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    合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在某温度下达平衡时，各物质的浓度是[N2]＝3 mol·L－1，[H2]＝9 mol·L－1，[NH3]＝4 mol·L－1，求该温度时的平衡常数和N2、H2的起始浓度。


    7.32×10－3 mol－2·L－2　5 mol·L－1

    15 mol·L－1

    解析　由题意知　N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

    c起始/(mol·L－1)  x  y  0

    c转化/(mol·L－1)  a  3a  2a

    c平衡/(mol·L－1)  3  9  4

    即K＝＝7.32×10－3 mol－2·L2

    　　由题意得

    解得a＝2 mol·L－1，x＝5 mol·L－1，y＝15 mol·L－1。

    　　　　　　　　　　　　　　　　　


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    图像法是研究化学反应的焓变的一种常用方法。

    图1

    (1)已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化曲线如图1所示，判断下列叙述中正确的是________。

    A．每生成2 mol AB时吸收 b kJ 热量

    B．该反应热ΔH＝＋(a－b) kJ·mol－1

    C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

    D．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键时放出a kJ能量

    (2)在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化如图2所示：

    图2

    1 mol NH(aq)全部氧化成NO(aq)的热化学方程式是____________________________________________。

    (3)图3中表示氧族元素中氧、硫、硒、碲生成氢化物时的焓变数据，根据焓变数据可确定a、b、c、d分别代表哪种元素。

    图3

    ①非金属元素氢化物的稳定性与氢化物生成热ΔH的关系为_______________________________________________________________。

    ②写出硒化氢发生分解反应的热化学方程式____________________________

    _______________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某课外活动小组设计了如图所示装置，调节滑动变阻器，在电流强度适中的情况下用其进行缓慢电解NaCl溶液及相关实验(此时，打开止水夹a，关闭止水夹b)。由于粗心，实验并未达到预期目的，但也看到了令人高兴的现象。请帮助他们分析并回答下列问题(图中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过)：

    (1)写出B装置中的电极反应式：

    Pt极_________________________________________________________；

    Fe极____________________________________________________________。

    (2)写出观察到的A装置中的现象：

    ①_________________________________________________________；

    ②__________________________________________________________；

    ③___________________________________________________________。

    (3)当观察到A装置中的现象后，他们关闭止水夹a，打开止水夹b，再观察C装置。若无现象，说明理由；若有现象，请写出有关反应方程式________________________________________________________________

    _______________________________________________________________。

    (4)若想达到电解NaCl溶液的目的，应如何改进装置，请提出你的意见________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

    A．25 ℃，pH＝13的NaOH溶液中，含有OH－的数目为0.1NA

    B．1.2 g C60和石墨的混合物中，含有的碳原子数目为0.1NA

    C．2.24 L N2和NH3的混合气体中，含有的共用电子对数目为0.3NA

    D．标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)

    A．标准状况下，2.24 L水中所含电子总数为NA

    B．1 L 0.2 mol·L－1硫酸铁溶液中含有的SO数目为0.6NA

    C．1 mol苯和苯甲酸的混合物完全燃烧时消耗O2的分子数为7.5NA

    D．标准状况下，7.1 g氯气与足量石灰乳充分反应转移电子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    放热反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)在温度t1时达到平衡，[CO]1＝[H2O]1＝1.0 mol·L－1，其平衡常数为K1。其他条件不变，升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为[CO]2和[H2O]2，平衡常数为K2，则(　　)

    A．若增大CO浓度，K2和K1都增大          B．K2＞K1

    C．[CO]2＝[H2O]2                           D．[CO]1＞[CO]2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质中属于合成高分子材料的是(　　)

    A．棉花                                B．蚕丝

    C．淀粉                                D．尼龙

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于物质的检验方法正确的是           (　　)。

    A．向某无色溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸后该沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有SO

    B．某溶液能使淀粉碘化钾溶液变蓝，则该溶液一定为氯水或者溴水

    C．向某白色固体粉末中滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原固体粉末中一定含有CO或HCO

    D．将某白色固体粉末与氢氧化钠浓溶液共热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原固体中一定含有NH

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是

         A．标准状况下，22.4 L氦气中含有的电子数为2NA

         B．11g的2H218O分子中含NA个中子 

         C．1molNH4+离子所含的质子总数为10NA

         D．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g

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