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    【题目】25℃时，1molL﹣1的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4三种溶液中，测得c（NH4+）分别为a、b、c（单位为molL﹣1），下列判断正确的是（ ）
    A.a=b=c
    B.a＞b＞c
    C.a＞c＞b
    D.c＞a＞b

    【答案】D
    【解析】解：相同温度、相同浓度的这三种盐溶液，氢离子抑制铵根离子水解、醋酸根离子促进铵根离子水解，铵根离子水解程度越大，则溶液中铵根离子浓度越小，所以溶液中铵根离子浓度大小顺序是c＞a＞b，故选D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】最新报道:科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下:

    下列说法正确的是

    A. 状态I→状态Ⅲ表示CO与O2反应生成CO2的过程

    B. CO和O生成CO2是吸热反应

    C. 状态I→状态Ⅲ表示CO与O反应生成CO2的过程

    D. 在该过程中，CO断键形成C和O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH（一种固体催化剂）合成NH3的原理示意图如右。下列说法不正确的是

    A. 该过程将太阳能转化成为化学能

    B. 该过程中，只涉及极性键的断裂与生成

    C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3

    D. 原料气N2可通过分离液态空气获得

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A（g）+B（g）C（g）+D（s）反应的平衡常数与温度的关系如下：

    温度℃

    700

    800

    880

    1000

    1200

    平衡常数

    1.0

    10.0

    12.5

    16.1

    17.7

    回答下列问题：
    （1）该反应的平衡常数表达式K= ， △H0（填“＞、＜、或=”）；
    （2）800℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.4molA和0.7molB，若反应初始2mim内A的平均反应速率为0.01molL﹣1min﹣1 ， 则2min时c（A）=molL﹣1 ， C的物质的量为mol；若经过一段时间后，反应达到平衡时再向容器中充入0.4molA，则再次达到平衡后A的百分含量与第一次平衡相比（填“增大”、“减小”、或“不变”）
    （3）下列选项中能作为判断反应达到平衡的依据有 a．压强不随时间改变
    b．v（A）：v（b）=1：1
    c．单位时间内消耗A和B的物质的量相等
    d．C的百分含量保持不变
    （4）880℃ 时，反应 C（g）+D（s）A（g）+B（g）的平衡常数的值为 ．
    （5）某温度时，平衡浓度符合下式：c（A）．c（B）=c（C），则该此时的温度为℃．
    （6）图是1000℃时容器中A的物质的量的变化曲线，请在图中补画出该反应在1200℃时A的物质的量的变化曲线图 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列分散系最稳定的是

    A. 悬浊液 B. 乳浊液 C. 溶液 D. 胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T是地壳含量最多的金属元素，W所处的周期序数是其原子最外层电子数的一半．

    Q

    R

    T

    W


    （1）R的原子结构示意图是 ， 用化学方程式表示工业上常用于冶炼T单质的原理是 ．
    （2）元素的非金属性：QW（填“强于”或“弱于”），简述其原因是 ．
    （3）元素X与T同周期，且在该周期中原子半径最大，请写出X的最高价氧化物的水化物与T的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某无色透明酸性溶液中，能大量共存的离子组是（　　）

    A. Na+﹑Ca2+﹑Cl-﹑CO32- B. Na+、Ca2+、HCO3-、NO3-

    C. Cu2+﹑Cl-﹑Ca2+﹑NO3- D. NO3-﹑Na+﹑Ca2+﹑Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）
    A.pH=5的NH4Cl溶液或醋酸中，由水电离出的c（H+）均为10﹣9 mol/L
    B.pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，pH＞7
    C.在c（H+）：c（OH﹣）=1：1012的溶液中，Na+、I﹣、NO 、SO42﹣能大量共存
    D.0.1 mol/L Na2CO3溶液和0.1 mol/L NaHSO4溶液等体积混合，溶液中c（Na+）+c（H+）=c（CO ）+c（SO ）+c（HCO ）+c（OH﹣）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组学生用图中所示装置(部分夹持装置略)探究NO与Na2O2反应的情况，提出假设并进行相关实验。

    该研究性学习小组同学认为NO 易与O2发生反应，应该更易被Na2O2氧化。查阅资料：2NO+Na2O2=2NaNO2；2NaNO2+2HCl=2NaCl+NO2↑+NO↑+H2O； 酸性条件下，NO 能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+。

    （1）在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，目的是__________________________。

    （2）A 中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为______________。

    （3）B 中观察到的主要现象是____________(填字母编号)。

    a．铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色 b．有红棕色气泡产生 C．有无色气泡产生

    （4）C、E 中所盛装的试剂不能是________(填字母编号)。

    a．无水硫酸铜 b．无水氯化钙 c．碱石灰 d．生石灰

    （5）F 中反应的离子方程式是_________________________________________。

    （6）充分反应后，检验D装置中产物的方法是： _____________________________ ，则产物是NaNO2。

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