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    氯碱工业的基本原理就是电解饱和食盐水。下列关于实验室电解饱和食盐水的说法中正确的是( )

    A．可以选用石墨棒作为阴、阳极材料，但阳极材料也可以用铁棒

    B．用湿润的淀粉KI试纸靠近阴极区域，试纸变蓝

    C．电解过程中，在阳极区域溶液中滴加品红，品红褪色

    D．实验结束后，将溶液搅拌，然后用pH试纸检验，溶液呈中性

     

    C

    【解析】电解时阳极不能选用活泼的金属材料，故A错；电解饱和食盐水时阴极产物为还原产物H2，故B错；电解时阳极产物为氧化产物氯气，故C正确；电解饱和食盐水除生成氢气和氯气外，在阴极还有NaOH产生，所以电解实验结束后，搅拌溶液，溶液中有NaOH，显碱性，故D错。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学苏教版选修四专题3 溶液中的离子反应练习卷（解析版） 题型：选择题

    某课外活动小组为探究BaSO4的溶解度，分别将足量BaSO4放入：

    ①5 mL水

    ②20 mL 0.5 mol·L－1的Na2SO4溶液

    ③40 mL 0.2 mol·L－1的Ba(OH)2溶液

    ④40 mL 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液中，溶解至饱和

    以上各溶液中，c(Ba2＋)的大小顺序正确的是(　　)

    A．③＞①＞④＞② B．③＞①＞②＞④

    C．①＞④＞③＞② D．①＞③＞④＞②

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学苏教版选修四专题1 化学反应与能量变化练习卷（解析版） 题型：填空题

    (1)1.00 L 1.00 mol·L－1 H2SO4溶液与2.00 L 1.00 mol·L－1 NaOH溶液完全反应，放出114.6 kJ热量，表示生成1 mol H2O的热化学方程式为_________________________

    (2)在25 ℃、101 kPa时，1.00 g C6H6(l)燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出41.8 kJ的热量，C6H6的标准燃烧热为____________kJ·mol－1，该反应的热化学方程式为_______________________________________________

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学人教版选修四第四章 电化学基础练习卷（解析版） 题型：填空题

    如图所示，p、q为直流电源的两极，A由金属单质X制成，B、C、D为铂电极，接通电源，金属X沉积于B极，同时C、D上产生气泡，试回答：

    (1)p为 极，A极发生了 反应。

    (2)C为 极，可收集到 ；D为 极，可收集到 。

    (3)C极的电极反应式为 。

    (4)在电解过程中，测C、D两极上产生气体的体积，实验数据如下表：

     

    时间(min)

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    10

    阴极产生气体

    的体积(cm3)

    6

    12

    20

    29

    39

    49

    59

    69

    79

    89

    阳极产生气体

    的体积(cm3)

    2

    4

    7

    11

    16

    21

    26

    31

    36

    41

     

    仔细分析以上实验数据，请说出变化的可能原因是

    。

    (5)当反应进行一段时间后，A、B电极附近溶液的pH (填“增大”“减小”或“不变”)。

    (6)当电路中通过0.004 mol电子时，B极上沉积的金属X为0.128 g，则此金属的摩尔质量为 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学人教版选修四第四章 电化学基础练习卷（解析版） 题型：选择题

    按下图装置实验，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示( )

    ①c(Ag＋) ②c(AgNO3) ③a棒的质量 ④b棒的质量

    ⑤溶液的pH

    A．①③ B．③④ C．①②④ D．①②⑤

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学人教版选修四第四章 电化学基础练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是( )

    A．铅蓄电池放电时铅电极发生还原反应

    B．电解饱和食盐水在阳极得到氯气，阴极得到金属钠

    C．给铁钉镀铜可采用CuSO4作电镀液

    D．生铁浸泡在食盐水中发生析氢腐蚀

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学人教版选修四第二章 化学反应速率与化学平衡练习卷（解析版） 题型：填空题

    在一个2 L的密闭容器中，加入3 mol A和1 mol B，发生下述反应：

    3A(g)＋B(g)??2C(g)＋3D(s)，5 min达到平衡时，C的浓度为0.6 mol/L。

    (1)达到平衡时，A的转化率为 ，此温度下的平衡常数K＝ 。

    (2)维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡将向 (填“正反应方向移动”“逆反应方向移动”或“不移动”)。

    (3)维持容器的体积和温度不变，向密闭容器中加入氦气，达到新平衡时，B、C的浓度之比将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。

    (4)当增加A的浓度，B的转化率 ；若将C分离出来，化学平衡常数 。(填“增大”、“减小”或“不变”)

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学人教版选修四第二章 化学反应速率与化学平衡练习卷（解析版） 题型：选择题

    对于某一可逆反应，在不同条件下的平衡状态中，正、逆反应速率的关系是（ ）

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学人教版选修四第一章 化学反应与能量练习卷（解析版） 题型：选择题

    实验室进行中和热测定的实验时除需要大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)外，所用的其他仪器和试剂均正确的一组是( )

    A．0．50 mol·L－1盐酸，0．50 mol·L－1NaOH溶液，100 mL量筒1个

    B．0．50 mol·L－1盐酸，0．55 mol·L－1NaOH溶液，100 mL量筒2个

    C．0．50 mol·L－1盐酸，0．55 mol·L－1NaOH溶液，50 mL量筒1个

    D．0．50 mol·L－1盐酸，0．55 mol·L－1NaOH溶液，50 mL量筒2个

     

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