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18.水在人体中起着十分重要的作用.如:很好的溶剂;调节体温;必不可少的反应物或人体的重要组成成分.人每天都要补充一定量的水,你认为最好饮用煮沸过的自来水.
水资源非常短缺,请列举两条生活种节约用水的具体措施:①洗菜水浇花;②洗衣水拖地板.

分析 水在人体内起着十分重要的作用可以作为溶剂调节人体体温还是一种必不可少的反应物,煮沸过的自来水适合饮用;“一水多用”就是提高水的使用次数,属于节约用水的措施,其方法多种多样,在日常生活里经常见到,如涝菜水浇花,洗衣水拖地板等.

解答 解:水在人体中主要是各种营养物质如糖、盐的溶剂;同时也是一些反应必不可少的反应物;水还可以在人体内起到调节体温的作用;在我们的饮用水中还有很多必要的矿物质元素,煮沸过的自来水最适合饮用,“一水多用”属于节约用水的方法,在日常生活里随处可见,如洗菜水、淘米水浇花,洗衣水拖地板等,故答案为:很好的溶剂;调节体温;必不可少的反应物或人体的重要组成成分;煮沸过的自来水;洗菜水浇花;洗衣水拖地板.

点评 本题考查生活中的化学,特别是水是宝贵资源,节约用水是我们的责任和义务,比较容易.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.下列离子方程式中书写正确的一组是  (  )
①制取漂白液的反应原理:Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
②铁粉加入三氯化铁溶液中:Fe3++Fe═2Fe2+
③氯气溶于水:Cl2+H2O═2H++Cl_+ClO-
④铜片放入稀硝酸中:Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
⑤硫酸铝溶液与足量的氨水混合反应:Al3++4OH-═AlO2-+H2O
⑥氯水与FeCl2溶液作用:2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-(  )
A.①②③B.③⑥C.①⑥D.①④⑥

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.已知下列物质都可以将盐酸氧化成Cl2,并发生如下还原反应:
MnO4-→Mn2+;      ClO3-→Cl2;      MnO2→Mn2+;       ClO-→Cl2;等物质的量的下列化合物与足量浓盐酸反应,得到Cl2的物质的量最少的是(  )
A.KClO3B.KMnO4C.MnO2D.Ca(ClO)2

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.(1)在铝制易拉罐中收集一满罐CO2,加入过量浓NaOH溶液,立即把口封闭,可以发现易拉罐变瘪了;过了一会儿易拉罐又鼓起来了.请用离子方程式描述变化过程CO2+2OH-═CO32-+H2O、Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O、2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2
(2)硅是现代信息材料重要的物质,写出工业上制取粗硅的化学方程式2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑
(3)写出制漂白粉的化学方程式2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.在一个容积固定为2L的密闭容器中,发生反应:aA(g)+bB(g)?pC(g)△H=?,反应情况记录如表:
时间(min)n(A)(mol)n(B)(mol)n(C)(mol)
0130
第2min0.82.60.4
第4min0.41.81.2
第6min0.41.81.2
第8min0.12.01.8
第9min0.051.90.3
请根据表中数据仔细分析,回答下列问题:
(1)第2min到第4min内A的平均反应速率v(A)=0.1mol•L-1•min-1
(2)由表中数据可知反应在第4min到第6min时处于平衡状态,若在第2min、6min时分别改变了某一个反应条件,则改变的条件分别可能是:①第 2min使用催化剂、升高温度;②第 6min增加B的浓度;
(3)反应在第4min建立平衡,此温度下该反应的化学平衡常数 K=2.22.
(4)判断第9min时否(是/否)达平衡,说明理由因为Qc<K.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.铝元素在自然界中主要存在于铝土矿(主要成分为Al2O3,还含有Fe2O3、FeO、SiO2)中,工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如图1.

(1)在滤液A中加入漂白液,目的是氧化除铁,所得滤液B显酸性.
①检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为取少量滤液B,加入KSCN溶液,若不变红,再加入氯水,仍然不变红,说明滤液B中不含铁元素(注明试剂、现象);
②由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为:边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤;
(2)新型铝空气电池具有比能量大、质量轻、无毒和危险性等优点.Al电极易被NaOH溶液腐蚀,这是该电池目前未能推广使用的原因之一,电极被腐蚀的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2
(3)对金属制品进行抗腐蚀处理,可延长其使用寿命.图3为铝材表面处理的一种方法
①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜,原理是Al2O3+2OH-═2[AlO2]-+H2O(用离子方程式表示).为将碱洗槽液中铝元素以沉淀形式回收,最好向槽液中加入下列试剂中的b
a.NH3         b.CO2        c.NaOH      d.HNO3
②以铝材为阳极,在H2SO4 溶液中电解,铝材表面形成氧化膜,则阳极电极反应为2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+;取少量废电解液,加入NaHCO3,溶液后产生气泡和白色沉淀,产生沉淀的原因是3HCO3-+Al3+=3CO2↑+Al(OH)3↓.(用离子方程式表示).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.红磷P(s)和Cl2(g)发生反应,生成PCl3(g)和PCl5(g).反应过程和能量的关系如图一所示( 图中△H表示生成1mol产物的数据).

根据图示-回答下列问题:
(1)P(s)和Cl2(g)反应生成PCl3(g)的热化学方程式:P(s)+$\frac{3}{2}$Cl2(g)═PCl3(g)△H=-306kJ•mol-1
(2)PCl5(g)分解生成PCl3(g)和Cl2(g)的热化学方程式:PCl5(g)═PCl3(g)+Cl2(g)△H=+93kJ•mol-1
(3)已知:H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(l)△H=-285.8kJ•mol-1
H2(g)═H2(l)△H=-0.92kJ•mol-1
O2(g)═O2(l)△H=-6.84kJ•mol-1
H2O(l)═H2O(g)△H=+44.0kJ•mol-1
请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式:2H2(l)+O2(l)=2H2O(g)△H=-191.12KJ/mol
(4)实验室用50mL0.50mol•L-1盐酸、50mL0.55mol•L-1NaOH溶液和如图二所示装置,进行测定中和热的实验;
①实验时不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是金属传热快,热量损失大导致误差大.
②若某同学利用上述装置做实验,有些操作不规范,造成测得中和热的数值偏低,请你分析可能的原因是abcd
A.测量盐酸的温度后,温度计没有用水冲洗干净
B.把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
C.大烧杯的盖板中间小孔太大
D.将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
E.在量取盐酸时仰视计数.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列离子方程式书写正确的是(  )
A.漂白粉溶液中通入过量的CO2:Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO
B.氯气与水的反应:Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
C.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
D.钠和冷水反应:Na+2H2O═Na++2OH?+H2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.我国卫生部门制定的《关于宣传吸烟有毒与控制吸烟》的通知中规定:“中学生不准吸烟”.香烟燃烧产生的烟气中,有多种有害物质,其中尼古丁(C10H14N2)对人体危害最大,下列说法正确的是(  )
A.尼古丁是由26个原子构成的物质
B.尼古丁中C、H、N 三种元素的质量比为:10:14:2
C.尼古丁的相对分子质量是162g
D.尼古丁中氮元素的质量分数为17.3%

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