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运用相关原理,回答下列各小题:
(1)25℃时,某FeCl3溶液的pH=2,则此溶液中由水电离产生的c(OH-)=
10-2mol/L
10-2mol/L
;用离子方程式表示FeCl3溶液用于净水的原因:
Fe3++3H2O?Fe(OH)3(胶体)+3H+
Fe3++3H2O?Fe(OH)3(胶体)+3H+

(2)已知NaHSO4在水中的电离方程式NaHSO4=Na++H++SO42-.在NaHSO4溶液中c(H+
=
=
c(OH-)+c(SO42-)(填“>”、“=”或“<”下同);用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡,若溶液中SO42-完全沉淀,则反应后溶液的pH
7.
(3)将等体积的Na2SO4溶液和BaCl2溶液混合,若Na2SO4溶液的浓度为0.02mol/L,则生成BaSO4沉淀所需BaCl2溶液的最小浓度为
2.2×10-8mol/L
2.2×10-8mol/L
.已知Ksp(BaSO4)=1.1×10-10
(4)分析下表提供的数据:
化学式 电离常数
HClO Ka=3×10-8
H2CO3 Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
①84消毒液(有效成分为NaClO)久置于空气中会失效,写出发生反应的离子方程式:
ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-,2HClO
 光照 
.
 
2H++2Cl-+O2
ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-,2HClO
 光照 
.
 
2H++2Cl-+O2

②判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中,各种离子浓度由大到小的顺序:
c(Na+)>c(ClO-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-
c(Na+)>c(ClO-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-
分析:(1)水电离出的c(OH-)=c(H+),铁离子能水解生成胶体,胶体具有吸附性,从而净水;
(2)根据电荷守恒和物料守恒确定c(H+)与c(OH-)+c(SO42-)的关系,根据混合溶液中的溶质确定溶液的酸碱性;
(3)计算混合后硫酸根的浓度,根据Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)?c(SO42-)计算硫酸根沉淀时溶液中c(Ba2+),原氯化钡溶液为此时钡离子浓度的2倍,注意溶液混合后各种物质的浓度降为原来的一半;
(4)①由表中电离平衡常数的数据可知,酸性H2CO3>HClO>HCO3-,从而确定次氯酸和二氧化碳、水反应的生成物,但次氯酸不稳定,见光易分解,从而导致84消毒液失效;
②钠离子不水解,离子浓度最大,根据碳酸氢根离子和次氯酸根离子水解程度确定其浓度大小,盐类的水解是微弱的,所以酸根离子浓度大于氢氧根离子浓度,根据溶液的酸碱性确定氢离子浓度和氢氧根离子浓度的关系,根据离子来源确定氢离子浓度和碳酸根离子浓度的关系.
解答:解:(1)氯化铁是强酸弱碱盐,溶液中氢离子就是水电离出的,水电离出的c(OH-)=c(H+)=10-2mol/L,氯化铁水解生成氢氧化铁胶体,水解方程式为Fe3++3H2O?Fe(OH)3(胶体)+3H+,胶体具有吸附性,能吸附水中的悬浮物,所以能净水;
故答案为:10-2mol/L,Fe3++3H2O?Fe(OH)3(胶体)+3H+
(2)根据电荷守恒得c(H+)+C(Na+)=c(OH-)+2c(SO42-),根据物料守恒得C(Na+)=c(SO42-),所以c(H+)=c(OH-)+c(SO42-),用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡,若溶液中SO42-完全沉淀,则反应方程式为NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+H2O+NaOH,混合溶液中的溶质是氢氧化钠,所以溶液呈碱性,溶液的pH>7;
故答案为:=,>;
(3)等体积混合后,c(SO42-)=
1
2
×0.02mol/L=0.01mol/L,故BaSO4沉淀所需Ba2+离子的最小浓度为c(Ba2+)=
1.1×10-10
0.01
mol/L=1.1×10-8mol/L,故原BaCl2溶液的浓度为2×1.1×10-8mol/L=2.2×10-8mol/L;
故答案为:2.2×10-8mol/L;
(4)①由表中电离平衡常数的数据可知,酸性H2CO3>HClO>HCO3-,根据强酸制备弱酸,84消毒液(有效成分为NaClO)吸收空气中的二氧化碳生成次氯酸与碳酸氢钠,反应离子方程式为:ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-,生成的次氯酸分解生成盐酸与氧气,反应离子方程式为:2HClO
 光照 
.
 
2H++2Cl-+O2↑,导致失效,
故答案为:ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-,2HClO
 光照 
.
 
