Question

2．下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）

• A． 已知H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol，则H₂SO₄和Ba（OH）₂反应的反应热△H=2×（-57.3）kJ/mol
• B． 燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH₃OH（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂ （g）△H=-192.9 kJ/mol，则CH₃OH（g）的燃烧热△H=-192.9 kJ/mol
• C． H₂（g）的燃烧热△H=-285.8 kJ/mol，则2H₂O（g）═2H₂（g）+O₂（g）△H=+571.6 kJ/mol
• D． 葡萄糖的燃烧热△H=-2800 kJ/mol，则 $\frac{1}{2}$C₆H₁₂O₆（s）+3O₂（g）═3CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1400 kJ/mol

Answer 1

分析 A、硫酸钡沉淀的生成也伴随有沉淀热的变化；
B、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，H元素要转化为液态水；
C、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，H元素要转化为液态水；
D、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，H元素要转化为液态水，C元素转化为CO₂．

解答 解：A、H₂SO₄和Ba（OH）₂反应过程中除了氢离子和氢氧根离子反应放热，硫酸钡沉淀的生成也伴随有沉淀热的变化，且H₂SO₄和Ba（OH）₂反应的热化学方程式中两物质的计量数不明确，即H₂SO₄和Ba（OH）₂反应的计量数不一定是1，故A错误；
B、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，H元素要转化为液态水，故CH₃OH（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂ （g）△H=-192.9 kJ/mol不是甲醇的燃烧热的热化学方程式，△H=-192.9 kJ/mol不是甲醇的燃烧热，故B错误；
C、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，H元素要转化为液态水，H₂（g）的燃烧热△H=-285.8 kJ/mol，即H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8 kJ/mol，故有：2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）△H=+571.6 kJ/mol，故C错误；
D、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，H元素要转化为液态水，C元素转化为CO₂，葡萄糖的燃烧热△H=-2800 kJ/mol，即1mol葡萄糖完全燃烧，H元素要转化为液态水，C元素转化为CO₂时生成稳定的氧化物时放出的热量，故热化学方程式为$\frac{1}{2}$C₆H₁₂O₆（s）+3O₂（g）═3CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1400 kJ/mol，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了燃烧热、中和热的概念以及热化学方程的书写，应注意的是燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，H元素要转化为液态水，C元素转化为CO₂．