Question

(方程式每空2分,其余每空1分,共21分。)氧化还原反应和离子反应是高一所学过的重要化学反应类型,仔细思考回答下列问题:

（Ⅰ）下列一组有水参与的反应:

①2Na + 2H₂O =" 2NaOH" + H₂↑

②2Na₂O₂ + 2H₂O =" 4NaOH" + O₂↑

③Na₂O+ H₂O ="2NaOH"

④3Fe+4H₂O Fe₃O₄+4H₂

⑤2H₂O 2H₂↑+ O₂↑

⑥2F₂ + 2H₂O =" 4HF" + O₂

（1）其中不属于氧化还原反应的是              （填编号）

（2）在这些氧化还原反应中,水只作氧化剂的反应是           （填编号）

水只作还原剂的反应是            （填编号）水既作氧化剂,又作还原剂是          （填编号）

水既不作氧化剂,又不作还原剂是          （填编号）

（3）根据你的理解,氧化还原反应的实质是（  ）

A．分子中的原子重新组合                  B．氧元素的得失

C．电子的得失或共用电子对的偏移           D．化合价的改变

（4）请你运用所学知识分析3NO₂+H₂O ＝ 2HNO₃+NO是否属于氧化还原反应？        （填“是”或“不是”）,若是,这个反应的氧化剂是       ,还原剂是          。

（Ⅱ）写出下列反应的离子方程式:

①往氯化铁溶液加入铁粉:                                                

②过量二氧化碳通入澄清石灰水:                                            

③往氯化铝溶液中加入足量的NaOH溶液:                                         

（Ⅲ）写出下列反应的化学方程式:

①二氧化硫发生催化氧化反应:                                                  

②氯气与氢氧化钠溶液反应:                                                  

③铜片与稀硝酸的反应:                                                      

 

Answer 1

【答案】

（Ⅰ）（1）③ (1分) （2）①④;⑥;⑤;② （选对1个得1分，共4分）

（3）C (1分) （4）是， NO₂， NO₂（各1分，共3分）

（Ⅱ）2Fe³⁺ + Fe = 3Fe²⁺  ;CO₂  + OH^- = HCO₃^- ; Al³⁺ + 4OH^- = AlO₂^- + 2H₂O

（Ⅲ）2SO₂ + O₂或 2SO₃ ;Cl₂ + 2NaOH =" NaCl" + NaClO + H₂O;

3Cu + 8HNO₃(稀) = 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑+ 4H₂O

【解析】

试题分析：（Ⅰ）（1）其中不属于氧化还原反应的即化合价没有发生变化的反应，只有③；

（2）水只作氧化剂的反应则水中的H化合价降低，产物应该是H₂，选①④；

水只作还原剂的反应则水中的O化合价升高，产物中应该有O₂，同时O₂必须来源于水，只能选⑥；水既作氧化剂,又作还原剂则产物中既有氧气又有氢气，则选⑤；是氧化还原反应，但是水中的氢与氧化合价没有变化，则只能是②；

（3）根据你的理解,氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移，表现出来的是化合价的改变；

（4）3NO₂+H₂O ＝ 2HNO₃+NO中N的化合价发生了变化，是氧化还原反应，NO₂中N有2个N化合价升高到+5价HNO₃，有1个N降低到+2价的NO，所以氧化剂还原剂都是NO₂。

（Ⅱ）2Fe³⁺ + Fe = 3Fe²⁺  ;CO₂  + OH^- = HCO₃^- ; Al³⁺ + 4OH^- = AlO₂^- + 2H₂O

（Ⅲ）2SO₂ + O₂或 2SO₃ ;Cl₂ + 2NaOH =" NaCl" + NaClO + H₂O;

3Cu + 8HNO₃(稀) = 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑+ 4H₂O

考点：考查氧化还原反应中概念的分析及常见氧化还原反应方程式的书写。

点评：学生对于方程式的书写一直是难点，在平时书写时要经常思考化合价的变化，记住常见物质的氧化性或还原性，这样对于方程式的书写会起到事半功倍的作用。