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    设C(s)+CO2(g)2CO(g)，△H1＞0，反应速率为v1；N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，△H2＜0，反应速率为v2。对于上述反应，当压强减小时，v1和v2的变化情况为(    )

    A.同时增大                                        B.同时减小

    C.v1增大，v2减小                              D.v1减小，v2增大

    B 

    【解析】  本题考查化学反应速率的影响因素。无论一个反应是体积增大还是体积减小，无论是吸热反应还是放热反应，只要减小压强，正逆反应速率都绝对减小，只是可能程度不同而已。选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题。

    已知：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：

    温度/℃

    400

    500

    800

    平衡常数Kc

    9.94

    9

    1

    试回答下列问题

    （1）上述正向反应是：      ▲        反应（选填：放热、吸热）。

    （2）在800℃发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有      ▲    （选填A、B、C、D、E）。

    A

    B

    C

    D

    E

    n(CO2)

    3

    1

    0

    1

    1

    n(H2)

    2

    1

    0

    1

    2

    n(CO)

    1

    2

    3

    0.5

    3

    n(H2O)

    5

    2

    3

    2

    1

    （3）已知在一定温度下：C(s)+CO2(g) 2CO(g)平衡常数K；

    C(s) + H2O(g) CO(g)+H2(g)  平衡常数K1；

    CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g) 平衡常数K2 ，

    则K、K1、K2之间的关系是：       ▲            。

    （4）若在500℃时进行，若CO、H2O的起始浓度均为0.020 mol/L，在该条件下，CO的最大转化率为：       ▲        。

    （5）若在800℃进行，设起始时CO和H2O(g)共为5mol，水蒸气的体积分数为x；平衡时CO转化率为y，则y随x变化的函数关系式为：y=     ▲      。

    （6）在VL密闭容器中通入10molCO和10mol水蒸气，在T℃达到平衡，然后急速除去水蒸气（除水蒸气时各物质的物质的量不变），将混合气体燃烧，测得放出的热量为2842kJ（已知CO燃烧热为283kJ/mol，H2燃烧热为286kJ/mol），则T℃平衡常数K=   ▲   。

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    科目：高中化学 来源：2012届上海市闵行区高三上学期期末质量抽测化学试卷 题型：填空题

    下图是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：

    (1)已知该产业链中某反应的平衡表达式为：K＝
    它所对应反应的化学方程式为                                            。
    已知在一定温度下，在同一平衡体系中各反应的平衡常数如下：
    C(s)+CO2(g)  2CO(g)，K1
    CO(g)+H2O(g)  H2(g)+CO2(g)，K2
    C(s)+H2O(g)  CO(g)+H2(g)，K3
    则K1、K2、K3之间的关系为                          。
    (2)煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，发生如下反应：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)，该反应平衡常数随温度的变化如下：

    温度/℃
    		400
    		500
    		800
    平衡常数K
    		9.94
    		9
    		1
    该反应的逆反应方向是        反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，反应达到平衡时CO的转化率为          。
    (3)对于反应N2O4(g)2NO2(g)；△H=Q（Q>0），在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是　　  　　。

    A．两种不同的温度比较：T1 > T­­­2
    B．A、C两点的反应速率：A<C
    C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C     
    D．由状态B到状态A，可以用加热的方法实现
    (4)如右图，采用NH3作还原剂，烟气以一定的流速通过两种不同催化剂，测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率，反应原理为：NO(g) + NO2(g) + 2NH3(g)  2N2(g) + 3H2O(g)

    以下说法正确的是（注：脱氮率即氮氧化物转化率）
    A．上述反应的正反应为吸热反应
    B．相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响
    C．曲线①、②最高点表示此时平衡转化率最高
    D．催化剂①、②分别适合于250℃和450℃左右脱氮

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    科目：高中化学 来源：2013届浙江省高二奖学金考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。试运用所学知识，解决下列问题：

    （1）已知某反应的平衡表达式为：它所对应的化学反应为：                   

    （2）已知在一定温度下，

    ①C(s)+CO2(g)2CO(g)平衡常数K1；   ①CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2 (g)平衡常数K2；

    ③C(s)+H2O(g) CO(g)+H2 (g) 平衡常数K3；

    则K1、K2、K3之间的关系是：                             。

    （3）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧化碳和水

    蒸气进入反应器时，会发生如下反应：CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)，该反应平衡常数随温度的

    变化如下表所示：

    该反应的正反应方向是         反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为：             。

    （4）从氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等。对反应N2O4(g) 2NO2(g)  △H＞0在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是　　　　　　。

    A.A、C两点的反应速率：A＞C

    B.A、C两点气体的颜色：A深，C浅

    C.B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C

    D.由状态B到状态A，可以用加热的方法              

    E.A、C两点的化学平衡常数：A＞C

    （5）工业上用Na2SO3吸收尾气中的SO2，再用右图装置电解(惰性电极)NaHSO3制取H2SO4，阳极电极反应式       

                       

     

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    科目：高中化学 来源：广东省模拟题 题型：单选题

    设C(s)+CO2(g)2CO(g) △H1>0 反应速率为v1；设N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H2<0 反应速率为
    v2。对于上述反应，当温度降低时，v1和v2的变化情况为
    [     ]
    A．同时增大　　　
    B．同时减小　　　
    C．v1增大，v2减小 　　　
    D．v1减小，v2增大

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