[题目]下表是元素周期表的一部分.请回答有关问题:ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩(1)表中化学性质最不活泼的元素.其原子结构示意图为 ,(2)表中能形成两性氢氧化物的元素是 (用元素符号表示).写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式: ,(3)③⑦⑩三种元素的阴离子还原性顺序为: ,⑦单质的水溶液呈色,(4)� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②		③
3		④	⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

(1)表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为 ________ ；

(2)表中能形成两性氢氧化物的元素是 ________ (用元素符号表示)，写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：_________；

(3)③⑦⑩三种元素的阴离子还原性顺序为： _________________；⑦单质的水溶液呈__________色；

(4)①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 _______(填物质化学式) ；(提示：同周期元素，从左到右非金属性逐渐增强。)

(5)③元素与⑩元素两者核电荷数之差是 ____________ ；

(6)设计实验方案：比较⑦与⑥单质氧化性的强弱，请将方案填入下表。

实验步骤	实验现象与结论
____________________	____________________

【答案】 Al 2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑ Br->Cl->F- 浅黄绿 HClO4 26 将适量新制的Cl2通入Na2S溶液溶液中出现黄色沉淀(其他方法也可)

【解析】

首先根据元素在周期表的位置确定①——⑩号元素分别是什么，然后根据元素的位、构、性关系，结合元素周期律的变化规律分析解答。

根据元素在周期表的位置可知①是C元素，②是N元素，③是F元素，④是Mg元素，⑤是Al元素，⑥是S元素，⑦是Cl元素，⑧是Ar元素，⑨是K元素，⑩是Br元素。

(1)惰性气体原子Ar最外层有8个电子达到稳定结构，其结构示意图为：；

(2)Al元素处于金属与非金属交界处，其氧化物Al2O3是两性氧化物，因此表中能形成两性氢氧化物的元素是Al，铝元素的单质与⑨号元素K最高价氧化物的水化物KOH溶液反应，产生偏铝酸钾和氢气，反应的化学方程式为：2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑；

(3)③、⑦、⑩表示的元素分别是F、Cl、Br，这三种元素在周期表中位于同一主族，由于从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，所以它们的阴离子的半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，因此离子还原性逐渐增强，故还原性有强到弱的顺序为Br->Cl->F-；⑦表示的是Cl元素，其单质Cl2的水溶液呈浅黄绿色；

(4)①、②、⑥、⑦四种元素分别表示的是C、N、S、Cl，C、N是第二周期的元素，S、Cl是第三周期的元素，由于同一周期的元素，从左到右非金属性逐渐增强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，所以HNO3>H2CO3,HClO4>H2SO4，HNO3可表示为HONO2,非羟基O原子数为2，HClO4可表示为HOClO3,非羟基O原子数为3，酸分子中非羟基O原子数目越多，酸性越强，所以这几种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是HClO4；

(5)③号元素是F，原子序数为9，⑩号元素是Br，原子序数为35，两者核电荷数之差,35-9=26；

(6)元素的非金属性越强，其单质的氧化性就越强，活动性强的可以将活动性弱的从化合物中置换出来，可向Na2S溶液中通入适量新制的Cl2，若看到溶液中出现淡黄色沉淀，证明发生反应：Na2S+Cl2=2NaCl+S↓，就可以确定元素的物质的氧化性Cl2>S，从而证明元素的非金属性Cl>S。

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①请写出该化学反应方程式，并用单线桥表示出电子转移的方向和数目_________________。

②上述反应发生还原反应的物质是______________ 。

③若11.4gFeSO4参与反应，则产生NO气体的体积(标况下)___________L。

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①横线上的物质的化学式是___________。

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