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    9．将lmol纯净的A置于特制的真空密闭容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其分解送到平衡：A（s）=2B（g）+C（g）下列可以判断该反应己经达到化学平衡状态的是（　　）
    A．反应速率VB（正）=VC（逆）B．B、C物质的量之比保持不变
    C．B的体积分数不变D．混合气体的密度保持不变

    分析 可逆反应A（s）=2B（s）+C（g）达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分的浓度、百分含量不再变化，注意各物质的状态，据此进行解答．

    解答 解：A．反应速率VB（正）=VC（逆），B为固体，不能表示反应速率，且不满足计量数关系，故A错误；
    B．反应过程中B、C物质的量之比始终保持不变，无法据此判断平衡状态，故B错误；
    C．只有B、C为气体，且二者的物质的量之比始终为2：1，则反应过程中B的体积分数始终不变，不能根据B的体积分数判断平衡状态，故C错误；
    D．A为固体，反应过程中混合气体的质量为变量，而容器容积不变，则密度为变量，能根据密度判断平衡状态，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，明确化学平衡状态的特征为解答关键，C为易错点，试题培养了学生的分析能力及综合应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法不正确的是（　　）
    A．麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应
    B．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH
    C．用溴水即可鉴别2，4-已二烯和甲苯
    D．蛋白质可水解生成氨基酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．某有机物结构简式为 ，有关它的说法正确的是（　　）
    A．它属于芳香烃B．分子中最多有25个原子共面
    C．分子式为C14H8Cl5D．1 mol该物质能与6 molH2加成

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是（　　）
    A．升高NH4Cl溶液的温度，其水的离子积常数和pH均增大
    B．在有AgI沉淀的上层清液中滴加一定浓度的NaCl溶液，不可能产生白色沉淀
    C．pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合后，溶液中：c（NH4+＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D．室温下，稀释0.1mol•L-1CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．CuSO4和Cu（NO3）2是自然界中重要的铜盐．请回答下列问题：
    （1）CuSO4和Cu（NO3）2中阳离子的核外价电子排布式为[Ar]3d9，S、O、N三种元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞S．
    （2）NO3-的立体构型是平面三角形，与NO3-互为等电子体的一种非极性分子为BF3 （填化学式）．
    （3）CuSO4的熔点为560°C，Cu（NO3）2的熔点为115℃，CuSO4熔点更高的原因是CuSO4和Cu（NO3）2均为离子晶体，SO42-所带电荷比NO3-大，故CuSO4的晶格能较大，熔点较高．
    （4）往CuSO4溶液中加人过量NaOH能生成配合物[Cu（OH）4]2-．不考虑空间构型[Cu（OH）4]2-的结构可用示意图表示为 （用箭头表示出配位键的位置）
    （5）化学实验室常利用新制氢氧化铜检验醛基的存在，乙醛分子中碳原子的杂化方式为sp2、sp3．
    （6）利用新制的Cu（OH）2检验醛基时，生成红色的Cu2O，其晶胞结构如图所示．
    ①该晶胞原子坐标参数A为（0，0，0）；B为（1，0，0）；C为（$\frac{1}{2}$，$\frac{1}{2}$，$\frac{1}{2}$）．则D原子的坐标参数为（$\frac{1}{4}$，$\frac{1}{4}$，$\frac{1}{4}$），它代表Cu原子．
    ②若Cu2O晶体的密度为d g•cm-3，Cu和O的原子半径分别为r（Cu） pm和r（O） pm，阿伏加德罗常数值为NA，列式表示Cu2O晶胞中原子的空间利用率为$\frac{πd{N}_{A}[2{r}^{3}（Cu）+{r}^{3}（O）]×1{0}^{-30}}{108}×100%$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．某化学兴趣小组从香料中提取下列四种有机物成分，有关说法正确的是（　　）
    A．①②③④均可与Na、NaOH、H2发生反应，1mol四种物质最多消耗Na、NaOH、H2的物质的量之比依次分别为1：1：1：1、1：2：2：1、4：3：3：5
    B．①②③④属同分异构体，分子式为C8H8O3
    C．可用银氨溶液或酸性KMnO4溶液区分③④
    D．①②③④中所有原子均不可能处于同一平面

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（　　）
    A．0.1 mol•L-1的HCOOH溶液中：c（HCOO-）+c（OH-）=c（H+）
    B．等浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3混合：$\frac{c（HC{O}_{3}^{-}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$＞$\frac{c（C{O}_{3}^{2-}）}{c（HC{O}_{3}^{-}）}$
    C．0.1 mol•L-1的NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+2c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（OH-）
    D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c（Na+）＞c（HX）＞c（X-）＞c（H+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂．某学习小组以AgNO3为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下3种猜想：
    甲：Ag2O、NO2、O2乙：Ag、NO2、O2  丙：Ag2O、NO2、N2
    （1）实验前，小组成员经讨论认定猜想丙不成立，理由是不符合氧化还原反应原理．
    查阅资料得知：
    2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O；Ag2O与粉末态的Ag均为黑色；Ag2O可溶于氨水．针对甲、乙猜想，设计如图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：

    （2）实验过程
    ①仪器连接后，放入固体试剂之前，首先进行的操作是检验装置的气密性．
    ②将AgNO3固体置于A中，加热前通入N2以驱尽装置内的空气，其目的是避免对产物O2检验产生干扰；关闭K，用酒精灯加热时，正确操作是先移动酒精灯预热硬质玻璃管，然后固定在管中固体部位下加热．
    ③观察到A 中有红棕色气体出现，C、D 中有气泡．
    ④待样品完全分解，A 装置冷却至室温．
    ⑤取少量剩余固体于试管中，加入适量水，未见明显现象．
    （3）实验结果分析讨论
    ①证明一定有O2生成的依据是C中的溶液不褪色，且D中的溶液褪色，与此相关的化学原理为Na2SO3+H2O?NaHSO3+NaOH、2Na2SO3+O2═2Na2SO4（用化学方程式表示）．
    ②针对试管中残留黑色固体的成分，该学习小组进行了如下探究：
    【提出假设】试管中残留的黑色固体可能是：ⅰ．Ag；ⅱ．Ag2O；ⅲ．Ag和Ag2O．
    【实验验证】该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体，进行了如下实验．
    实验编号操作现象
    a加入足量氨水，振荡黑色固体不溶解
    b加入足量稀硝酸，振荡黑色固体溶解，并有气体产生
    【实验评价】根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是b（填实验编号）．
    【实验结论】根据上述实验结果，该小组得出AgNO3固体热分解的化学方程式为2AgNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ag+2NO2↑+O2↑．
    （4）从实验安全的角度判断该实验装置有无缺陷？若有，应如何改进？有，应在AB装置间增加防倒吸的装置．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O
    B．Na2O2与H2O反应：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑
    C．NaHSO4溶液中滴入少量Ba（OH）2：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
    D．FeI2溶液中滴入过量溴水：2Fe2++2I-+2Br2=2Fe3++I2+4Br-

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