Question

4．（1）下列六种生活中常见物质：
①食盐    ②食用油    ③青霉素    ④鸡蛋    ⑤西红柿    ⑥塑料
按要求用物质序号填空：
作调味剂的是①
作抗生素的是③
富含蛋白质的是④
富含维生素的是⑤
富含油脂的是②
属于合成材料的是⑥
（2）一个体重50kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在．正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe²⁺的亚铁盐，如硫酸亚铁．服用维生素C，可使食物中的Fe³⁺还原成Fe²⁺，有利于人体吸收．
Ⅰ．在人体中进行Fe²⁺$?_{②}^{①}$Fe³⁺的转化时，①中的Fe²⁺作还原剂（填“氧化剂”、“还原剂”），②中的Fe³⁺作氧化剂（填“氧化剂”、“还原剂”）
Ⅱ．“服用维生素C，可使食物中的Fe³⁺还原成Fe²⁺这句话指出，维生素C在这一反应中作还原剂（填“氧化剂”、“还原剂”）
Ⅲ．市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸（HCl）的作用下转化成亚铁盐．此反应的离子方程式为Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑．

Answer 1

分析 （1）①食盐有咸味；③青霉素是抗生素；④鸡蛋富含蛋白质；⑤西红柿富含维生素；②食用油富含油脂；⑥塑料是合成材料；
（2）Ⅰ．元素的化合价升高，作还原剂，元素的化合价降低，作氧化剂；
Ⅱ．维生素C，可使食物中的Fe³⁺还原成Fe²⁺，Fe元素的化合价降低，作氧化剂；
Ⅲ．铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气．

解答 解：（1）①食盐有咸味，可做调味剂；②食用油富含油脂；③青霉素是抗生素；④鸡蛋富含蛋白质；⑤西红柿富含维生素⑥塑料是人工合成材料，故答案为：①；③；④；⑤；②；⑥；
（2）Ⅰ．Fe²⁺→Fe³⁺的转化时，元素的化合价升高，作还原剂；Fe³⁺→Fe²⁺转化时，元素的化合价降低，作氧化剂，
故答案为：还原剂；氧化剂；
Ⅱ．维生素C，可使食物中的Fe³⁺还原成Fe²⁺，Fe元素的化合价降低，作氧化剂，则维生素C具有还原性，作还原剂，故答案为：还原剂；
Ⅲ．铁粉在人体胃酸（主要成分时盐酸）的作用下转化成亚铁盐的离子方程式为：Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑，故答案为：Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑．

点评 本题考查营养素以及氧化还原反应，明确氧化还原反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，并熟悉氧化还原反应中的概念来解答，题目难度不大．