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    6．在一真空容器中，充入10mol N2，30mol H2，发生反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），在一定条件下达到平衡时，N2的转化率为25%．若在同一容器中，在相同温度下，向容器中充入NH3，欲使达到平衡时各成分的质量分数与上述平衡相同，则起始时NH3的量和达到平衡时NH3的转化率为（　　）
    A．20 mol、25%B．20 mol、75%C．40 mol、30%D．10mol、50%

    分析 恒温恒容下，若开始只充入NH3，欲达到平衡时的各成份的百分含量与原平衡时相同，二者为等效平衡，由于反应前后气体的化学计量数之和不相等，故平衡时对应组分的物质的量相等，根据极限法计算氨气的物质的量，根据方程式计算原平衡时氨气的物质的量，进而计算开始只充入NH3时氨气的转化率．

    解答 解：恒温恒容下，若开始只充入NH3，欲达到平衡时的各成份的百分含量与原平衡时相同，二者为等效平衡，由于反应前后气体的化学计量数之和不相等，故平衡时对应组分的物质的量相等，需要氨气的物质的量=10mol×2=20mol，原平衡中参加反应氮气为10mol×25%=2.5mol，由方程式可知平衡时氨气的物质的量=2.5mol×2=5mol，故若开始只充入NH3，氨气的转化率=$\frac{20mol-5mol}{20mol}$×100%=75%，
    故选B．

    点评 本题考查化学平衡计算、等效平衡，理解等效平衡规律是解题关键，注意不同方向建立等效平衡，转化率之和为1，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有关实验的描述，错误的是（　　）
    A．水和四氯化碳可以用分液漏斗进行分离
    B．提取溴水中的溴单质，可以用四氯化碳进行萃取
    C．可以用高温加热的方法除去CaO中混有的CaCO3
    D．可以用蒸发结晶的方法除去KNO3固体中混有的少量NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在某容积一定的密闭容器中，可逆反应：A（g）+B（g）═xC（g）有图Ⅰ所示的反应曲线，试判断对图Ⅱ的说法中正确的是（T表示温度，p表示压强，C%表示C的体积分数）（　　）
    A．p3＞p4，y轴表示A的物质的量
    B．p3＜p4，y轴表示B的体积分数
    C．p3＜p4，y轴表示混合气体的密度
    D．p3＞p4，y轴表示混合气体的平均相对分子质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．我国化工专家候德榜的“候氏制碱法”曾为世界制碱工业作出了突出贡献．他以 NaCl、NH3、CO2等为原料先制得 NaHCO3，进行生产出纯碱．有关反应的化学方程式为：
    NH3+CO2+H2O═NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O
    （1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是c（填字母标号）．
    a．碳酸氢钠难溶于水
    b．碳酸氢钠受热易分解
    c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
    （2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验．
    ①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）：

    试回答下列 有关问题：
    （Ⅰ）乙装置中的试剂是饱和碳酸氢钠溶液；
    （Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是吸收未反应的 NH3；
    ②另一位同学用图中戊装置（其他装置未画出）进行实验．
    （Ⅰ）实验时，须先从a管通入NH3气体，再从b管中通入CO2气体；
    （Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接已装置，理由是增大气体与溶液接触面积，提高 CO2 吸收率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．有可逆反应：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）．已知938K时平衡常数K=1.47，1173K时平衡常数K=2.15．
    （1）该反应的平衡常数表达式$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$，是吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
    （2）若该反应在体积恒定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件，反应混合气体的平均相对分子质量如何变化（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ①升高温度减小；②再通入CO不变．
    （3）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图：
    ①从图中可以看出，反应t2时达到平衡，在t1时改变某种条件，该条件可能是AC．
    A．升高温度
    B．增大CO2浓度
    C．使用催化剂
    ②如果在t3时从混合物中分离出部分CO，t4～t5时间段反应处于新的平衡状态，请在图上画出t3～t5的υ（逆）变化曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列关于金属Na的叙述中，说法不正确的是（　　）
    A．Na在空气中燃烧，发出黄色火焰B．Na在空气中燃烧，产物是Na2O
    C．Na是银白色金属，硬度小，熔点低D．Na、K合金可作原子反应堆的导热剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．已知KMnO4、MnO2在酸性条件下均能将草酸 （H2C2O4）氧化：
    （ i）MnO4-+H2C2O4+H+→Mn2++CO2↑+H2O（未配平）
    （ ii）MnO2+H2C2O4+2H+=Mn2++2CO2↑+2H2O
    某研究小组为测定某软锰矿中MnO2的质量分数，准确称取1.20g软锰矿样品，加入1.80g草酸，再加入足量的稀硫酸并加热（杂质不参加反应），充分反应之后冷却、滤去杂质，将所得溶液转移到容量瓶中并定容；从中取出25.00mL待测液置于锥形瓶中，再用0.020mol•L-1KMnO4标准溶液进行滴定，当滴入20.00mLKMnO4溶液时恰好完全反应．试回答下列问题：
    ①方程式（ i）配平后H2C2O4的计量系数为5．
    ②0.020mol•L-1KMnO4标准溶液应置于甲（填“甲”或“乙”）滴定管中；   滴定终点的颜色变化是当看到滴入一滴KMnO4溶液，锥形瓶中溶液立即变成紫色，且半分钟不褪色，即达到滴定终点．
    ③你能否帮助该研究小组求得软锰矿中MnO2的质量分数；若“能”，请给出计算结果；若“否”，试说明原因．“能”的计算结果或“否”的原因说明否；因为不知道容量瓶的规格．
    ④若在实验过程中存在下列操作，其中会使所测MnO2的质量分数偏小的是AD．
    A．滴定前尖嘴部分有一气泡，滴定终点时消失
    B．溶液转移至容量瓶中，未将烧杯、玻棒洗涤
    C．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
    D．定容时，俯视刻度线
    E．锥形瓶水洗之后未用待测液润洗．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备FeCO3的流程如图所示．下列说法错误的是（　　）
    A．产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeO
    B．可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质
    C．沉淀过程中有CO2气体放出
    D．检验沉淀是否洗涤干净可用盐酸酸化的BaCl2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．2015年初，雾霾天气多次肆虐我国中东部地区，其中汽车尾气是造成空气污染的主要原因，汽车尾气净化的主要原理为：
    2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$ 2CO2（g）+N2（g）．在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线如图1所示．

    （1）该反应的△H＜0（选填“＞”、“＜”）．
    （2）在T2温度下，0～2s内的平均反应速率v（N2）=0.025mol/（L•s）．
    （3）当固体催化剂的质量一定时，增大其表面即可提高化学反应速率，若催化剂的表面积S1＞S2，在图1中画出c（CO2）在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线．
    （4）若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，图2的示意图正确且能说明反应在t1时刻处于化学平衡状态的是bd（填代号）．

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