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    13．为测定某化肥中NH4Cl的含量（杂质不与碱反应），称取该混合物11.2g，量取某浓度的NaOH溶液200mL，第一次往样品中加入NaOH溶液100mL，收集到标况下气体3360mL，再往反应后的样品中加入NaOH溶液100mL，又收到标况下气体1120mL．试求：
    ①反应的化学方程式NH4Cl+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+NH3↑+H2O，上述反应共产生NH30.2mol （标准状况）．
    ②所用NaOH溶液的物质的量浓度．
    ③样品中NH4Cl的质量分数（保留两位小数）．

    分析 ①氯化铵与氢氧化钠反应生成氨气、氯化钠和水；根据气体的体积计算物质的量；
    ②两次加的氢氧化钠的体积相同，但是产生的氨气不同，说明第一次加氢氧化钠时氯化铵过量，氢氧化钠完全反应，根据氨气的物质的量计算氢氧化钠的物质的量和浓度；
    ③根据氨气的物质的量计算氯化铵的物质的量和质量及质量分数．

    解答 解：①氯化铵与氢氧化钠反应生成氨气、氯化钠和水，其反应的方程式为：NH4Cl+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+NH3↑+H2O；第一次往样品中加入NaOH溶液100mL，收集到标况下气体3360mL，再往反应后的样品中加入NaOH溶液100mL，又收到标况下气体1120mL，则氨气的物质的量为n=$\frac{V}{Vm}$=$\frac{（3.36+1.12）L}{22.4L/mol}$=0.2mol；
    故答案为：NH4Cl+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+NH3↑+H2O；0.2；
    ②两次加的氢氧化钠的体积相同，但是产生的氨气不同，说明第一次加氢氧化钠时氯化铵过量，氢氧化钠完全反应，氨气的物质的量n=$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$=0.15mol，则氢氧化钠的物质的量为0.15mol，所以c=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.15mol}{0.1L}$=1.5mol/L；
    答：NaOH溶液的物质的量浓度为1.5mol/L；
    ③由方程式NH4Cl+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+NH3↑+H2O可知，氯化铵的物质的量等于氨气的总物质的量，则氯化铵的物质的量为0.2mol，所以m（NH4Cl）=0.2mol×53.5g/mol=10.7g，则样品中NH4Cl的质量分数为$\frac{10.7g}{11.2g}$×100%=95.54%；
    答：样品中NH4Cl的质量分数为95.54%．

    点评 本题考查了物质含量的测定、有关方程式的计算、物质的量的有关计算等，侧重于考查学生的分析能力和计算能力，题目难度中等．

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    B．${\;}_{48}^{95}$Cd和${\;}_{48}^{97}$Cd质量数相同
    C．${\;}_{48}^{95}$Cd和${\;}_{48}^{97}$Cd是同一种核素
    D．${\;}_{48}^{95}$Cd和${\;}_{48}^{97}$Cd互为同位素

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    （3）上述实验如果没有A、B装置，因SO2可与KMnO4溶液反应（KMnO4被还原为Mn2+）而使D装置中的实验结论不可靠．写出SO2与KMnO4溶液反应的离子方程式：5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+．

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    a.100mL 容量瓶   b.10mL量筒c.50mL  量筒  d．电子天平
    （2）受热时，乙中反应的化学方程式为请在该方程式中标明电子转移的方向和数目
    （3）实验开始先加热催化剂，当催化剂达红热时再打开分液漏斗活塞并移走酒精灯，可观察到的现象有：
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    ③试管里的石蕊试液由紫色变为红色
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