下列说法正确的是：（ ）
①Cl－的结构示意图
②羟基的电子式：
③HClO的结构式：H—Cl—O
④NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO32-
⑤Na2O的水溶液能导电，这不能说明Na2O是电解质
⑥SiO2既能与氢氟酸反应又能与NaOH溶液反应，故SiO2是两性氧化物；
⑦分馏、干馏、裂化都
是化学变化（ ）
A．①②⑤ B．①④⑥⑦ C．②③④⑥ D．②③⑤⑥⑦
科目：高中化学 来源：2017届河北省石家庄市高三上第一次阶段考试化学卷（解析版） 题型：实验题
某氯化铁与氯化亚铁的混合物。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：
请根据上面流程，回答以下问题：
（1）操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有 、 。 (填仪器名称)
（2）请写出加入溴水发生的离子反应方程式 。
（3）将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b1g。再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g，若b1-b2=0.3g，则接下来还应进行的操作是 。若蒸发皿质量是 W1 g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数是 。有同学提出，还可以采用以下方法来测定：
①溶解样品改用了硫酸，而不用盐酸，原因是 。
②选择的还原剂是否能用铁 (填“是”或“否”)，原因是： 。
③若滴定用掉c mol/ L KMnO4溶液bmL，则样品中铁元素的质量分数是 。
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科目：高中化学 来源：2017届安徽省等四校高三上10月联考化学试卷（解析版） 题型：选择题
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．44.Og14CO2与14N2O的混合物中所含中子数为22NA
B．标准状况下，2.24L甲醛所含o键数目为0.3NA
C．常温常压下，4.5gH2O与足量Na2O2反应转移的电子数目为0.5 NA
D．50mL 18mol/L硫酸与足量Cu共热，转移的电子数为0.9NA
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科目：高中化学 来源：2017届内蒙古高三上9月月考化学卷（解析版） 题型：选择题
下列物质的用途是应用其化学性质的是（ ）
A．用铁罐储存浓硝
酸
B．用MgO、Al2O3制作耐高温坩埚
C．用铁芯铝绞线作为高压输电线材料
D．用钠钾合金作为快中子反应堆的热交换剂
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科目：高中化学 来源：2017届内蒙古高三上9月月考化学卷（解析版） 题型：选择题
O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2 = SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是（ ）
A．氧气是氧化产物
B．O2F2既是氧化剂又是还原剂
C．若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子
D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4
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科目：高中化学 来源：2017届江西省高三上学期第二次段考化学试卷（解析版） 题型：推断题
一种重要的有机化工原料有机物X，下面是以它为初始原料设计出如下转
化关系图(
部分产物、合成路线、反应条件略去)。Y是一种功能高分子材料。
已知：(1)X为芳香烃，其相对分子质量为92
(2)烷基苯在高锰酸钾的作用下，侧链被氧化成羧基：
(3)
(苯胺，易被氧化)
请根据本题所给信息与所学知识回答下列问题：
(1)X的分子式为______________。
(2)
中官能团的名称为__
__________________；
(3)反应③的反应类型是___________；已知A为一氯代物，则E的结构简式是____________；
(4)反应④的化学方程式为_______________________；
(5)阿司匹林有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体有________种：①含有苯环；
②既不能发生水解反应，也不能发生银镜反应；③1mol该有机物能与2molNaHCO3完全反应。
(6)请写出以A为原料制备
的合成路线流程图 (无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：
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科目：高中化学 来源：2017届江西省高三上学期第二次段考化学试卷（解析版） 题型：选择题
M、Q、R、V为分别占有前3周期的元素，其原子序数依次增加，M和R、Q和V属于同一主族，且它们的最外层电子数之和为14。下列说法中正确的是（ ）
A．单质的沸点：M>Q
B．Q元素的阴离子和V元素的阴离子都只有还原性[
C．M
、Q、R、V
四种元素组成的化合物的水溶液可以是
碱性、中性和酸性
D．Q与R可以组成2种离子化合物
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科目：高中化学 来源：2017届江苏省无锡市三校联合体高三上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题
无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等。工业上以铝土矿(Al2O3、Fe2O3)为原料制备无水AlCl3的工艺流程如下。
（1）氯化炉中Al2O3、Cl2和C反应的化学方程式为 。
（2）用Na2SO3溶液可除去冷却器排出的尾气中的Cl2，此反应的离子方程式为 。
（3）升华器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，其作用是 。
（4）为测定制得的无水AlCl3产品(含杂质FeCl3)的纯度，称取16.25 g无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液中，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，得其质量为0.32 g。
①写出上述除杂过程中涉及的离子方程式：
②AlCl3产品的纯度为
（5）工业上另一种以铝灰为原料制备无水AlCl3的工艺中，最后一步是由AlCl3·6H2O脱水制备无水AlCl3，实现这一步的方法是
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科目：高中化学 来源：2017届四川省校高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列对如图两烧杯溶液分析一定正确的是
A．甲、乙两烧杯中水电离出的H＋浓度：甲＜乙
B．分别稀释相同倍数，溶液pH变化：甲＝乙
C．相同条件下，AgCl(s)在甲中溶解度大于在乙中
D．向甲烧杯加入NaOH使溶液中性后一定存在：c(Na+)= c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)
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