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7.(1)写出下列化合物的结构简式:2,2,3,3,-四甲基-1-戊醇:HOCH2C(CH32C(CH32CH2CH3
(2)①泡沫灭火器的原理是由NaHCO3溶液与Al2(SO43溶液反应生成气体,写出反应的离子方程式Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑.
②Na2CO3溶液显碱性,用离子方程式表示原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-,其溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+).
(3)乙醇燃料电池(在KOH环境中)的负极的电极反应式:C2H5OH-12e-+16OH-═2CO32-+11H2O.
(4)将煤转化为煤气的主要化学反应为:C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)
C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式为:
C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5kJ/mol
H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(g)△H=-242.0kJ/mol
CO(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO2(g)△H=-283.0kJ/mol
根据以上数据,写出C(s)与水蒸气反应的热化学方程C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H=+131.5kJ•mol-1

分析 (1)有机物的名称书写要规范;含有官能团的有机物命名时,要选含官能团的最长碳链作为主链,官能团的位次最小;
(2)①Al2(SO43与NaHCO3混合时能相互促进水解生成氢氧化铝沉淀、二氧化碳气体;
②Na2CO3是强碱弱酸盐,CO32-水解导致溶液呈碱性;相同浓度的Na2CO3和NaHCO3组成的混合溶液中,HCO3-水解程度小于CO32-,钠离子不水解,但其水解程度都较小,据此判断离子浓度大小;
(3)乙醇在负极发生氧化反应生成碳酸根离子和水;
(4)根据盖斯定律,将所给的反应通过加减乘除等变形得所要求的目标反应,反应热做相应的变化即可;

解答 解:(1)2,2,3,3,-四甲基-1-戊醇即最长碳链含有5个碳,在2号碳上含有两个甲基,在3号碳上含两个甲基,故依据命名正确结构简式是:HOCH2C(CH32C(CH32CH2CH3
故答案为:HOCH2C(CH32C(CH32CH2CH3
(2)①Al2(SO43与NaHCO3混合时能相互促进水解生成氢氧化铝沉淀、二氧化碳气体,离子方程式为Al3++3HCO3-═Al(OH)3↓+3CO2↑,
故答案为:Al3++3HCO3-═Al(OH)3↓+3CO2↑;
②Na2CO3是强碱弱酸盐,CO32-水解导致溶液呈碱性,水解离子方程式为CO32-+H2O?HCO3-+OH-,碳酸钠溶液中碳酸根离子水解溶液显碱性,所以离子浓度大小顺序是c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+),
故答案为:CO32-+H2O?HCO3-+OH-,c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+);
(3)乙醇在负极发生氧化反应生成碳酸根离子和水,离子方程式为:C2H6O+16OH--12e-=2CO32-+11H2O,
故答案为:C2H6O+16OH--12e-=2CO32-+11H2O;
(4)(4)①C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5kJ/mol
②H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(g)△H=-242.0kJ/mol
③CO(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO2(g)△H=-283.0kJ/mol
根据盖斯定律,将①-②-③可得:C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H=+131.5 kJ/mol,
故答案为:C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H=+131.5 kJ/mol;

点评 本题综合考查了原电池的电极反应、离子方程式的书写和盐类的水解等以及盖斯定律、有机物命名方法,注意盐类水解实质理解和离子浓度大小比较,题目难度中等.

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A.AB.BC.CD.D

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