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    将某弱酸HA amol与其盐NaA bmol溶于水配成混合溶液，已知该混合溶液中c（H＋）＋c（HA）＝c（Na＋）＋c（OH－），则对该溶液的分析错误的是    （    ）

       A．若c（H＋）＞c（OH－），则c（A－） ＞c（HA）

        B．若c（H＋）＜c（OH－），则c（HA） ＞c（A－）

        C．a＞b

        D．a＝b

    C 


    解析:

    电荷守恒：c（H＋）＋c（Na＋）＝c（A－）＋c（OH－）

    已知  c（H＋）＋c（HA）＝c（Na＋）＋c（OH－）

    两式相减得：c（A－）＋c（HA）＝2c（Na＋）

    若溶液呈酸性，电离大于水解，则c（A－） ＞c（HA）

    若溶液呈碱性，电离小于水解，c（HA） ＞c（A－）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    将某一元酸HA溶液与NaOH溶液等体积混合：
    （1）若c （HA）=c （NaOH）=0.1mol/L，测得混合后溶液的pH＞7．
    ①不能证明HA是弱电解质的方法是
    D
    D

    A．测得0.1mol/L HA的pH＞l
    B．测得NaA溶液的pH＞7
    C．pH=l的HA溶液与盐酸，稀释100倍后，盐酸的pH变化大
    D．用足量锌分别与相同pH、相同体积的盐酸和HA溶液反应，产生的氢气一样多
    ②混合溶液中，关系式一定正确的是
    BD
    BD

    A．c（A-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）     B．c（A-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）
    C．c（HA）+c（A-）=0.1mol/L       D．c（ HA）+c（ H+）=c（OH-）
    ③若HA+B2-（少量）=A-+HB-、H2B（少量）+2C-=B2-+2HC、HA+C-=A-+HC，则相同pH的 ①NaA溶液  ②Na2B溶液  ③NaHB溶液  ④NaC溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为
    ③＞①＞②＞④
    ③＞①＞②＞④
    （填序号）．
    （2）若c（ HA）=c（NaOH）=0.1mol/L，测得混合后溶液的pH=7．
    ①现将一定浓度的HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液的pH跟该浓度的HA溶液稀释10倍后所得溶液的pH相等，则HA溶液的物质的量浓度为
    0.125mol/L
    0.125mol/L
    ．
    ②用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的HA时，下列操作能引起所测HA浓度偏大的是
    ABC
    ABC
    ．
    A．用蒸馏水洗涤锥形瓶后，用待测HA溶液进行润洗
    B．滴定前发现滴定管的尖嘴部分有气泡，滴定后消失
    C．装NaOH的碱式滴定管未用标准的NaOH溶液润洗
    D．滴定前仰视，滴定后俯视读数
    （3）若c（HA）=0.04mol/L，c（NaOH）═0.02mol/L．
    ①若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c（Na+）
    大于
    大于
    c （CN-）（填“小于”、“等于”或“大于”），得出该结论的依据是
    因为c（Na+）+c（H+）=c（CN-）+c（OH-），溶液呈碱性，则c（H+）＜c（OH-），所以c（Na+）＞c（CN-）
    因为c（Na+）+c（H+）=c（CN-）+c（OH-），溶液呈碱性，则c（H+）＜c（OH-），所以c（Na+）＞c（CN-）
    ．
    ②若HA为CH3COOH，该溶液显酸性，溶液中所有离子按浓度由大到小排列的顺序是
    c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    ．
    ③若HA为强酸，99℃时（Kw=10-12），将两种溶液等体积混合后，溶液中由水电离出的H+浓度为
    10-10
    10-10
    mol/L（假设混合后溶液体积为两溶液体积之和）．

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省济宁市高二12月质检化学试卷（解析版） 题型：填空题

    常温时，将某一元酸HA溶液与NaOH溶液等体积混合：

    （1）若c (HA) ＝ c (NaOH) ＝0.lmol/L，测得混合后溶液的pH＞7。

    ①不能证明HA是弱电解质的方法是（    ）

    A．测得0. 1mol/L HA的pH＞l

    B．测得NaA溶液的pH＞7

    C．pH＝l的HA溶液与盐酸，稀释100倍后，盐酸的pH变化大

    D．用足量锌分别与相同pH、相同体积的盐酸和HA溶液反应，产生的氢气一样多

    ②混合溶液中，关系式一定正确的是   （    ）

    A．c(A-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)

    B．c(A-)+c(OH-)＝c(Na+)+c(H+)

    C．c(HA)+c(A-)＝0.1mol／L

    D．c( HA) +c( H+)＝c(OH-)

    ③若HA+B2－(少量)＝A－+HB－、H2B(少量)+2C－＝B2－+2HC、HA+C－＝A－+HC，则相同pH的①NaA溶液；②Na2B溶液；③NaHB溶液；④NaC溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为             （填序号）。

    （2）若c( HA)＝c(NaOH)＝0.1mol/L，测得混合后溶液的pH＝7。

    ①现将一定浓度的HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液的pH跟该浓度的HA溶液稀释10倍后所得溶液的pH相等，则HA溶液的物质的量浓度为        mol/L。

    ②用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的HA时，下列操作能引起所测HA浓度偏大的是        。

    A．用蒸馏水洗涤锥形瓶后，用待测HA溶液进行润洗

    B．滴定前发现滴定管的尖嘴部分有气泡，滴定后消失

    C．装NaOH的碱式滴定管未用标准的NaOH溶液润洗

    D．滴定前仰视，滴定后俯视读数

    （3）若c(HA)＝ 0.04 mol／L，c(NaOH)＝0.02 mol／L。

    ①若HA为CH3COOH，二者等体积混合后该溶液显酸性，则溶液中所有离子按浓度由大到小排列的顺序是           。

    ②若HA为强酸，99℃时（Kw＝10-12），将两种溶液等体积混合后，溶液中由水电离出的H＋浓度为 _ _        mol/L（假设混合后溶液体积为两溶液体积之和）。

     

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    科目：高中化学 来源：河南五校2010届高三模拟理综试题（化学） 题型：选择题

    将某弱酸HA a mol与其盐NaA b mol溶于水配成混合溶液，已知该混合溶液中c(H+)+c(HA)=c(Na+)+c(OH-),则对该溶液的分析错误的是

    A. 若c(H+)>c(OH—)，则c(A—)>c(HA)              B. 若c(H+)<c(OH—)，则c(HA)>c(A—)

    C．a>b                                                           D. a=b

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    将某弱酸HA amol与其盐NaA bmol溶于水配成混合溶液，已知该混合溶液中c（H+）+c（HA）＝c（Na+）+c（OH-），则对该溶液的分析错误的是


    1. A.
      若c（H+）＞c（OH-），则c（A-） ＞c（HA）
    2. B.
      若c（H+）＜c（OH-），则c（HA） ＞c（A-）
    3. C.
      a＞b
    4. D.
      a＝b

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