2H++2Cl-+O2↑;
②等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中,ClO-与HCO3-水解,溶液呈碱性,所以c(OH-)>c(H+),由于酸性HClO>HCO3-,故HCO3-水解程度更大,故c(ClO-)>c(HCO3-),碳酸氢根和次氯酸根离子的水解是微弱的,所以c(HCO3-)>c(OH-),水和碳酸氢根离子都能电离出氢离子,碳酸根离子只有碳酸氢根离子电离,所以c(H+)>c(CO32-),则各种离子浓度由大到小的顺序:c(Na+)>c(ClO-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-);
故答案为:c(Na+)>c(ClO-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-).
点评:本题考查了离子浓度大小的比较、溶度积常数的有关计算等知识点,难度较大,(3)题是易错题,注意溶液混合后各种物质的浓度变为原来的一半,为易错点.
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相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

运用相关原理,回答下列各小题:
已知:NaHSO4在水中的电离方程式为:NaHSO4=Na++H++SO42-
(1)常温下,pH=5的NaHSO4溶液中水的电离程度
=
=
pH=9的NH3?H2O中水的电离程度.(填“>”、”=”或“<”)
(2)等体积等物质的量浓度的NaHSO4与氨水混合后,溶液呈酸性的原因为
NH4++H2O?NH3.H2O+H+
NH4++H2O?NH3.H2O+H+
.(用离子方程式表示);若一定量的NaHSO4溶液与氨水混合后,溶液PH=7,则[Na+]+[NH4+]
=
=
2[SO42-](填“>”、“=”或“<”不同);用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡,若溶液中SO42-完全沉淀,则反应后溶液的PH=
7(填“>”、”=”或“<”)
(3)将分别含有MnO4-、Fe3+、Fe2+I-的四种溶液混合,调节溶液的pH值,使pH=1,充分反应后:
①若I-离子有剩余,上述四种离子在溶液中还存在的有
Fe2+
Fe2+
,一定不存在的是
MnO4-、Fe3+
MnO4-、Fe3+

②若所得混合液呈紫色,上述四种离子在溶液中一定存在的有
Fe3+
Fe3+
,一定不存在的离子有
Fe2+、I-
Fe2+、I-

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科目:高中化学 来源: 题型:

(14分)运用相关原理,回答下列各小题:

已知:在水中的电离方程式为

(1)常温下,PH=5的溶液中水的电离程度      PH=9的中水的电离程度。(填“>”、”=”或“<”)

(2)等体积等物质的量浓度的与氨水混合后,溶液呈酸性的原因为        。(用离子方程式表示);若一定量的溶液与氨水混合后,溶液PH=7,则

           (填“>”、“=”或“<”不同);用硫酸氢钠与氢氧化钠溶液制取硫酸钡,若溶液中完全沉淀,则反应后溶液的PH=     7(填“>”、”=”或“<”)

(3)将分别含有的四种溶液混合,调节溶液的PH值,使PH=1,充分反应后:

①若离子有剩余,上述四种离子在溶液中还存在的有       ,一定不存在的是      

②若所得混合液呈紫色,上述四种离子在溶液中一定存在的有                     

一定不存在的离子有              

 

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科目:高中化学 来源:2013届山东省莱芜市第一中学高三12月阶段性测试化学试卷 题型:填空题

运用相关原理,回答下列各小题:
已知:NaHSO4在水中的电离方程式为 NaHSO4=Na + H + SO42
(1)常温下,pH=5的NaHSO4溶液中水的电离程度    pH=9的NH3·H2O中水的电离程度。(填 “>”、“=”或“<”)
(2)等体积等物质的量浓度的NaHSO4与氨水混合后,溶液呈酸性的原因为        。(用离子方程式表示);若一定量的NaHSO4溶液与氨水混合后,溶液pH=7,则[Na]+[NH4]      2[SO42](填 “>”、“=”或“<”);用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡,若溶液中SO42完全沉淀,则反应后溶液的pH  7。(填“>”、“=”或“<” )
(3)将分别含有MnO4、Fe3+、Fe2+、I的四种溶液混合,调节溶液的pH值,使pH=1,
充分反应后:
①若I离子有剩余,上述四种离子在溶液中还存在的有          ,一定不存在的是        
②若所得混合液呈紫色,上述四种离子在溶液中一定存在的有                
一定不存在的离子有             

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年山东省莱芜市高三上学期期末检测化学试卷 题型:填空题

(14分)运用相关原理,回答下列各小题:

已知:在水中的电离方程式为

(1)常温下,PH=5的溶液中水的电离程度      PH=9的中水的电离程度。(填“>”、”=”或“<”)

(2)等体积等物质的量浓度的与氨水混合后,溶液呈酸性的原因为        。(用离子方程式表示);若一定量的溶液与氨水混合后,溶液PH=7,则

            (填“>”、“=”或“<”不同);用硫酸氢钠与氢氧化钠溶液制取硫酸钡,若溶液中完全沉淀,则反应后溶液的PH=     7(填“>”、”=”或“<”)

(3)将分别含有的四种溶液混合,调节溶液的PH值,使PH=1,充分反应后:

①若离子有剩余,上述四种离子在溶液中还存在的有       ,一定不存在的是      

②若所得混合液呈紫色,上述四种离子在溶液中一定存在的有                     

一定不存在的离子有              

 

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