(18分)已知有机物F和高分子N的合成路线如图所示：
(1)2 mol F生成l mol G。Q只含碳、氢、氧三种元素，且其碳、氢、氧元素质量比为9：1：6，经测定Q的相对分子质量是128。1 mol Q可与l mol Br2加成，并能与l molNaHCO3恰好完全反应，且分子中无支链。Q的分子式是 。
(2)A所含官能团的名称是 、 ；A→B的反应类型是 ；
(3)写出C与银氨溶液反应的化学方程式： ；
(4)G的结构简式是 ；Q的反式结构简式是 。
(5)下列说法正确的是 。
a．D催化加氢的产物与F互为同分异构体
b．F能发生氧化反应、取代反应、加成反应
c．高分子N的每条分子链中含有(n-1)个酯基
(6)写出满足下列条件H的一种同分异构体的结构简式
①能与NaHCO3反应 ②能发生银镜反应 ③核磁共振氢谱有4个吸收蜂
(7)写出H
N的化学方程式： 。
（1）C6H8O3（2分） （2）羟基、羧基（2分）； 消去反应（2分）
（3）CH3CHO+2Ag(NH3)2OH
CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O （2分）
（4）
（2分）
（2分）
（5）a （2分）（6）
（其它合理答案也给分，2分）
（7）
（2分）
【解析】
试题分析： Q只含碳、氢、氧三种元素，且其碳、氢、氧元素质量比为9：1：6，则三种原子的个数之比是
:1: 
=6:8:3，即最简式为C6H8O3。经测定Q的相对分子质量是128，则Q的分子式是C6H8O3。1 mol Q可与l mol Br2加成，说明含有1个碳碳双键。并能与l molNaHCO3恰好完全反应，说明含有1个羧基，且分子中无支链。Q被酸性高锰酸钾溶液氧化生成乙二酸和E，E能和氢气发生加成反应生成F，且2 mol F生成l mol G，G是六元环，这说明F中除了含有羧基外，还含有羟基，且羟基连接在与羧基相邻的碳原子↑，因此其结构简式为CH3CH2CHOHCOOH。则E的结构简式为CH3CH2COCOOH，因此Q的结构简式是CH3CH2COCH＝CHCOOH，G的结构简式为。Q与氢气加成生成A，则A的结构简式为CH3CH2CHOHCH2CH2COOH。B能被臭氧氧化，则A生成B是羟基的消去反应。根据B的氧化产物含有C乙醛可知，B的结构简式为CH3CH＝CHCH2CH2COOH，则D的结构简式为OHCCH2CH2COOH。D继续被氧化生成H，则H的结构简式为HOOCCH2CH2COOH。H与乙二醇发生缩聚反应生成高分子化合物N，则N的结构简式为
。
（1）根据以上分析可知Q的分子式为C6H8O3；
（2）根据A的结构简式可知，分子含有的官能团是羟基、羧基，A→B的反应类型是消去反应。
（3）C分子中含有醛基，发生银镜反应的化学方程式为CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O （2分）
（4）G的结构简式是；Q的反式结构简式是。
（5） a．D催化加氢的产物是HOCH2CH2CH2COOH，与F互为同分异构体，a正确；b．F中含有羟基和羧基，能发生氧化反应、取代反应，但不能发生加成反应，b不正确；c．高分子N的每条分子链中含有2n个酯基，c不正确，答案选a；
（6）①能与NaHCO3反应，说明含有羧基；②能发生银镜反应，说明含有醛基；③核磁共振氢谱有4个吸收蜂，即含有4类氢原子，所以符合条件的有机物结构简式可以为；
（7）生成N的化学方程式为。
考点：考查有机物推断、官能团、有机反应类型、同分异构体以及方程式书写
阅读快车系列答案科目：高中化学 来源：2013-2014学年上海市闵行区高三二模化学试卷（解析版） 题型：选择题
已知热化学方程式N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g) + Q kJ(Q＞0)，下列说法中，正确的是
A．1mol N2(g)和3mol H2(g)具有的能量之和低于2 mol NH3(g)具有的能量
B. 将1mol N2 (g)和3mol H2 (g)置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量
C. 升高温度，平衡向逆反应方向移动，上述热化学方程式中的Q值减小
D. 将一定量N2(g)和H2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热Q kJ，则此过程中有3mol H2被氧化
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科目：高中化学 来源：2013-2014天津市高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题
(6分)将3 mol A和3 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：
3A(g)+B(g) 
xC(g)+2D(g)，经5 min后，测得D的浓度为0.5 mol／L，C的平均反应速率为0.1 mol／(L·min)。试求：
（1）B的平均反应速率为 。
（2）x的值为 。
（3）5 min后，A、B的物质的量之比为 。
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科目：高中化学 来源：2013-2014天津市高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题
