Question

实验室用氯化钠固体配制2.00mol?L^-1的NaCl溶液100mL，回答下列问题．
（1）需要称取NaCl固体

11.7

g．
（2）实验操作的正确顺序是

④⑥③①⑤②

（填序号）．
①用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，每次洗涤的液体都小心转入100mL容量瓶中；
②将容量瓶塞紧，充分摇匀；
③把所得溶液冷却至室温后，小心转入容量瓶中；
④称量固体；
⑤继续加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切；
⑥把称量好的固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．
（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响（填“偏高”，“偏低”或“无影响”）．
①未洗涤烧杯和玻璃棒，使所配溶液浓度

偏低

；
②定容时俯视刻度线，使所配溶液浓度

偏高

；
③摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水，使所配溶液浓度

偏低

．

Answer 1

分析：（1）根据m=cVM计算需要氯化钠的质量；
（2）根据溶液配制的实验操作进行排序；
（3）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=

n

V

分析判断．

解答：解：（1）需要氯化钠的质量=2mol/L×0.1L×58.5g/mol=11.7g，故答案为：11.7；  
（2）配制步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水），恢复室温后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤并将洗涤液移入容量瓶，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切，将容量瓶塞紧，上下反复摇匀，故正确的操作顺序为：④⑥③①⑤②，
故答案为：④⑥③①⑤②；
（3）①未洗涤烧杯和玻璃棒，移入容量瓶内氯化钠的物质的量偏小，所配溶液浓度偏低，故答案为：偏低；
②定容时俯视刻度线，液面在刻度线以下，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，故答案为：偏高；
③摇匀后，发现液面低于刻度线，少量溶液残留在瓶塞与瓶口之间，又滴加蒸馏水，溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏低，故答案为：偏低．

点评：本题考查一定物质的量溶液的配制，难度不大，关键清楚溶液配制的原理，通过c=

n

V

理解溶液配制原理与误差分析．