练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    已知：

    ①N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH1＝＋180 kJ·mol－1

    ②N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH2＝－92.4 kJ·mol－1

    ③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH3＝－483.6 kJ·mol－1

    下列说法正确的是                                                    (　　)

    A．反应②中的能量变化如图所示，则ΔH2＝E1－E3

    B．H2的燃烧热为241.8 kJ·mol－1

    C．氨的催化氧化反应为4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝＋906 kJ·mol－1

    D．由反应②知在温度一定的条件下，在一恒容密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2，反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184.8>Q2>2Q1


    D


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：


    高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，下列反应可制取K2FeO4：2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH ==2K2FeO4+6KCl+8H2O。对于该反应，下列说法正确的是（ ）　

    A．该反应是置换反应                   B．钾元素化合价降低　

    C．铁元素化合价不变                   D．该反应是氧化还原反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于Fe(OH)3胶体的制备，正确的操作是                     (      )

    A．将FeCl3 溶液滴入蒸馏水中即可

    B．将FeCl3 溶液滴入热水中，得到黄色液体即可

    C．将FeCl3 溶液滴入沸水中，得到红褐色液体即可

    D．将FeCl3 溶液滴入沸水中，并继续加热煮沸至生成红褐色沉淀即可

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验证明，多数能自发进行的反应都是放热反应。对此说法的理解正确的是(　　)

    A．所有的放热反应都是自发进行的

    B．所有的自发反应都是放热的

    C．焓变是影响反应是否具有自发性的一种重要因素

    D．焓变是决定反应是否具有自发性的唯一判据

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    现用0.10 mol·L－1HCl溶液滴定10 mL 0.05 mol·L－1NaOH溶液，若酸式滴定管未润洗，达到终点时所用盐酸的体积应是(　　)

    A．10 mL  B．5 mLC．小于5 mL  D．大于5 mL

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    利用右图装置测定中和热的实验步骤如下：

    ①用量筒量取50 mL 0.25 mol·L－1硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；

    ②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；

    ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。

    回答下列问题：

    (1)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3 kJ·mol－1)：____________________________________________________________________。

    (2)倒入NaOH溶液的正确操作是__________(从下列选项中选出)。

    A．沿玻璃棒缓慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入

    (3)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________(从下列选项中选出)。

    A．用温度计小心搅拌

    B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

    C．轻轻地振荡烧杯

    D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动

    (4)实验数据如下表：

    ①请填写下表中的空白：

    温度

    实验次数

    起始温度t1℃

    终止温度t2/℃

    温度差平均值(t2－t1)/℃

    H2SO4

    NaOH

    平均值

    1

    26.2

    26.0

    26.1

    29.5

     

    2

    27.0

    27.4

    27.2

    32.3

    3

    25.9

    25.9

    25.9

    29.2

    4

    26.4

    26.2

    26.3

    29.8

    ②近似认为0.55 mol·L－1NaOH溶液和0.25 mol·L－1硫酸溶液的密度都是1 g·cm－3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1。依据上表数据计算中和热ΔH＝________(取小数点后一位)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    镁、铝、铜三种金属粉末混合物,加入过量盐酸充分反应,过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液,再过滤,滤液中存在的离子有(　　)

    A.[Al(OH)4]-         B.Cu2+                   C.Al3+                D.Mg2+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质中，能够用来干燥氯气的是

    A．碱石灰固体      B．浓硫酸         C．饱和食盐水      D．石灰乳

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    某温度下，H2(g)＋CO2(g)        H2O(g) ＋CO(g)的平衡常数K＝9/4，该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如表所示，下列判断不正确的是

    起始浓度

    甲

    乙

    丙

    c(H2)/mol·L－1

    0.010

    0.020

    0.020

    c(CO2)/mol·L－1

    0.010

    0.010

    0.020

    A．平衡时，乙中CO2的转化率大于60%

    B．平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%

    C．平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol·L－1

    D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案