Question

9．NH₄Fe（SO₄）₂•12H₂O化学名称为铁铵矾是一种重要的无机化工产品，纯品是无色的晶体，在230℃失去结晶水．放置空气中表面变成浅棕色，在33℃时变为棕色．下列相关叙述正确的是（　　）

• A． 由硫酸铁溶液与硫酸铵溶液按一定比例混合后蒸发结晶而得
• B． 此溶液中与下列粒子可以大量共存：H⁺、SO₄^2-、I^-、C₆H₅OH
• C． 此溶液中离子浓度大小关系为：SO₄^2-＞Fe³⁺＞H⁺＞OH^-
• D． 将含0.1 molNH₄Fe（SO₄）₂溶液中滴加0.1 molBa（OH）₂，反应的离子方程式为：Fe³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+3OH^-=2BaSO₄↓+Fe（OH）₃↓

Answer 1

分析 A．需要由硫酸铁溶液与硫酸铵溶液按一定比例通过蒸发、浓缩、结晶获得；
B．铁铵矾溶液中含有铁离子，铁离子能够氧化碘离子；
C．铵根离子和铁离子部分水解，溶液显示酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-）、c（SO₄^2-）＞c（Fe³⁺）；
D．氢氧化钡不足，离子方程式按照氢氧化钡的化学式组成书写．

解答 解：A．直接蒸发结晶会导致NH₄Fe（SO₄）₂•12H₂O中的结晶水失去，应该采用浓缩、结晶的方法获得，故A错误；
B．铁铵矾溶液中含有铁离子，铁离子能够氧化I^-，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C．铵根离子和铁离子在溶液中部分水解，溶液显示酸性，则：c（H⁺）＞c（OH^-）、c（SO₄^2-）＞c（Fe³⁺），溶液中离子浓度大小为：c（SO₄^2-）＞c（Fe³⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C正确；
D．将含0.1 molNH₄Fe（SO₄）₂溶液中滴加0.1 molBa（OH）₂，铁离子结合氢氧根离子能力大于铵根离子，0.1mol铁离子完全反应消耗0.3mol氢氧根离子，0.2mol硫酸根离子完全反应消耗0.2mol硫酸钡，则则氢氧化钡不足，正确的离子方程式为：2Fe³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=3BaSO₄↓+2Fe（OH）₃↓，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了离子共存、离子浓度大小比较、离子方程式的书写等知识，题目难度中等，注意掌握离子浓度大小比较方法，明确离子方程式的书写原则及离子共存的判断方法．