Question

生活中常用明矾 KAl（SO₄）₂?12H₂O和硫酸铁作为净水剂，能使浑浊的水变得清澈透明．运用所学知识回答下列问题：
（1）明矾和硫酸铁净水的原理是它们溶于水后生成胶体，胶体能使水中泥沙形成絮状不溶物沉降下来．则生成的胶体过程属于

 

（填“物理变化”“化学变化）”．
（2）明矾水溶液中的K⁺浓度为0.1mol/L，则SO₄^2-浓度为

 

mol/L．
（3）硫酸铁的化学式为

 

，摩尔质量为

 

．
（4）在明矾的水溶液中加入BaCl₂溶液，现象是

 

，反应的离子方程式为

 

．
（5）在硫酸铁溶液中加入适量铁粉至刚好完全反应，写出该反应的化学方程式并标明电子转移的方向和数目：

 

．

Answer 1

考点：镁、铝的重要化合物,盐类水解的应用

专题：

分析：（1）根据铝离子或者铁离子发生水解反应生成氢氧化铝或者氢氧化铁胶体来判断；
（2）根据明矾 KAl（SO₄）₂?12H₂O的组成判断；
（3）硫酸铁的化学式为Fe₂（SO₄）₃，摩尔质量为400g/mol；
（4）根据明矾 KAl（SO₄）₂?12H₂O的组成，判断溶液中含有铝离子、钾离子和硫酸根，则加入BaCl₂溶液生成硫酸钡沉淀，据此分析；
（5）硫酸铁溶液中加入适量铁粉至刚好完全反应，铁元素的化合价升高也降低，该反应中转移2e^-，以此来解答．

解答： 解：（1）因为明矾和硫酸铁净水的原理是铝离子或者铁离子发生水解反应生成氢氧化铝或者氢氧化铁胶体，所以生成胶体过程属于化学变化，故答案为：化学变化；
（2）由明矾 KAl（SO₄）₂?12H₂O的组成，硫酸根浓度是钾离子的2倍，所以K⁺浓度为0.1mol/L，则SO₄^2-浓度为0.2mol/L，故答案为：0.2；
（3）硫酸铁的化学式为Fe₂（SO₄）₃，摩尔质量为400g/mol，故答案为：Fe₂（SO₄）₃；400g/mol；
（4）由明矾组成为 KAl（SO₄）₂?12H₂O，则溶液中含有铝离子、钾离子和硫酸根，则加入BaCl₂溶液生成硫酸钡沉淀，发生的离子方程式为Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓，
故答案为：有白色沉淀生成；Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓；
（5）硫酸铁溶液中加入适量铁粉至刚好完全反应，离子反应为：Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺，Fe元素化合价升高值=铁元素化合价降低值=转移电子数=2，，故答案为：．

点评：本题考查学生明矾的组成及其性质以及离子方程式的书写以及氧化还原反应中的电子转移知识，属于基本知识的考查题，难度不大．