现有①乙酸乙酯和乙酸钠溶液、②溴化钠溶液和溴水、③苯和溴苯的混合液，分离它们的正确方法依次是
A．分液、蒸馏、分液 B．萃取、分液、蒸馏
C．分液、萃取、蒸馏 D．蒸馏、分液、萃取
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科目：高中化学 来源：2013-2014天津市高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题
已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4>H2YO4>H3ZO4。则下列说法正确的是
A．气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3 B．非金属性：Y<X<Z
C．原子半径：X>Y>Z D．原子序数：Z>Y>X
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科目：高中化学 来源：2013-2014天津市红桥区高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列实验操作不能达到预期实验目的的是
| 实验目的 | 实验操作 |
A | 鉴别乙酸乙酯和乙酸 | 分别加入饱和Na2CO3溶液 |
B | 比较Fe和Cu的金属活动性 | 分别加入浓硝酸 |
C | 比较H2O和乙醇中羟基氢的活泼性 | 分别加入少量Na |
D | 比较I2在H2O和CCl4中的溶解度 | 向I2水中加入CCl4，振荡 |
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科目：高中化学 来源：2013-2014天津市河西区高三总复习质量检测二理综化学试卷（解析版） 题型：选择题
在容积为2 L的恒容的密闭容器中，一定温度下，发生反应：aM(g)+bN(g)
cQ(g)。气体M、N、Q的物质的量随时间的变化如图所示，则下列叙述正确的是( )
A．该温度下此反应的平衡常数的值K＝25/4
B．该反应前5 min的平均速率：v(N)＝0.002 mol·L-1·min-1
C．在5 min时，再向体系中充入少量He，重新达到平衡前v(正)＞v(逆)
D．若开始时向容器中充入2mol M和1mol N，达到平衡时，M的体积分数小于50%
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科目：高中化学 来源：2013-2014天津市河北区高三年级总复习质量检测三理综化学试卷（解析版） 题型：实验题
（18分）空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：
（1）氯元素在周期表中位于_______ 周期_______族。
（2）步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是________ 。
（3）步骤④利用了SO2的还原性，反应的离子方程式为_________ __。
（4）步骤⑥的蒸馏过程中，温度应控制在80～90℃温度过高或过低都不利于生产，请解释原因____________________________.
（5）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是__________。
（6）步骤①、②之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”、“SO2吸收”、“氧化”后再蒸馏，这样操作的意义是__________。
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科目：高中化学 来源：2013-2014天津市第二学期期中检测高一化学试卷（解析版） 题型：填空题
2009年《自然》杂志报道了我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例确定“北京人”年龄的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”。 请完成下列填空：
（1）10Be和9Be 。（填序号）
a．具有相同的化学性质 b．Be 元素的近似相对原子质量是9.5
c．具有相同的中子数 d．通过化学变化可以实现10Be和9Be间的相互转化
（2）研究表明26Al可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是 。（填序号）
a．比较这两种元素的单质的硬度和熔点
b．将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用
c．将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
d．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液
（3）目前还有一种测量方法叫“钾氩测年法”。写出和Ar核外电子排布相同的阴离子的半径由大到小的顺序 (用化学符号表示)；其中一种离子与钾相邻元素的离子所形成的化合物可用做干操剂，此化合物的电子式为 。
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