25 ℃.101 kPa下:①2Na(s)+1/2O2 ΔH1＝-414 kJ/mol②2Na ΔH2＝-511 kJ/mol下列说法正确的是A．①和②生成等物质的量的产物.阴阳离子个数比不相等B．①和②生成等物质的量的产物.转移电子数不同C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O.随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D．25 ℃.101 kPa下.Na2O2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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25 ℃、101 kPa下：①2Na(s)＋1/2O2(g)===Na2O(s) ΔH1＝－414 kJ/mol

②2Na(s)＋O2(g)===Na2O2(s) ΔH2＝－511 kJ/mol

下列说法正确的是

A．①和②生成等物质的量的产物，阴阳离子个数比不相等

B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快

D．25 ℃、101 kPa下，Na2O2(s)＋2Na(s)===2Na2O(s) ΔH＝－317 kJ/mol

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相同质量的铜片分别与体积相同且过量的浓硝酸、稀硝酸反应，二者比较，相等的是( )

①铜片消耗完所需时间

②反应中氧化剂得到电子的总数

③反应生成气体的体积(同温、同压)

④反应后溶液中铜离子浓度

A．①③ B．②④ C．①④ D．②③

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①氟氯代烷化学性质稳定，排放到大气中不会对环境造成危害；

②体积分数为75%的酒精可用来消毒；

③苯酚有毒，所以日常所用的药皂中不可能掺入苯酚；

④各种水果之所以有果香味，是因为水果中含有一定的酯类物质；

⑤2，4，6-三硝基甲苯又叫TNT，是一种烈性炸药，可用于开矿；⑥福尔马林是混合物，可用来制作生物标本

A．①②③ B．④⑤⑥ C．①③⑤⑥ D．②④⑤⑥

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数十年来，化学工作者对碳的氧化物做了广泛深入的研究并取得了一些重要成果。

已知：C(s）＋O2(g）＝CO2(g）；ΔH＝－393 kJ·mol－1

2CO (g）＋O2(g）＝2CO2(g）；ΔH＝－566 kJ·mol－1

2H2(g）＋O2(g）＝2H2O(g）；ΔH＝－484 kJ·mol－1

（1）工业上常采用将水蒸气喷到灼热的炭层上实现煤的气化（制得CO、H2），该反应的热化学方程式是。

（2）上述煤气化过程中需向炭层交替喷入空气和水蒸气，喷入空气的目的是；该气化气可在适当温度和催化剂下合成液体燃料甲醇，该反应方程式为。

（3）CO常用于工业冶炼金属，右下图是在不同温度下CO还原四种金属氧化物达平衡后气体中lg[c(CO）/c(CO2）]与温度(t）的关系曲线图。

下列说法正确的是。

A．工业上可以通过增高反应装置来延长矿

石和CO接触的时间，减少尾气中CO的含量

B．CO不适宜用于工业冶炼金属铬（Cr）

C．工业冶炼金属铜（Cu）时较低的温度有

利于提高CO的利用率

D．CO还原PbO2的反应ΔH＞0

（4）在载人航天器中应用电化学原理，以Pt为阳极，Pb（CO2的载体）为阴极，KHCO3溶液为电解质溶液，还原消除航天器内CO2同时产生O2和新的能源CO，总反应的化学方程式为：2CO22CO+O2，则其阳极的电极反应式为。

（5）将CO通入银氨溶液中可析出黑色的金属颗粒，写出反应方程式。

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下列图示的实验操作，不能实现相应实验目的的是

A．鉴别甲苯与己烷	B．研究浓度对Fe3++3SCN-Fe(SCN)3的影响

C．检验CH3CH2OH与浓H2SO4加热至170℃的产物乙烯	D．比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性