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    (1)相同条件下，测得①NaClO；②NaHCO3；③CH3COONa三种稀溶液的pH相同．那么，它们的物质的量浓度由大到小的顺序(以下均填写编号)________；

    (2)浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①HNO3；②H2SO4；③CH3COOH；④Ba(OH)2；⑤NaOH；⑥NH3·H2O；⑦NaCl；⑧CH3COONa；⑨NH4Cl，各溶液pH由小到大的顺序是________；

    (3)浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①NaCl；②NaHCO3；③Na2CO3；④H2SO4；⑤NaOH，各溶液中水的电离程度由小到大的是________．

    答案：
    解析：

    (1)③②①

    (2)②①③⑨⑦⑧⑥⑤④

    (3)④⑤①②③


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了确定乙醇分子的结构简式是CH3—O—CH3还是CH3CH2OH，实验室利用下图所示的实验装置，测定乙醇与钠反应（放热反应）生成氢气的体积，并据此计算乙醇分子中能与金属钠反应的氢原子的数目。试完成下列问题：

    (1)指出实验装置的错误________________________________。

    (2)若实验中用含有少量水的乙醇代替相同质量的无水乙醇，相同条件下，测得氢气的体积将_________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

    (3)请指出能使实验安全、顺利进行的关键实验步骤（至少指出两个关键步骤）

    _____________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了确定乙醇分子的结构简式是CH3—O—CH3还是CH3CH2OH，实验室利用下图所示实验装置，测定乙醇与钠反应（ΔH＜0）生成氢气的体积，并据此计算乙醇分子中能与金属钠反应的氢原子的数目。试完成下列问题：

    （1）指出实验装置中的错误____________。

    （2）若实验中用含有少量水的乙醇代替相同质量的无水乙醇，相同条件下，测得的氢气体积将____________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

    （3）请指出能使该实验安全、顺利进行的关键实验步骤（至少指出两个关键步骤）_____________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (1)向Na2CO3的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成CO2气体为止，则在此过程中，溶液的c(HCO)变化趋势可能是：①逐渐减小；②逐渐增大；③先逐渐增大，而后减小；④先逐渐减小，而后增大。4种趋势中可能的是________。

    (2) pH相同的HCl溶液、H2SO4溶液、CH3COOH溶液各100 mL。

    ①3种溶液中，物质的量浓度最大的是________。

    ②分别用0.1 mol/L的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多的是________。

    ③与等量的锌粉反应，反应开始时，反应速率________。

    A．HCl最快           B．H2SO4最快         C．CH3COOH最快      D．一样快

    (3)某温度下，纯水中c(H＋)＝2×10－7mol/L，则此时c(OH－)＝________mol/L。相同条件下，测得：①NaHCO3溶液，②CH3COONa溶液，③NaClO溶液，3种溶液的pH相同，那么，它们的物质的量浓度由小到大的顺序是                       。

    (4)已知：酸性H2CO3>HClO>HCO，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合液中，各种离子浓度关系正确的是________

    A．c(Na＋)>c(HCO)>c(H＋)>c(OH－)                

    B．c(HCO)>c(ClO－)>c(OH－)

    C．c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)

    D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(ClO－)＋c(OH－)＋c(CO)

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    科目：高中化学 来源：2010年海南省嘉积中学高二上学期教学质量检测（三）化学试卷 题型：填空题

    (1)向Na2CO3的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成CO2气体为止，则在此过程中，溶液的c(HCO)变化趋势可能是：①逐渐减小；②逐渐增大；③先逐渐增大，而后减小；④先逐渐减小，而后增大。4种趋势中可能的是________。
    (2) pH相同的HCl溶液、H2SO4溶液、CH3COOH溶液各100 mL。
    ①3种溶液中，物质的量浓度最大的是________。
    ②分别用0.1 mol/L的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多的是________。
    ③与等量的锌粉反应，反应开始时，反应速率________。
    A．HCl最快          B．H2SO4最快         C．CH3COOH最快     D．一样快
    (3)某温度下，纯水中c(H＋)＝2×10－7mol/L，则此时c(OH－)＝________mol/L。相同条件下，测得：①NaHCO3溶液，②CH3COONa溶液，③NaClO溶液，3种溶液的pH相同，那么，它们的物质的量浓度由小到大的顺序是                      。
    (4)已知：酸性H2CO3>HClO>HCO，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合液中，各种离子浓度关系正确的是________
    A．c(Na＋)>c(HCO)>c(H＋)>c(OH－)                
    B．c(HCO)>c(ClO－)>c(OH－)
    C．c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)
    D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(ClO－)＋c(OH－)＋c(CO)

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