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    17．燃料电池是一种很有发展前景的电池，甲醇燃料电池的结构如图．丁烷在催化剂作用下提供质子（H+）和电子．电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应．电池总反应式为：2C4H10+13O2═8CO2+10H2O．下列说法中正确的是（　　）
    A．右边的电极为电池的负极，b处通入的是空气
    B．左边的电极为电池的负极，a处通入的是空气
    C．电池负极的反应式为：2C4H10+16H2O-52e-═8CO2+52H+
    D．电池的正极反应式为：13O2+26H2O+52e-═4OH-

    分析 A、依据图中电子流向分析，原电池中电子是从负极流向正极；电子流出的一端是负极，流入的一端为正极，得到电子发生还原反应；
    B、依据图中电子流向分析，原电池中电子是从负极流向正极；电子流出的一端是负极，失电子发生氧化反应；
    C、负极是甲醇失电子发生氧化反应，依据电极反应的产物和环境写出电极反应式；
    D、正极是氧气得到电子发生还原反应，氧气得到电子生成氢氧根离子，在图中是酸性介质，电极反应产物应写成水的形式．

    解答 解：A、原电池中电子是从负极流向正极；电子流出的一端是负极，流入的一端为正极，所以右边的电极为电池的正极，b处通入的是空气，故A错误；
    B、依据图中电子流向分析，原电池中电子是从负极流向正极；电子流出的一端是负极，失电子发生氧化反应；所以a处是失电子的一端，通的是丁烷，故B错误；
    C、负极是丁烷失电子发生氧化反应，依据电池反应和酸性环境，2C4H10+13O2═8CO2+10H2O，所以负极电极反应为：2C4H10+16H2O-52e-═8CO2+52H+，故C正确；
    D、正极是氧气得到电子发生还原反应，氧气得到电子生成氢氧根离子，在图中是酸性介质，电极反应产物应写成水的形式；电池的正极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了原电池的原理应用，电极判断，电极名称，电极反应，电极反应式书写的分析判断，掌握原电池原理是解题关键，燃料电池的特征是燃料是电子在负极反应，氧气在正极发生还原反应，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    7．下列有关除杂质（括号中为杂质）的操作中，错误的是（　　）
    A．溴苯（液溴）：加NaOH溶液，充分振荡，分液，留下层液体
    B．乙醇（乙醛）：加新制Cu（OH）2溶液，加热至沸腾，过滤取溶液即可
    C．乙烷（乙烯）：通过盛有足量溴水溶液的洗气瓶洗气
    D．乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡，分液，留上层液体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（　　）
    A．Cl2B．HClC．BaCO3D．SO2

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    5．下列物质中，不属于烷烃的是（　　）
    A．CH4B．C3H8C．C10H20D．C5H12

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列组合中中心离子的电荷数和配位数均相同的是（　　）
    A．K[Ag（CN）2]、[Cu（NH3）4]SO4B．[Ag（NH3）2]Cl、K[Ag（CN）2]
    C．[Ag（NH3）2]Cl、[Cu（NH3）4]SO4D．[Ni（NH3）4]Cl2、[Ag（NH3）2]Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．中学化学中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒•夏特列原理．请回答下列问题：
    （1）一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应A（g）+2B（g）?4C（g）△H＞0达到平衡时，c（A）=2mol/L，c（B）=7mol/L，c（C）=4mol/L．试确定B的起始浓度c（B）的取值范围是3 mol/L≤c（B）≤9 mol/L；若改变条件，重新达到平衡后体系中C的质量分数增大，下列措施可行的是C
    A、充入稀有气体   B、加压    C、升温    D、使用催化剂
    （2）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如右图所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是B（填“A”或“B”）．设盐酸中加入的Zn的质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn的质量为m2，则m1＜m2，（选填“＜”“＞”“=”）
    （3）氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还会产生的现象有有无色无味气体生成； 溶液颜色变深或溶液为红褐色或久置有红褐色沉淀，用离子方程式表示产生上述现象的原因Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+、CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
    （4）向含有AgI的饱和溶液中：
    ①加入固体AgNO3，则c（I-）减小（填“增大”“减小”或“不变”，下同）
    ②若改加AgBr，则c（I-）减小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．氧化还原反应和离子反应是中学化学中重要的反应类型．回答下列问题：
    （1 ）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在③⑤．
    ①单质　   ②氧化物　    ③电解质　  ④盐　   ⑤化合物
    （2）氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示
    请写出一个属于图中阴影部分的化学反应方程式2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
    Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3CO2
    Cu+2H2SO4（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
    SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
    C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CO2↑+2SO2↑+2H2O
    3NO2+H2O=2HNO3+NO、
    2 NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3 H2O
    C+4HNO3（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CO2↑+4NO2↑+2H2O
    任意一个．
    （ 3 ）离子方程式是重要的化学用语．有的离子方程式不仅可表示一个反应，还可表示一类反应．
    下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是③ （填编号）
    ①Fe+Cu2+═Fe2++Cu　       
    ②Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
    ③Cl2+H2O═H++Cl-+HClO  
    ④CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    ⑤Ag++Cl-═AgCl↓
    （ 4 ）某一反应体系中有反应物和生成物共五种：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2．
    已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2-→O2．
    ①写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目．=2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O
    ②如反应中转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为3.36L．

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    6．下列说法正确的是（　　）
    A．SiO2 是酸性氧化物，能与氢氟酸反应
    B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同
    C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
    D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．1.00mol•L-1NaCl溶液中含有Na+的数目为NA
    B．常压下常温，6.4g由氧气和臭氧组成的混合物中含有的分子总数为0.2NA
    C．标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA
    D．7.8g过氧化钠含有的共用电子对数为0.1NA

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