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    4．Na2O2与CO2反应能够产生O2，这一反应在呼吸面具、潜水艇及太空飞船中可为人提供呼吸所用的O2．下面对该反应的说法中正确的是（　　）
    A．这是一个氧化还原反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
    B．这是一个氧化还原反应，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂
    C．这是一个氧化还原反应，Na2O2是还原剂，CO2是氧化剂
    D．这是一个置换反应，有单质O2产生

    分析 该反应中，O元素化合价由-价变为-2价和0价，所以过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，以此来解答．

    解答 解：2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2的反应物都是化合物，则不属于置换反应，
    且在反应中过氧化钠中的氧元素的化合价既升高又降低，
    即2Na2$\stackrel{-1}{O}$2+CO2=2Na2C$\stackrel{-2}{O}$3+$\stackrel{0}{O}$2，则该反应属于氧化还原反应，且Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，
    故选A．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．已知2RCH2CHO$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$
    水杨酸酯E为紫外线吸收剂，可用于配制防晒霜．E的一种合成路线如图：

    请回答下列问题：
    （1）一元醇A中氧的质量分数约为21.6%，则A的分子式为C4H10O；结构分析显示A只有一个甲基，A的结构简式为1-丁醇（或正丁醇）．
    （2）B能与新制的Cu（OH）2发生反应，该反应的化学方程式为CH3CH2CH2CHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2CH2COONa+Cu2O↓+3H2O．若一次取样，检验C中所含官能团，按使用的先后顺序写出所用试剂：银氨溶液、稀盐酸、溴水．
    （3）第③步的反应类型为还原反应（或加成反应）；D所含官能团的名称为羟基．
    （4）写出同时符合下列条件的水杨酸的同分异构体的结构简式（写两个）：HOCH2C≡C-C≡CCH2COOH、、HOCH2CH2C≡C-C≡C-COOH、（其中两种）．
    a．分子中有6个碳原子在一条直线上；
    b．分子中所含官能团包括水杨酸具有的含氧官能团．
    （5）第④步的反应条件为浓H2SO4、加热；写出E的结构简式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．等质量的两块金属钠，一块直接投入水中，一块用刺有小孔的铝箔包好后投入水中（水均为足量），生成氢气（　　）
    A．前者多B．后者多C．一样多D．无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．一定条件下，中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系，乙是（　　）
    乙$\stackrel{化合反应}{→}$甲$\stackrel{分解反应}{→}$乙．
    A．HClB．FeCl2C．KOHD．Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列实验所对应的现象和结论均正确，且两者具有因果关系的是（　　）
    选项实验现象结论
    A常温下，将光亮的铁钉投入足量浓硝酸中，充分反应后滴加KSCN溶液有大量红棕色气体产生，溶液变为血红色铁还原浓硝酸生产NO2，铁被氧化为Fe3+
    B将氨气缓缓通入到少量AlCl3溶液中先出现沉淀，后沉淀溶解Al（OH）3是两性氢氧化物，可溶解在碱溶液中
    C向乙酸钠溶液中滴入酚酞，微热溶液先出现红色，后红色变深CH3COO-水解使溶液显碱性，水解反应是吸热反应
    D将装满氯水的圆底烧瓶倒置在盛有水的水槽中，日光照射烧瓶内有气泡生成日光照射时，溶解在水中的Cl2
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．向下列溶液中分别加入钠的小颗粒，溶液里无固体析出的是（　　）
    A．FeCl3溶液B．Ca（OH）2饱和溶液C．CuSO4溶液D．盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．1 mol Na2O2中含有的阴离子数为2NA
    B．标准状况下，由H2O2制得2.24LO2转移的电子数目为0.4NA
    C．常温常压下，8g O3含有4 NA个电子
    D．常温下，1L pH=2的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.02NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．化学兴趣小组设计以下实验方案，测定某已部分变质的小苏打样品中Na2CO3的质量分数．
    方案一 称取一定质量的固体样品，通过加热至恒重后冷却，称量剩余固体质量，计算．
    （1）图1仪器中，在灼烧固体样品时必须用到的是坩埚、泥三角（填名称）．

    （2）实验中需加热至恒重的目的是：保证NaHCO3分解完全．
    （3）若加热过程中有晶体迸溅出来，则测得的结果偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
    方案二 按如图2所示装置进行实验：
    （1）B装置内所盛试剂是浓H2SO4；D装置的作用是防止空气中的水蒸气、二氧化碳进入C装置；分液漏斗中不能（填“能”或“不能”）用盐酸代替稀硫酸进行实验．
    （2）实验前称取17.9g样品，实验后测得C装置增重8.8g，则样品中Na2CO3的质量分数为29.6%．
    （3）根据此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装置还存在一个明显缺陷是缺少一个驱赶残留二氧化碳气体的装置．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．只用一种试剂就能把Na2SiO3、Na2SO3、Na2CO3、NaCl四种溶液区分开来，这种试剂是（　　）
    A．AgNO3B．HClC．BaCl2D．NaOH

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