Question

14．在A装置中用4.35gMnO₂与50mL12mol/L的足量浓盐酸反应制Cl₂，当MnO₂完全反应后，再向反应后的溶液中加入过量的AgNO₃溶液，假设整个过程中产生的Cl₂全部排出并且无氯化氢气体挥发出来，请计算生成AgCl沉淀的质量．（写出计算过程）

Answer 1

分析 n（MnO₂）=$\frac{4.35g}{87g/mol}$=0.05mol，n（HCl）=12mol/L×0.05L=0.6mol，根据转移电子守恒得n（Cl₂），根据Cl原子守恒计算剩余n（HCl），根据Cl原子守恒计算n（AgCl），再结合m=nM计算AgCl质量．

解答 解：n（MnO₂）=$\frac{4.35g}{87g/mol}$=0.05mol，n（HCl）=12mol/L×0.05L=0.6mol，根据转移电子守恒得n（Cl₂）=$\frac{0.05mol×2}{2}$=0.05mol，根据Cl原子守恒计算剩余n（HCl）=n（HCl）（原来）-2n（Cl₂）=0.6mol-2×0.05mol=0.5mol，根据Cl原子守恒得n（AgCl）=n（HCl）（剩余）=0.5mol，m（AgCl）=n（AgCl）．M（AgCl）=0.5mol×143.5g/mol=71.75g，答：生成氯化银的质量是71.75g．

点评 本题考查化学方程式有关计算，侧重考查学生发生计算能力，正确判断各个物理量关系是解本题关键，注意原子守恒、转移电子守恒的灵活运用，题目难度不大．