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    8．实验室保存下列物质的方法中，不正确的是（　　）
    A．少量金属钠保存在煤油里
    B．烧碱溶液盛装在使用玻璃塞的试剂瓶中
    C．新制氯水通常保存在棕色试剂瓶中
    D．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中

    分析 A．钠能分别与水和氧气反应，钠的密度比水的小比煤油的大；
    B．NaOH与二氧化硅反应反应生成粘性的硅酸钠；
    C．见光易分解的药品应该用棕色试剂瓶存放；
    D．硫酸亚铁易被氧化为硫酸铁．

    解答 解：A．钠能分别与水和氧气等反应，钠的密度比水的小比煤油的大，所以少量的金属钠应保存在煤油中，隔绝空气，故A正确；
    B．NaOH与二氧化硅反应生成的硅酸钠具有粘合性，则不能使用玻璃塞，所以NaOH溶液盛放在带橡皮塞的细口瓶中，故B错误；
    C．氯水中的次氯酸见光易分解，为防止次氯酸分解，新制氯水通常保存在棕色试剂瓶中，故C正确；
    D．硫酸亚铁易被氧化为硫酸铁，常加入少量铁粉防止亚铁离子被氧化，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查常见化学试剂的存放方法判断，题目难度不大，明确物质的性质与保存方法的关系是解答本题的关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    18．汽车尾气无害化处理反应为2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）．下列说法错误的是（　　）
    A．升高温度可使该反应的正逆反应速率同时增大
    B．单位时间内消耗CO和NO的物质的量相等时，反应达到平衡
    C．反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定
    D．使用高效催化剂可增大反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了如图所示实验：

    请回答下列问题：
    （1）实验过程中灼烧海带应在坩埚（填仪器名称）内进行．
    （2）步骤②和③中的操作分别为溶解、过滤 （填操作的名称）．
    （3）步骤④中反应的离子方程式是2I-+H2O2+2H+═I2+2H2O．
    （4）上述流程中的实验操作包括下图中的ADC（按操作顺序选填代号）．
    （5）请设计一个简单的实验方案，检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘：取少量溶液于试管中，滴入2～3滴淀粉溶液，如果溶液变蓝，说明溶液中还有单质碘；如果溶液不变蓝，说明溶液中没有单质碘．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．不能说明反应2SO2+O2$?_{500℃}^{催化剂}$2SO3达到化学平衡状态的事实是（　　）
    A．给定条件下SO2的转化率达到最大值
    B．SO2的消耗速率与生成速率相等
    C．密闭容器中同时存在SO2、O2、SO3
    D．各组分浓度不再随时间改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列物质中，属于电解质的是（　　）
    A．石灰水B．CuC．NaClD．蔗糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．我国“神舟七号”载人飞船的火箭燃料主要是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R+2N2O4═3N2+4H2O+2CO2，下列叙述错误的是（　　）
    A．此反应是氧化还原反应B．R的分子式为C2H8N2
    C．在反应中N2O4做还原剂D．生成3mol N2时电子转移数为16mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂．某课外小组模拟其原理选用适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行实验，证明潮湿的CO2可与过氧化钠反应生成O2．可供选择的药品有：石灰石、盐酸、饱和NaHCO3溶液、NaOH溶液、Na2O2固体

    （1）如何检查该套装置的气密性？将E处导气管口放入水中，A处通过分液漏斗加水，如管口有气泡出现，说明气密性好．
    （2）A是制取CO2的装置，写出A中发生反应的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
    （3）填写表中空格：
    仪器加入试剂加入该试剂的目的
    B 吸收挥发出来的HCl
    C 
    D  
    （4）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
    （5）试管F中收集满气体后，要用拇指堵住试管口，移出水面，接下来的操作是立即把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气．

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    17．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．含有0.5NA个氮原子的氮气质量为14g
    B．NA个氧分子与NA个氢分子的质量比是16：1
    C．19.6g硫酸所含的硫原子数为0.1NA
    D．含有0.3NA个氧原子的O3质量为3.2g

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    8．硫酸铁铵[aFe2（SO4）3•b（NH4）2SO4•cH2O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等．某化工厂以硫酸亚铁（含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计了如下工艺流程制取硫酸铁铵．

    请回答下列问题：
    （1）硫酸亚铁溶液加H2SO4酸化的主要目的是增大溶液中SO42-浓度，将Ca2+转化为沉淀，同时抑制Fe2+水解．
    （2）下列物质中最适合的氧化剂B是b；反应的离子方程式H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O．
    a．NaClO         b．H2O2         c．KMnO4         d．K2Cr2O7
    （3）操作甲、乙的名称分别是：甲冷却结晶，乙常温晾干或滤纸吸干．操作甲时，当出现下列现象A时，停止加热．（填符号）
    A．蒸发皿液面上出现极薄晶膜　　　　B．蒸发皿底部刚出现细小晶粒
    C．蒸发皿底部出现大量的晶体　　　　D．蒸发皿中溶液全部蒸干
    （4）上述流程中，氧化之后和加热蒸发之前，需取少量检验Fe2+是否已全部被氧化，所加试剂为铁氰化钾溶液（写名称），不能能否用酸性的KMnO4溶液？（如果能，下问忽略）
    理由是：因为H2O2和Fe2+均能使酸性的KMnO4溶液褪色．（可用语言或方程式说明）
    （5）称取14.00g样品，将其溶于水配制成100mL溶液，分成两等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，过滤洗涤得到2.14g沉淀；向另一份溶液中加入0.05mol Ba（NO3）2溶液，恰好完全反应．下列有关用移液管移取50.00mL溶液的正确操作是AD．

    该硫酸铁铵的化学式为Fe2（SO4）3•2（NH4）2SO4•2H2O．

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