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    【题目】下列变化不需要破坏化学键的是（ ）
    A.加热氯化铵
    B.干冰气化
    C.水通电分解
    D.氯化氢溶于水

    【答案】B
    【解析】解：A．分解生成HCl和氨气，离子键破坏，故A不选；
    B．干冰气化，只破坏分子间作用力，故B选；
    C．分解生成氢气和氧气，共价键破坏，故C不选；
    D．发生电离，共价键破坏，故D不选；
    故选B．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】生活污水和某些工业废水中的含氮化合物经转化最终会以硝酸盐的形式进入水体，若大量排放会造成水体富营养化。用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO3-）已成为环境修复研究的热点之一。Fe还原水体中NO3-的反应原理如右图所示。

    （1）下列说法属于水体污染的危害的有______（填字母）。

    a．加剧水资源短缺 b．危害人体健康

    （2）NO3-中氮元素的化合价为______。

    （3）Fe在反应过程中发生的是______（选填“氧化”或“还原”）反应。

    （4）将足量铁粉投入某水体样本中，经一段时间后，测得溶液中离子浓度的有关数据如下（其他离子忽略不计）。

    离子

    Na+

    H+

    NO3

    NH4+

    Fe2+

    浓度/（mol·L1）

    5.0×102

    5.0×102

    6.4×101

    y

    2.4×101

    表中y ＝______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知X、Y为有刺激性气味的气体，有以下转化关系，部分产物未标出。

    试回答：

    (1)写出下列物质的化学式

    X________、 Y________ 、A________ 、B______、 C________。

    (2) 反应①的化学方程式为____________________________，

    反应②的离子方程式为_______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中正确的是（ ）

    A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等

    B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl－

    C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度减小

    D．在有AgCl沉淀生成的溶液中加入NaCl固体，AgCl沉淀溶解的量不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水是生命之源，它与我们的生活密切相关。自来水厂常用高铁酸钠(Na2FeO4)改善水质。高铁酸钠具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂，在工业上制备高铁酸钠的方法有多种。

    （1）简述高铁酸钠用于杀菌消毒同时又起到净水作用的原理_________________________________________________________________________。

    （2）干法制备高铁酸钠的反应原理如下：

    2FeSO4+6Na2O2==aNa2FeO4+bM↑+2Na2O+2Na2SO4

    ①高铁酸钠中铁元素的化合价为________________。

    ②上述方程式中b=____。每生成1molM，该反应转移电子的物质的量为_____________mol。

    （3）工业上可以通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠，生产过程如下：

    ①步骤③中除生成Na2FeO4外，还有副产品Na2SO4、NaCl，则步骤③中反应的离子方程式为____________________________________。

    ②己知Na2FeO4在强碱性溶液中的溶解度较小。可向Na2FeO4溶液中继续加入氢氧化钠固体得到悬浊液。从Na2FeO4悬浊液得到固体的操作名称为_____________________。

    （4）计算Na2FeO4的消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）约是氯气的_______倍(结果保留两位小数。)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列选项中两种气体的分子数一定相等的是

    A.质量相等的N2和COB.体积相等的O2和N2

    C.氧原子数相等的CO2和COD.原子总数相等的O2和N2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：


    溶质的物质的量
    浓度/mol·L-1

    溶液的密度
    /g·cm-3

    硫酸

    c1

    ρ1

    氨水

    c2

    ρ2

    （1）表中硫酸的质量分数为_____（不写单位，用含c1、ρ1的代数式表示）。

    （2）物质的量浓度为c1mol·L-1的硫酸与水等体积混合（混合后溶液体积变化忽略不计），所得溶液的物质的量浓度为_____mol·L-1。

    （3）物质的量浓度为c2mol·L-1的氨水与c2mol·L-1的氨水等质量混合，所得溶液的密度_____ （填“大于”、“小于”或“等于”，下同）ρ2g·cm-3，所得溶液的物质的量浓度_____c2mol·L-1（设混合后溶液的体积变化忽略不计）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是(　　)

    A. Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]

    B. 加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点

    C. c、d两点代表的溶液中c(H＋)与c(OH－)乘积相等

    D. Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能贮存在带磨口塞的玻璃试剂瓶中的试剂是（ ）
    A.KOH溶液
    B.浓H2SO4
    C.水玻璃
    D.氢氟酸

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