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    13．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．在标准状况下，1mol O2 与1mol 纯碱的体积相同
    B．常温常压下，18g H2O所含的氧原子的数目为NA
    C．0.1mol Zn与含0.1mol HCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2NA
    D．1L 水溶解58.5g NaCl 所形成的溶液的物质的量浓度是0.1mol•L-1

    分析 A．氧气为气体，纯碱为固体；
    B．质量转化为物质的量，结合1个水分子含有1个氧原子解答；
    C．锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，盐酸少量，依据盐酸的量计算转移电子数；
    D.1L 水溶解58.5g NaCl，得到溶液体积大于1L．

    解答 解：A．在标准状况下，1mol O2 体积远远大于1mol 纯碱的体积，故A错误；
    B．常温常压下，18g H2O所含的氧原子的数目为$\frac{18g}{18g/mol}$×NA=NA，故B正确；
    C.0.1mol Zn与含0.1mol HCl的盐酸充分反应，盐酸不足，生成0.05mol氢气，转移的电子数目为0.1NA，故C错误；
    D.58.5g NaCl物质的量为1mol，溶于1L水，得到溶液体积大于1L，溶液浓度小于1mol/L，故D错误；
    故选：B．

    点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，熟练掌握以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确气体摩尔体积使用条件和对象，物质的量浓度中体积为溶液的体积是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在t°C时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．又知t°C时AgCl的Ksp=4×10-10，下列说法不正确的是（　　）
    A．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液
    B．在t°C时，AgBr的Ksp为 4.9×10-13
    C．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点
    D．在t°C时，AgCl（s）+Br-（aq）?AgBr（s）+C1-（aq）的平衡常数K≈816

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．氮的氧化物NO在一定条件下可转化为N2O和另一种红棕色气体，写出其反应的化学方程式（不用写反应条件）：3NO=N2O+NO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．目前全球范围内环境污染备受关注，化工生产中应大力倡导“绿色化学”和“原子经济”的理念，工业生产中的废物利用尤为重要．工业上生产高氯酸时，还同时生产了一种常见的重要含氯消毒剂和漂白剂亚氯酸钠（NaClO2），其工艺流程如图：

    已知：①NaHSO4溶解度随温度的升高而增大，适当条件下可结晶析出．②高氯酸是至今为止人们已知酸中的最强酸，沸点90℃．请回答下列问题：
    （1）反应器Ⅰ中发生反应的化学方程式为3NaClO3+3H2SO4=HClO4+2ClO2↑+3NaHSO4+H2O，冷却的目的是降低NaHSO4的溶解度，使NaHSO4结晶析出．
    （2）反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为2ClO2+SO2+4OH-=2ClO2-+SO42-+2H2O．
    （3）通入反应器Ⅱ中的SO2用H2O2代替同样能生成NaClO2，请简要说明双氧水在反应中能代替SO2的原因是H2O2有还原性也能把ClO2还原为NaClO2．
    （4）Ca（ClO）2、ClO2、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂，是因为它们都具有强氧化性，请写出工业上用氯气和消石灰生产漂粉精的化学方程式：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（　　）
    A．56g铁高温下与足量水蒸气充分反应转移电子数目为3NA
    B．100 g CaCO3和KHCO3混合固体中CO32-的数目为NA
    C．实验室用H2O2制备1mol O2转移的电子数为2NA
    D．标准状况下，2.24L CCl4含有的原子数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    18．氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质．为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按如图所示步骤进行操作．

    回答下列问题：
    （1）①中发生反应的化学方程式为K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl，K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl．
    （2）②中加入试剂Ⅱ的目的是除过量BaCl2．
    （3）操作④为蒸发，蒸发的作用之一是得到 KCl晶体，另一作用是除去多余的盐酸
    （4）某同学称取提纯的产品 0.76g，溶解后定容在 100mL容量瓶中，取  25.00mL溶液，与  25.00mL浓度为 0.1000mol/L的硝酸银溶液恰好完全反应，则该产品的纯度为98.03%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法正确的是（　　）
    A．IA族元素的金属性比IIA族元素的金属性强
    B．HF、HCl、HBr、HI的还原性从左到右依次增强
    C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强
    D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．三氯化硼（BCl3）是一种重要的化工原料．某兴趣小组拟选用下列装置（装置可重复使用），用氯气和硼制备BCl3（已知BCl3的沸点为12.5℃，熔点为-107.3℃；遇水剧烈反应生成硼酸和盐酸）．

    （1）装置A中反应的离子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
    （2）上述装置连接顺序为AACFBDECACFBDEF．
    （3）装置A中a管的作用是导气．装置B中饱和食盐水的作用吸收氯气中的氯化氢气体．
    （4）已知：硼酸（H3BO3）是一元弱酸，其钠盐化学式为Na[B（OH）4]，则硼酸在水中的电离方程式是H3BO3+H2O?[B（OH）4]-+H+．
    （5）实验完成后，该小组同学向F中（溶液含有NaClO、NaCl、NaOH）滴加品红溶液，发现溶液褪色，现设计对照实验探究溶液褪色的影响因素．
     实验序号 0.1mol/LNaClO溶液/mL 
    0.1mol/LNaCl溶液/mL    		 
    0．mol/LNaOH溶液/mL    		 H2O/mL 品红溶液 现象
    Ⅰ 4.0 2.0 0 2.0 3滴 较快褪色
    Ⅱ 
    4.0    		 4.0 0 0 3滴 缓慢褪色
    Ⅲ 
    4.0    		 0 4.0 0 3滴 缓慢褪色
    Ⅳ 
    4.0    		 0 2.0 b 3滴 较快褪色
    表格中b值为2.0，通过实验得出的结论是氯化钠浓度越大、溶液碱性越强次氯酸钠漂白性越弱．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物如图1．完成下列各题：

    （1）正四面体烷的分子式为C4H4，其二氯取代产物有1种．
    （2）关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是：d
    a．能使酸性KMnO4溶液褪色
    b．1mol乙烯基乙炔能与3mol Br2发生加成反应
    c．乙烯基乙炔分子内含有两种官能团
    d．等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同
    （3）降冰片烷立体结构如图2所示，它的分子式为C7H12；当它发生一氯取代时，共有3种同分异构体．

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