    在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+．在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，然后再加入适当物质调整至溶液pH＝4，使Fe3+转化为Fe(OH)3．甲同学怀疑调整至溶液pH＝4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp＝8.0×10－38，Cu(OH)2的溶度积Ksp＝3.0×10－20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10－5 mol·L－1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol·L－1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为________，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为________，通过计算确定上述方案________(填“可行”或“不可行”)．

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    科目：高中化学 来源：黑龙江省大庆铁人中学2011届高三上学期期末考试化学试题 题型：022

    草酸(H2C2O4)是一种易溶于水的二元中强酸，在水中它的存在形态有H2C2O4、HC2O、C2O，各形态的分布系数(浓度分数)α随溶液pH变化的关系如图所示：

    (1)图中曲线1表示________的分布系数变化；曲线3表示________的分布系数变化．

    现有物质的量浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：

    ①Na2C2O4

    ②NaHC2O4

    ③H2C2O4

    ④(NH4)2C2O4

    ⑤NH4HC2O4

    已知NaHC2O4溶液显酸性．

    (2)Na2C2O4溶液中，c(Na+)/c(C2O)________2(填“＞”、“＝”、“＜”)，原因是________(用离子方程式表示)．

    (3)常温下，向10 mL　0.1 mol/L　H2C2O4溶液中滴加0.1 mol/L　NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，当溶液中c(Na+)＝2c(C2O)＋c(HC2O)时，溶液显________性(填“酸”、“碱”或“中”)，且V(NaOH)________10 mL(填“＞”、“＝”或“＜”)．

    (4)下列关于五种溶液的说法中，正确的是

    A．溶液②中，c(C2O)＜c(H2C2O4)

    B．溶液②中，c(H2C2O4)＋c(OH－)＝c(C2O)＋c(H+)

    C．溶液④⑤中都符合c(NH)＋c(H+)＝c(HC2O)＋2c(C2O)＋c(OH－)

    D．五种溶液都符合c(H2C2O4)＋c(HC2O)＋c(C2O)＝0.1 mol·L－1．

    (5)五种溶液中c(H2C2O4)由大到小排列的顺序是________．

    (6)配平氧化还原反应方程式：

    (7)称取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250 mL溶液．量取两份此溶液各25 mL，分别置于两个锥形瓶中．第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加0.25 mol/L　NaOH溶液至20 mL时，溶液由无色变为浅红色．第二份溶液用0.10 mol/L酸性KMnO4溶液滴定，滴定终点如何判断________．当加入16 mL　0.10 mol/L酸性KMnO4溶液时恰好反应完全．则原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为________，KHC2O4的质量分数为________．如果用0.25 mol/L　NaOH溶液滴定第一份溶液的实验滴定终点仰视读数则测得的KHC2O4的质量分数________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)

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