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    将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量CuSO4溶液，下图中产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系，其中正确的是
    A

    试题分析：将a锌粉与稀硫酸反应时加入少量CuSO4溶液，少量锌粉先于CuSO4反应置换出Cu，Zn- Cu、稀硫酸构成原电池，加快了反应速率，但是由于有一部分Zn与CuSO4反应了，故生成的氢气比b中少，A正确。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是   
    A．υ(H2)＝0.3mol/(L·min)B．υ(N2)＝0.2mol/(L·min)
    C．υ(NH3)＝0.25mol/(L·min)D．υ(H2)＝0.4mol/(L·min)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图是关于反应A2(g)+B2(g) 2C(g)+D(g) △H<0的平衡移动图像，影响平衡移动的原因可能是    (    )
    A．升高温度，同时加压
    B．压强不变，降低温度
    C．压强、温度不变，充入一些与之不反应的惰性气体
    D．温度、压强不变，充入一些A2(g)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    700℃时，向容积为1 L的密闭容器中充入一定量的CO2和H2，发生反应：
    CO2＋H2(g)  CO(g)＋H2O(g) 反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2＞t1）:
    反应时间/min
    		n(CO2)/mol
    		H2/ mol
    0
    		1.50
    		1.00
    t1
    		 
    		0.40
    t2
    		0.90
    		 
    下列说法不正确的是
    A．反应在t1 min内的平均速率为v(H2O)＝0.60 /t1 mol·L－1·min－1
    B．温度升至800℃，上述反应平衡常数为1.56，则正反应为放热反应
    C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入1.00 molH2，与原平衡相比，达到新平时CO2转化率增大，H2的体积分数增大
    D．保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00 molCO和1.50 molH2O，到达平衡时，c(CO2)＝0.90 mol/L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）甲醇、二甲醚等被称为绿色能源，工业上利用天然气为主要原料与二氧化碳、水蒸气在一定条件下制备合成气（CO、H2），再制成甲醇、二甲醚（CH3OCH3）。
    （1）已知1g二甲醚气体完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为32kJ，请写出二甲醚燃烧热的热化学方程式____________________________________________________________________。
    （2）写出二甲醚碱性燃料电池的负极电极反应式   __________________________________。
    （3）用合成气制备二甲醚的反应原理为：2CO(g) + 4H2(g)CH3OCH3(g) + H2O(g)。已知一定条件下，该反应中CO的平衡转化率随温度、投料比[n(H2) / n(CO)]的变化曲线如下左图：

    ①a、b、c按从大到小的顺序排序为_________________，该反应的△H_______0（填“＞”、“＜”）。
    ②某温度下，将2.0molCO(g)和4.0molH2(g)充入容积为2L的密闭容器中，反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中CH3OCH3(g)的物质的量分数变化情况如上图所示，关于温度和压强的关系判断正确的是            ；
    A. P3＞P2，T3＞T2        B. P1＞P3，T1＞T3     C. P2＞P4，T4＞T2        D. P1＞P4，T2＞T3
    ③在恒容密闭容器里按体积比为1:2充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是      ；
    A. 正反应速率先增大后减小     B. 逆反应速率先增大后减小
    C. 化学平衡常数K值减小       D. 氢气的转化率减小
    ④ 某温度下，将4.0molCO和8.0molH2充入容积为2L的密闭容器中，反应达到平衡时，测得二甲醚的体积分数为25%，则该温度下反应的平衡常数K＝__________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(x)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是
    A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量
    B．T2下，在0～t1时间内，υ(Y)＝mol/(L·min)
    C．M点的正反应速率υ正大于N点的逆反应速率υ逆
    D．M点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率减小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （9分）硝基苯甲酸乙酯在OH-存在下发生水解反应：O2NC6H4COOC2H5+OH-O2NC6H4COO-+C2H5OH.两种反应物的初始浓度均为0.050mol/L,15 ℃时测得：O2NC6H4COOC2H5的转化率α随时间变化的数据如表所示。回答下列问题：
    t/s
    		0
    		120
    		180
    		240
    		330
    		30
    		600
    		700
    		800
    α/%
    		0
    		33.0
    		41.8
    		48.8
    		58.0
    		69.0
    		70.4
    		71.0
    		71.0
    （1）列式计算该反应在120～180s与180～240s区间的平均反应速率_______、__________。比较两者大小可得到的结论是_______________________。
    （2）列式计算15 ℃时该反应的平衡常数_________________。
    （3）为提高O2NC6H4COOC2H5的平衡转化率，除可适当控制反应温度外，还可以采取的措施有_________（要求写出两条）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    是制备硫酸的重要反应。下列说法正确的是
    A．加入催化剂，反应速率加快，反应的变大
    B．将平衡后的混合气体用浓硫酸吸收，剩余的气体只有
    C．98％的浓硫酸用等体积的水稀释后，硫酸的质量分数为49％
    D．若以稀硫酸为电解液，将该反应设计成原电池，放电过程中负极附近溶液的pH不断减小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    【化学——选修2：化学与技术】(15分)
    红矾钠(重铬酸钠：Na2Cr2O7·2H2O)是重要的基本化工原料，在印染工业、电镀工业和皮革工业中作辅助剂，在化学工业和制药工业中也可作氧化剂，应用领域十分广泛。实验室中红矾钠可用一种铬铁矿(主要成分：FeO·Cr2O3，还含有少量铝的氧化物)通过以下过程来制取。

    回答下列问题：
    （1）步骤Ⅰ中反应化学方程式为___FeO·Cr2O3＋___Na2CO3＋___O2===___Na2CrO4＋___Fe2O3＋___CO2。在常温下该反应速率极慢，下列措施中能使反应速率增大的是________(填字母序号)。
    A．将原料粉碎     B．增加纯碱的用量     C．升高温度
    （2）步骤Ⅲ需将溶液的pH调至7～8，并煮沸，其目的是________________________。
    （3）步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为________________________________________。
    （4）利用下面的复分解反应，将红矾钠与KCl固体按1∶2物质的量之比混合溶于水后经适当操作可得到K2Cr2O7晶体：Na2Cr2O7＋2KCl===K2Cr2O7＋2NaCl(已知：温度对氯化钠的溶解度影响很小，对重铬酸钾的溶解度影响较大)。基本实验步骤为①溶解；②________；③________；④冷却、结晶，再过滤得K2Cr2O7晶体。其中③应在_________________(填“高温”或“低温”)条件下进行。

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