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    【题目】若把周期表原先的主、副族序号取消，由左到右按原顺序编为18列。如碱金属为第一列稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法中不正确的是

    A.第10列元素全部是金属元素

    B.第18列元素单质全部是气体

    C.只有第2列元素的原子最外层有2个电子

    D.第3列元素种类数最多

    【答案】C

    【解析】

    A.第10列元素全部是过渡元素，则第10列属于金属元素，A正确；

    B.第18列元素是惰性气体元素，它们的单质在常温下全部是气体，B正确；

    C.除第2列元素的原子最外层有2个电子外，18列的He元素的原子以及部分过渡元素的原子最外层也只有2个电子，C错误；

    D.第3列含有锕系和镧系元素，因此包含元素种类数最多，D正确；

    故合理选项是C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组甲设计了以下装置和方法测定空气中SO2含量．你认为可行的操作是

    序号

    A

    B

    C

    装置

    原理

    通入V升空气，测定生成沉淀的质量

    当KMnO4溶液刚好褪色时，测定通入空气的体积V

    通入V升空气，测定U型管增加的质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质不属于合金的是

    A. 生铁 B. 不锈钢 C. 黄铜 D. 金属铝

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】绿矾（FeSO4·nH2O）在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。请回答下列问题：

    （1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化；再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。请解释变红的原因________________________。

    （2）为测定某绿矾中结晶水含量，按下图组装好仪器并检查气密性。将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设整个为装置A）称重，记为80.120g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 107.020g。按下图连接好装置进行实验。

    ①仪器B的名称是____________________。

    ②实验操作步骤为： 第一步： 打开K1和K2，缓缓通入N2 ； 第二步：点燃酒精灯，小心加热；第三步：熄灭酒精灯 ；第四步：冷却到室温 ； 第五步：关闭K1和K2 ； 第六步：称量A 。 请问： 第一步缓缓通入N2 的目的是________________________。

    重复上述操作步骤，直至A恒重，记为95.320g。

    ③计算绿矾化学式中结晶水n=________________（保留一位小数）。

    （3）同学们查找资料可知，硫酸亚铁在高温下分解产物为Fe2O3 以及 SO2和SO3。为了验证硫酸亚铁分解的气体产物，将已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加强热充分反应后，管中残留固体为 _______ 色粉末。

    C、D中的溶液依次为________ 、________（填标号）。

    a．品红 b．NaOH c．BaCl2 d．浓硫酸

    （4）“严谨不仅仅是一种生活态度，更是科学精神”。检查装置气密性是化学实验中的重要操作之一,在上述32题实验装置气密性检查的操作是_______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1 molX气体跟amolY气体在体积可变的密闲容器中发生如下反应X( g) +aY(g)=bZ(g),反应达到平衡后，测得X的转化率为50%。而且，在同温同压下还测得前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则a和b的数值可能是

    A. a = 2，b = 1 B. a=39，b =2 C. a=2，b = 2 D. a=3，b = 3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质中化学键的类型完全相同的是（ ）
    A.NaCl MgCl2 Na2O
    B.H2O Na2O CO2
    C.CaCl2 NaOH H2SO4
    D.NH4Cl H2O CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)经2minB的浓度减少0.6mol·L-1，对此反应速率的表示正确的是（ ）

    A. 用A表示的反应速率是0.4mol·L-1·min-1

    B. 分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是1∶2∶3

    C. 2min末的反应速率v(B)=0.3mol·L-1·min-1

    D. 在这2min任意一段时间内用B和C表示的正反应速率的值随时间变化都是逐渐减小的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知下列氧化剂均能氧化+4价的硫元素，为了除去稀硫酸中混有的亚硫酸，应选用的最合理的氧化剂是（ ）
    A.KMnO4
    B.Ca（ClO）2
    C.Cl2
    D.H2O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课题组为了深入探究二氧化硫的性质设计以下装置进行了实验。

    步骤一：检验装置气密性后向B、C中各加入20mL图示液体。

    步骤二 :打开A中活塞，反应进行10分钟后关闭活塞。

    步骤三:用pH计分别测量B、C 试管中溶液的pH。

    结合上述实验，回答以下问题:

    (1) 甲同学认为两瓶中pH大致相等，原因是二氧化硫溶于水后生成了酸性物质。该物质发生电离，其电离方程式为___________。

    (2) 乙同学认为C瓶中pH可能更小，因为C中二氧化硫会像氧化硫化氢一样与碘离子发生氧化还原反应。通过pH计测定，B瓶中pH为2.13，C瓶中pH为1.05。为了解释该实验现象，该同学提出进行多次平行实验，目的是____________。测定结果如下:

    第1次实验

    第2次实验

    第3 次实验

    B 瓶中pH

    2.15

    2.10

    2. 17

    C 瓶中pH

    1.10

    1.12

    1.09

    实验发现: C瓶中溶液的酸性始终比B瓶中的酸性强。

    (3) 通过仔细观察，C瓶中溶液从无色变成浅黄色同时出现黄色浑浊，继续通入气体溶液又逐渐变为无色。其中溶液变黄且出现浑浊的过程对应的离子方程式为________，为了检验产物，中间取出少许溶液加入______，溶液变蓝，证明乙同学判断正确；黄色溶液又逐渐变为无色对应的化学反应方程式为_______________。

    (4) 最终结论:

    ①B瓶中溶液呈弱酸性是由于__________。

    ②C瓶中溶液呈强酸性是由于生成了_________，该过程中体现出二氧化硫哪些化学性质_____。

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